Платина - знаєш як

ПЛАТИНА (Platinum; ісп. Platino, platina, від plata - срібло), Pt - хім. елемент VIII групи періодичної системи елементів. ат. н. 78, ат. м. 195,09. У з'єднаннях проявляє ступені окислення гл. обр. + 2 і +4, рідше +1, + 3 і + 6. Сріблясто-білий метал, в порошку - сірого кольору. Природна П. суміш ізотопів 190Pt (0,0127%), 192Pt (0,78%), 194Pt (32,9%), 195Pt (33,8%), 196Pt (25,2%) і 198Pt (7, 23%), з яких брало ізотопи 190Pt і 192Pt радіоактивні, їх періоди напіврозпаду відповідно 5,4 • 1011 і 1015 років. Отримано радіоактивні ізотопи з масовими числами 174-189, 191, 193, 195, 197, 199-201, з них найважливіші - ізотопи 197 Pt і 199 Pt.

Вона легко піддається куванні, штампуванню, може бути прокатана в фольгу (товщиною до 0,0025 мм) і протягнута в дріт (діаметром 0,001 мм); її можна полірувати і зварювати. Домішки, навіть незначні, зменшують пластичність і підвищують твердість металу. Холодне деформування помітно зміцнює П. відносне подовження обробленої П. знижується до 1-2%, a HV зростає до 90-95. При подальшому відпалі метал знову стає більш м'яким і пластичним. Всі легуючі добавки в області твердих розчинів, особливо метали з гексагональної плотноупакованной структурою, зміцнюють П. твердість її збільшується в 2-2,5 рази. П. належить до числа найбільш Корекція зіонностойкіх металів (див. Корозія металів).

При кімнатній т-рі не взаємодіє з мінеральними і органічними к-тами, але легко розчиняється в «царській горілці» і повільно реагує з киплячою сірчаної к-тій. Кородує в розплавлених лугах (особливо при наявності кисню та ін. Окислювачів), оксиди, ціаніди і сульфідах лужних металів. При нагріванні на повітрі практично не окислюється. Порошкоподібна П. може бути окислена при нагріванні (температура 500 °. С) в середовищі кисню під тиском 8 ат. Вище т-ри 500 ° С при тиску кисню 1 ат все оксиди П. нестійкі. При нагріванні П. реагує з галогенами (рідкий бром повільно роз'їдає її при кімнатній т-рі), сіркою, селеном, фосфором, кремнієм та ін. Неметалами, утворюючи (в залежності від т-ри) галогеніди складу PtX2, PtX3 і PtX4, сульфіди PtS і PtS2, селенід PtSe2 і ін. З азотом і воднем П. не взаємодіє і практично не розчиняє їх. У вигляді черні добре адсорбує гази (при кімнатній т-рі один обсяг П. поглинає 114 об'ємів водню).

П. утворює численні комплексні сполуки як катіонного, напр. аміакати [Pt (NH3) 6] Х4 і [Pt (NH3) 2] X2, так і аніонного, напр. Кг [Pt (N04) 4], типу. При розчиненні хлорного платини PtCl4 в соляній к-ті утворюється платинохлористоводородной кислота Н2 [PtCl6]. Практичне значення в аффінажу металу має хлороплатинат амонію (NH4) 2 [PtCl6] - практично нерозчинні в воді і концентрованих розчинах NH4Cl кристали жовтого кольору. Мелкораздробленного П. володіючи високою каталітичної активністю, служить каталізатором багатьох хім. реакцій. П. сплавляється з більшістю металів, часто утворюючи з ними широкі області твердих розчинів і численні проміжні фази зі структурами типу CsCl, FeSi, NiAs, СrВ, CuAu, AuCd, Cu3Au, TiNi3, Gr3Si, MoSi2, Лавеса фази і ін.

Осн. сировиною для отримання П. служать самородна платина і концентрати платинових металів, одержувані після переробки анодних шламів електролізу нікелю і міді. Концентрати розчиняють в «царській горілці», спочатку на холоду, а потім при т-ре 110-120 ° С, і П. переходить в розчин у вигляді H2 [PtCl6]. Потім розчини піддають «доведенні» - виборчому відновленню ири-Дія і паладію до нижчих валентностей (відповідно +3 і +2), і після виділення золота за допомогою FeS04 П. беруть в облогу у вигляді хлороплатинату амонію. Осад промивають, висушують і прожарюють при т-ре 800 ° С, отримуючи платинову губку чистотою 99,7-99,8%. Для отримання більш чистого металу губку розчиняють в «царській горілці» і переосаждают хлороплаті-нат амонію. Після його прожарюють чистота губки досягає 99,94%. Якщо необхідно, її піддають додатковому очищенню зонної плавкою.

Платину випускають у вигляді порошків, злитків, жерсті, фольги, дроту і різних виробів (напр. Тиглів, чашок для випарювання). Плавлять П. і її сплави в основному в високочастотних індукційних печах (використовуючи тиглі з двоокису цирконію, електроплавленной окису магнію або окису алюмінію), а також в електродугових печах. Плавку найчастіше ведуть у вакуумі або інертному середовищі. Більшість напівфабрикатів і виробів з П. і її сплавів отримують, аріменяя різні види обробки тиском (плющення, кування, штампування, волочіння) в холодному стані з проміжними відпалу. П. і її сплави з іридію, родием, паладієм, рутенієм, золотом, сріблом, міддю, кобальтом та ін. Використовують при виготовленні Корекція зіонностойкой апаратури (котлів, реторт, перегінних апаратів і т. П.), Вимірювальних приладів, лабораторного посуду , фильер в произове скловолокна, штучного і синтетичного волокон, судин для плавки і розливання чистого оптичного скла.

Каталізатори з платини і її сплавів у вигляді каталізаторних сіток, черні або губчастої П. є одними з найбільш активних і застосовуються в произове мінеральних к-т (напр. Азотної), в риформинг-процесі, в органічному синтезі. Традиційна область використання П. виготовлення термопар і термометрів опору. Сплави П. служать матеріалом для вироб-ва слабкострумових і потужних електро. контактів, високотемпературних (до 1800 ° С) електро. нагрівачів, електроопору для прецизійних приладів (напр. потенціометрів) постійних магнітів (сплав П. з кобальтом), медичних інструментів, ювелірних виробів, в якості тугоплавких припоїв. Платиною покривають деталі точних приладів, хім. і електротех. апаратури, електроди, хірургічні інструменти. Солі П. напр. K2 [PtCl4], застосовують в фотографії. Нек-риє з них, напр. Ва [Pt (CN) 4] • 4Н20, - для створення екранів, флюоресцирующих під дією рентгенівських променів.

Платина блискучий благородний сріблясто білий метал. в таблиці Д.І. Менделєєва значиться елементом 10 групи 6 періоду.

Походження назви платина.

Своїй назві платина зобов'язана іспанським конкістадорам. в перекладі означає серебрішко. дрібне срібло ця назва з'явилася через те. що велика кількість платини неможлива було розплавити і виходили тільки маленькі крапельки. Довгий час платина цінувалася дуже недорого в 2 рази менше вартості срібла. Навіть відомий факт того що Іспанський король в 1735 році наказав платину на родовищах Колумбії ретельно відокремлювати від золота і топити під переглядом військових. це було зроблено тому. що платина з золотом має практично одну щільність і вага. фальшивомонетники могли скористатися і додавати в золото платину.

Першо видобуток золота вУкаіни почалася ще в 1819 в основному на Уралі. багаті розсипи благородного металу платини зустрічалися на Верх-Ісетським та інших копальнях. Згадаймо казку Про господині мідної гори. але ж на Уралі є навіть маленьке містечко з назвою Кам'яна квітка.

Основні родовища платини знаходяться на терріторііУкаіни. США. ПАР. Китай. Зімбабве.

ВУкаіни родовища платини знаходяться в Горловкаом краї. Харцизька область. Камчатський край. Свердловська область (Запоріжжя) найбільший самородок знайдений на терріторііУкаіни масою 7860.5 грам в даний час зберігається в знаменитому Алмазному фонді.

Полегшено тим що його маса як і золота в самородному стані становить 21,09-21,45 г / см. і на копальнях будучи більш важким матеріалом ніж камені і порода. платина залишається на дні звідки її і витягають. в менш малих родовищах її добувають методом окислювального відновного процесу де пароду ретельно готують. збагачують і після декількох очищень від сторонніх благородних металів виходить платина ультра чистої проби 999.9.

В даний час платина має величезне значення для виробництв

як хімічних так для потреб населення. Практично вся хімічна промисловість використовує в своєму виробництві цей благородний метал для усіх можливих захисту деталей від корозійних впливів навколишнього середовища і окисленню хімічними компонентами.

У хімічній промисловості платинові сітки використовують як каталізатор для прискорення реакції при отриманні сірчаної кислоти. у військовій та авіа промисловості платину використовують як чистий матеріал так і в сплаві з іншими благородними металлома (золото. срібло. паладій). Дані сплави використовуються для покриття поверхні від окислення (покривають мідні дроти) або ж виготовляють контакти які практично не псуються і служать дуже великий термін. Завдяки своїм властивостям платину використовують космічній техніці виготовляючи з неї як і золота дроти. роз'єми. з'єднання і так далі.

У побуті платину використовують в основному як ювелірні прикраси які приводять у захват своєю красою та вишуканістю.

У медицині платину використовують для виготовлення посуду або покривають їм матеріали схильні до швидкого окислення. в стоматології використовує для виготовлення протезів. пломб і коронок.

Де можна застосовувати платину

Не дивлячись на свої незламні властивості є місця де можна використовувати платину або покриття. при високих температурах платина стає вразливою до багатьох впливів. Нагріта до красна розчиняє вуглець стаючи тендітної і ламкою. тому не можна нагрівати платинові тиглі відновленому або від нестачі в повітря збираючи полум'я. Не рекомендується в платинової посуді плавити інші метали з за отримання менш тугоплавких сплавів. Також заборонено плавити в посуді з платини. їдкі луги. перекису металів. сульфіти. сульфіди і тіосульфати. сірку, фосфор. кремній. миш'як. сурму і елементарний бор.

Літ. Головін В. А. Ульянова Е. X. Властивості благородних металів і сплавів (Довідник). Травні-Леницький І. Чугаєв Л. В. Металургія благородних металів.