Оксиди їх класифікація та хімічні властивості
1. Оксиди: їх класифікація і хімічні властивості (взаємодія з водою, кислотами і лугами)
Оксиди - складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень (в ступені окислення -2).
Оксиди поділяють на кислотні, основні, амфотерні і несолеобразующіе (байдужі).
Кислотних оксидів відповідають кислоти. Кислотними властивостями володіють більшість оксидів неметалів і оксиди металів вкрай окислення, наприклад CrO3.
Багато кислотні оксиди реагують з водою з утворенням кислот. Наприклад, оксид сірки (IV), або сірчистий газ, реагує з водою з утворенням сірчистої кислоти:
Кислотні оксиди реагують з лугами з утворенням солі і води. Наприклад, оксид вуглецю (IV), або вуглекислий газ, реагує з гідроксидом натрію з утворенням карбонату натрію (соди):
Основним оксидам відповідають підстави. До основних відносяться оксиди лужних металів (головна підгрупа I групи),
магнію та лужноземельних (головна підгрупа II групи, починаючи з кальцію), оксиди металів побічних підгруп в нижчого ступеня окислення (+1 +2).
Оксиди лужних і лужноземельних металів реагують з водою з утворенням підстав. Так, оксид кальцію реагує з водою, виходить гідроксид кальцію:
Основні оксиди реагують з кислотами з утворенням солі і води. Оксид кальцію реагує з соляною кислотою, виходить хлорид кальцію:
Амфотерні оксиди реагують і з кислотами, і з лугами. Так, оксид цинку реагує з соляною кислотою, виходить хлорид цинку:
Оксид цинку взаємодіє і з гідроксидом натрію з утворенням цинкату натрію:
З водою амфотерні оксиди не взаємодіють. Тому оксидна плівка цинку і алюмінію захищає ці метали від корозії.
Несолеобразующіе (байдужим) оксидів не відповідають гідроксиди, вони не реагують з водою. Несолеобразующіе оксиди не реагують ні з кислотами, ні з лугами. До них відноситься оксид азоту (II) NO.
Іноді до несолеобразующіе відносять чадний газ, але це невдалий приклад, тому що цей оксид реагує з гідроксидом натрію з утворенням солі:
CO + NaOH = HCOONa
(Ця реакція не для запам'ятовування! Вивчається в 10-11 класах)
2. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо відомо кількість речовини одного з вихідних речовин.
приклад:
Скільки г хлориду цинку можна отримати, маючи 0,5 моль соляної кислоти?
- Записуємо рівняння реакції.
- Записуємо над рівнянням реакції наявні дані, а під рівнянням - число моль відповідно до рівняння (дорівнює коефіцієнту перед речовиною):
0,5 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
2 моль 1 моль - Складаємо пропорцію:
0,5 моль - х моль
2 моль - 1 моль - Знаходимо x:
x = 0,5 моль • 1 моль / 2 моль = 0,25 моль - Знаходимо молярну масу хлориду цинку:
M (ZnCl2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (г / моль) - Знаходимо масу солі:
m (ZnCl2) = M • n = 136 г / моль • 0,25 моль = 34 г