кисень газ
Ком в горлі - це кисень. З'ясовано, що в стані стресу у людини розширюється голосова щілина. Вона знаходиться посередині гортані, обмежена 2-ма м'язовими складками.
Вони-то і тиснуть на довколишні тканини, створюючи відчуття клубка в горлі. Розширення щілини - наслідок підвищеного споживання кисню. Він допомагає впоратися зі стресом. Так що, горезвісний клубок у горлі можна назвати кисневим.
8-ий елемент таблиці Менделєєва звичний в формі газу. Але, буває і рідкий кисень. Елемент в такому стані магнітиться. Втім, про властивості кисню і плюси, які з них можна витягти, поговоримо в основній частині статті.
За рахунок магнітних властивостей рідкий кисень переміщують за допомогою потужних магнітів. Якщо ж говорити про елемент в звичному стані, він сам здатний переміщати, зокрема, електрони.
Власне, на окислювально-відновному потенціалі речовини будується система дихання людини. Кисень в ній - кінцевий акцептор, тобто приймає агент.
Донорами виступають ферменти. Речовини, окислені киснем, виділяються в зовнішнє середовище. Це вуглекислий газ. О першій годині його виробляється від 5-ти до 18-ти літрів.
Ще 50 грамів виходить води. Так що багато пити - обґрунтована рекомендація медиків. Плюсом, побічними продуктами дихання служать близько 400-от речовин. Серед них є ацетон. Його виділення посилюється при ряді захворювань, наприклад, цукровому діабеті.
У процесі дихання бере участь звичайна модифікація кисню - О2. Це двухатомная молекула. У ній 2 неспарених електрона. Обидва знаходяться на розпушуючих орбиталях.
На них більший енергетичний заряд ніж на пов'язують. Тому, молекула кисню легко розпадається на атоми. Енергія дисоціації доходить майже до 500-від кілоджоулів на моль.
У природних умовах кисень - газ з майже інертними молекулами. У них сильна міжатомних зв'язків. Процеси окислення протікають ледь помітно. Для прискорення реакцій потрібні каталізатори. В організмі ними виступають ферменти. Вони провокують утворення радикалів, які і збуджують ланцюгової процес.
Каталізатором хімічних реакцій з киснем може стати температура. 8-ий елемент реагує навіть на невелике нагрівання. Жар дає реакції з воднем, метаном та іншими горючими газами.
Взаємодії протікають з вибухами. Не дарма ж вибухнув один з перших в історії людства дирижаблів. Він наповнювався воднем. Повітряне судно звалося «Гінденбург», крах зазнало в 1937-му.
Нагрівання дозволяє кисню створювати зв'язку з усіма елементами таблиці Менделєєва, крім інертних газів, тобто аргону, неону і гелію. До речі, гелій став заміною для наповнення дирижаблів.
В реакції газ не вступає, тільки от чи варто дорого. Але, повернемося до героя статті. Кисень - хімічний елемент. взаємодіє з металами вже при кімнатній температурі.
Її ж досить для контакту з деякими складними сполуками. До останніх відносяться оксиди азоту. А ось з простим азотом хімічний елемент кисень реагує лише при 1 200-от градусах Цельсія.
Для реакцій героя статті з неметалами потрібен нагрів хоча б до 60-ти градусів Цельсія. Цього достатньо, наприклад, для контакту з фосфором. З сірої герой статті взаємодіє вже при 250-ти градусах. До речі, сірка входить в елементи підгрупи кисню. Вона головна в 6-ій групі таблиці Менделєєва.
З вуглецем кисень взаємодіє при 700-800-від градусах Цельсія. Мається на увазі окислення графіту. Цей мінерал - одна з кристалічних форм вуглецю.
До речі, окислення - роль кисню в будь-яких реакціях. Більшість з них протікає з виділенням світла і тепла. Попросту кажучи, взаємодія речовин призводить до горіння.
Біологічна активність кисню обумовлена розчинність в воді. При кімнатній температурі в ній диссоциируют 3 мілілітра 8-го речовини. Розрахунок ведеться на 100 мілілітрів води.
Великі показники елемент показує в етанолі і ацетоні. У них розчиняються 22 грама кисню. Максимальна ж дисоціація спостерігається в рідинах, що містять фтор, наприклад, перфторбутітетрагідрофуране. На 100 його мілілітрів розчиняються майже 50 грамів 8-го елемента.
Говорячи про розчиненому кисні, згадаємо його ізотопи. Атмосферного зарахований 160-й номер. Його в повітрі 99,7%. 0,3% припадають на ізотопи 170 і 180. Їх молекули важче.
Зв'язуючись з ними, вода з працею переходить в пароподібний стан. Ось в повітря і піднімається лише 160-а модифікація 8-го елемента. Важкі ізотопи залишаються в морях і океанах.
Цікаво, що крім газоподібного і рідкого станів, кисень буває твердим. Він, як і рідка версія, утворюється при мінусових температурах. Для рідкого кисню потрібні -182 градуси, а для кам'яного мінімум-223.
Остання температура дає кубічну решітку кристалів. Від -229-ти до -249-ти градусів Цельсія кристалічна структура кисню вже гексагональная. Штучно отримані і інші модифікації. Але, для них крім знижених температур потрібно підвищений тиск.
У звичному стані кисень відноситься до елементів з 2-ма атомами, не має кольору і запаху. Однак, існує 3-атомна різновид героя статті. Це озон.
У нього з'являється виражене свіжий аромат. Він приємний, але токсичний. Відмінністю від звичайного кисню є, так само, велика маса молекул. Атоми сходяться воєдино при грозових розрядах.
Тому, запах озону відчувається після злив. Відчувається аромат і на великих висотах в 10-30 кілометрів. Там утворення озону провокує ультрафіолет. Атоми кисню захоплюють випромінювання сонця, з'єднуючись в великі молекули. Це, власне, вберігає людство від радіації.
Промисловці добувають героя статті з повітря. Його очищають від парів води, чадного газу та пилу. Потім, повітря зріджують. Після очищення залишається лише азот і кисень. Перший випаровується при -192 двох градусах.
Кисень залишається. Але, українські вчені виявили джерело вже скрапленого елемента. Знаходиться він в мантії Землі. Її ще називають геосферою. Розташований шар під твердою корою планети і над її ядром.
Уточнимо практику обчислення глибинних річок кисню. Фізики працювали з оксидом заліза. Здавлюючи і нагріваючи його, вчені отримували всі нові оксиди металу, невідомі раніше.
Коли справа дійшла до тисячеградусних температур і тиску, що перевищує атмосферний в 670 000 разів, вийшло з'єднання Fe25 O32. Описано умови серединних шарів геосфери.
Реакція перетворення оксидів йде з глобальним викидом кисню. Слід припускати, що теж відбувається всередині планети. Залізо - типовий для мантії елемент.
З'єднання елемента з киснем теж типово. Нетипова версія, що атмосферне газ - добутий за мільйони років з-під землі і що накопичився у її поверхні.
Грубо кажучи, вчені поставили під сумнів чільну роль рослин в освіті кисню. Зелень може давати лише частина газу. В цьому випадку боятися потрібно не тільки знищення флори, а й охолодження ядра планети.
Зниження температури мантії може блокувати процес утворення кисню. Масова частка його в атмосфері теж піде на спад, а разом з тим і життя на планеті.
Питання, як добувати кисень з манії, не варто. Пробурити землю на глибину понад 7 000-8 000 кілометрів неможливо. Залишається чекати поки герой статті просочитися до поверхні сам і витягувати його з атмосфери.
Активно застосовувати кисень в промисловості почали з винаходом турбодетандеров. Вони з'явилися в середині минулого століття. Пристрої зріджують повітря і поділяють його. Власне, це встановлення для видобутку кисню.
Якими елементами утворений коло «спілкування» героя статті? По-перше, це метали. Мова не про пряму взаємодію, а про розплавлення елементів. Кисень додають в пальники для максимально ефективного спалювання палива.
У підсумку, метали швидше розм'якшуються, змішуючись в сплави. Без кисню, наприклад, не обходиться конвекторний спосіб виробництва сталі. Звичайний повітря в якості розпалювання малоефективний. Не обходиться без зрідженого газу в балонах і різання металів.
Кисень як хімічний елемент був відкритий і фермерами. У зрідженому вигляді речовина потрапляє в коктейлі для тварин. Вони активно набирають вагу. Зв'язок між киснем і масою тварин простежується в кам'яновугільний період розвитку Землі.
Ера відзначена жарким кліматом, великою кількістю рослин, а отже, і 8-го газу. У підсумку, по планеті повзали стоноги під 3 метри завдовжки. Знайдені скам'янілості комах. Схема працює і в сучасності. Дай тварині постійну добавку до звичної порції кисню, отримаєш нарощування біологічної маси.
Медики запасаються киснем в балонах для купірування, тобто зупинки нападів астми. Газ потрібен і при усуненні гіпоксії. Так називають кисневе голодування. Допомагає 8-ий елемент, так само, при недугах шлунково-кишкового тракту.
В цьому випадку ліками стають кисневі коктейлі. В інших випадках речовина подають пацієнтам в прогумованих подушках, або через спеціальні трубки і маски.
У хімічній промисловості герой статті - окислювач. Про реакціях, в Кторов може брати участь 8-ий елемент, вже говорилося. Характеристика кисню позитивно розглянута, наприклад, в ракетобудуванні.
Героя статті вибрали окислювачем палива кораблів. Найпотужнішою окисної сумішшю визнано з'єднання обох модифікацій 8-го елемента. Тобто, ракетне паливо взаємодіє зі звичайним киснем і озоном.
Героя статті продають в балонах. Вони забезпечують зв'язок елемента. З киснем можна придбати балони в 5, 10, 20, 40, 50 літрів. Загалом, стандартний крок між обсягами тар в 5-10 літрів. Розкид цін на 40-літровий варіант, наприклад, від 3 000 до 8 500 рублів.
Транспортування кисню в балонах
Якщо ж говорити в філософському плані, кисень безцінний. Елемент є основою життя. За організму людини кисень транспортує залізо. Зв'язка елементів зветься гемоглобіном. Його нестача - анемія.
Захворювання має серйозні наслідки. Перше з них - зниження імунітету. Цікаво, що у деяких тварин кисень крові переносити не залізом. У мечехвостов, наприклад, доставку 8-го елемента до органів здійснює мідь.