Типовий метал - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
типовий метал
Типовий метал повинен володіти високою пластичністю, металевим блиском, дзвінкість, високою теплопровідністю і електропровідністю. Що стосується цим вимогам срібло, можна сказати, з металів метал. [1]
Типові метали. такі, наприклад, як Li, Na, К, Сі, Ag, Fe, Ni та інші, мають ряд характерних електричних, оптичних і механічних властивостей. Всі вони характеризуються відносно великою електропровідністю і коефіцієнтом поглинання світла і високою пластичністю і ковкість. Найбільш проста модель металу, запропонована Друде, являє собою сукупність позитивно заряджених іонів, розташованих у вузлах кристалічної решітки і ідеального газу вільних електронів, що рухаються між іонами. Незважаючи на всі зміни і ускладнення сучасної електронної теорії металів (яких ми частково торкнемося нижче), така схематична модель не втратила свого значення, якщо ми тільки врахуємо, що ідеальний газ вільних електронів при всіх практично досяжних температурах металу сильно виродилися. [2]
Типовий метал повинен володіти високою пластичністю, металевим блиском, дзвінкість, високою теплопровідністю і електропровідністю. Що стосується цим вимогам срібло, можна сказати, з металів метал. [3]
Такі типові метали займають міцне положення в електролітичному ряду напруг внаслідок стійкості і відтворюваності їх електроднихпотенціалів. [4]
Порівняємо типовий метал з напівпровідником. [5]
Вісмут типовий метал. сурма, займаючи проміжно положення в підгрупі між Р, As і Bi, проявляє властивості як металу, так і неметалла. Поступова металлизация від Р до Bi обумовлена зростанням атомного радіусу і зниженням енергії іонізації. В ряду Р - Sb - Bi відновна здатність елементів збільшується. В ряду напруги розглядаються елементи стоять після водню, тому вони взаємодіють тільки з кислотами - окислювачами. [7]
Як типові метали астат осідає сірководнем навіть з сильно кислих розчинів, витісняється цинком з сірчанокислих розчинів, утворює стійкі солі AtCl, AtBr, Atl; при електролізі виділяється на катоді. [8]
Порівняємо типовий метал з напівпровідником. [9]
Атоми типових металів і водню мають на зовнішньому електронному шарі невелика кількість електронів (1, 2, 3), причому утримують їх в ході хімічної реакції значно слабкіше, ніж атоми металлоидов, Тому атоми металів відносно легко віддають електрони, переходячи при цьому в позитивні іони. Утворити негативні іони атоми металів не можуть. Тому вони в реакціях завжди виявляють позитивну валентність. Атоми типових металлоидов в зовнішньому електронному шарі містять порівняно велика кількість електронів (4, 5, 6, 7) і виявляють більшу спорідненість до них, ніж атоми металів. При утворенні іонів атоми металлоидов виявляють тенденцію додатково притягнути електрони за рахунок атомів металів або водню, якими вони реагують, причому утворюються негативно валентні іони. [11]
Плазма типових металів - сильно вироджена електронна фермі-рідина, опис к-рій вимагає використання багаточасткових методів і обліку структури енергетичних. [13]
Гідроксиду типових металів. як відомо, є підставами. Гідроксиду неметалів і деяких менш типових металів, наприклад хрому і марганцю (у вищих ступенях окислення), відносяться до протилежного за своїми хімічними властивостями класу сполук-до кислот. Однак зустрічаються і такі гідроксиду, які поєднують ці протилежні одна одній властивості кислот і підстав; вони називаються амфетер-ними, а саме явище-амфетгрностью. [14]
Гідроксиду типових металів. як відомо, є підставами. Гідроксиду неметалів і деяких менш типових металів, наприклад хрому і марганцю (у вищих ступенях окислення), відносяться до протилежного за своїми хімічними властивостями класу сполук - до кислотам. Однак зустрічаються і такі гідроксиду, які поєднують ці протилежні одна одній властивості кислот і підстав; вони називаються амфотерними, а саме явище - амфотерні. [15]
Сторінки: 1 2 3 4