Гібридизація електронних хмар

4 Be. 2s 2 → Be *. 2s 1 2p 1

Маючи два неспарених електрона, атом берилію здатний до утворення двох зв'язків з обмінним механізмом.

Утворені зв'язку повинні бути різними по енергії, так як електрони перебувають на різних подуровнях. Однак, експериментально доведено, що обидві з цим абсолютно однакові. Отже, при утворенні хімічних зв'язків відбувається вирівнювання атомних орбіталей по енергії і формі. Цей процес отримав назву - гібридизація. а «вирівняні» орбіталі називають гібридними.

Випадок гібридизації однієї s- і однієї p- орбіталі називається sp-гібридизацією.

Для sp-гібридизації характерна лінійна структура молекули, валентний кут 180 ° .Такий вид гібридизації спостерігається у елементів II групи.

Наприклад: молекула хлориду берилію BeCl2 - атом берилію для освіти двох зв'язків з атомами хлору переходить в збуджений стан (як показано вище). В результаті електронні хмари одного s - (сферичної фори) і одного р-електронів (має фору об'ємної вісімки) піддаються sр-гібридизації, в результаті якої утворюються два гібридних хмари, що розташовуються в просторі під кутом 180 0:

У кожного з двох атомів хлору не відбувається гібридизації, так як є по одному необхідному неспарених електронів (так як електрон знаходиться на р-підрівні, форма його електронної хмари - об'ємна вісімка) для утворення зв'язку з берилієм:

Таким чином, основні положення теорії гібридизації:

1. У гібридизації беруть участь орбіталі різних підрівнів одного рівня.

2. Число гібридних орбіталей дорівнює числу чистих орбіталей, що беруть участь в гібридизації.

3. Гібридні орбіталі більш витягнуті в напрямку освіти хімічних зв'язків і тому забезпечують краще перекривання електронних хмар.

Генерація сторінки за: 0.008 сек.