Заряд комплексного іона - довідник хіміка 21

Хімія і хімічна технологія

Що входять до складу комплексу електронеітральние молекули, наприклад, NH3, Н2О, С2Н4, не впливають па величину його заряду. Тому при визначенні заряду комплексних іонів їх можіо не враховувати. Заряд комілексообразователя, в свою чергу, легко Знаходиться, виходячи з заряду комплексного іопа і зарядів містяться в комплексі лігапдов. [C.586]

При обчисленні заряду комплексного іона слід виходити з того, що цей заряд дорівнює алгебраїчній сумі зарядів комплексоутворювача і лігандів ири цьому заряд комплексоутворювача приймається рівним його ступеня окислення. [C.197]

Як визначаються заряд комплексного іона і ступінь окислення (С. О.) комплексообразователя [c.84]

Крім простих (одноатомних) іонів в з'єднаннях можуть утворюватися комплексні (багатоатомні) іони. До складу комплексного іона входять атом металу або неметалла, а також кілька атомів кисню, хлору, молекули аміаку (NH3), гідроксидні іони (ОН) або інші хімічні групи. Так, сульфат-іон, SO. складається з атома сірки і чотирьох навколишніх його атомів кисню, що займають вершини тетраедра, в центрі якого знаходиться сірка загальний заряд комплексного іона дорівнює - 2. Нітрат-іон, NO. містить три атома кисню, розташованих у вершинах рівнобедреного трикутника, в центрі якого знаходиться атом азоту загальний заряд комплексного іона дорівнює - 1. Іон амонію, NH4, має чотири атома водню в вершинах тетраедра, навколишнього атом азоту. і його заряд дорівнює + 1. Всі ці іони розглядаються як єдині освіти, оскільки вони утворюють солі точно таким же чином, як і звичайні одноатомні іони. і зберігають свою індивідуальність у багатьох хімічних реакціях. Нітрат срібла. AgNOj, являє собою сіль, яка містить однакове число іонів Ag "і NOj. Сульфат амонію це сіль, в якій є вдвічі більше іонів амонію, NH. Чим сульфат-іонів. SOj вона описується хімічною формулою (NH4) 2S04. Інші поширені комплексні іони вказані в табл. 1-5. [c.33]

Bxoдяш e до складу комплексу електронейтральні молекули, наприклад NHз, Н2О, С2Н4, не впливають на величину його заряду. Тому при визначенні заряду комплексних іонів їх можна не враховувати. Заряд комплексоутворювача. в свою чергу, легко знаходиться, виходячи з заряду комплексного іона і зарядів, що містяться в комплексі лігандів. [C.365]

Для обчислення заряду комплексного іона можна керуватися правилом, згідно з яким заряд комплексного іона дорівнює алгебраїчній сумі зарядів його складових частин. тобто комплексообразователя і координованих молекул або іонів. При розрахунку заряди молекул приймаються рівними нулю. [C.176]

Приклад. Обчислити заряди комплексних іонів, утворених платиною (IV) [c.176]

Однак часто спостерігаються відхилення від правила Сіджвік. Наприклад, абсолютно стійкий мономірний іон [Р1 (ИНз) 4 + має ЕАН, нерівний атомному номеру наступного за платиною інертного елементу родона. При обчисленні ефективного атомного номера [Со (ИНз) 5С1] С12 треба враховувати будова комплексної сполуки. заряд комплексного іона, атомний номер центрального атома. Атомний номер З дорівнює 27. П'ять молекул аміаку утворюють донорно-акцепторні зв'язки за рахунок вільних пар електронів. Заряд комплексного іона +2. Внутрісферному хлорогруппа надає для зв'язку один електрон. Підсумовуючи, знаходимо, що значення ефективного атомного номера пентаммінахлорокобальтіхлоріда одно 27 + 5-2 + [-2-36, т. Е. Відповідає атомному номеру інертного газу аргону. Для з'єднання тріаммінового типу [Со (ИНз) зС1з] він також дорівнює l27-f 3 2 + 3 = 3 6. Таким чином. при переході від сполук одного типу до іншого ефективний атомний номер не змінюється. [C.247]

Знайдіть заряд комплексних іонів і напишіть формули сполук. підібравши відповідні іони зовнішньої сфери [c.158]

Обчисліть заряди комплексних іонів (в формулах зазначені ступені окислення комплексообразователей) [c.86]

Визначати заряд комплексного іона по заданій ступеня окислення металу або ступінь окислення металу по заданому заряду комплексу. (Для це- [c.401]

Заряд комплексного іона дорівнює алгебраїчній сумі зарядів його складових частин. Заряд полярних молекул (Н2О, NHз і т. П.) Дорівнює нулю (це -електронейтральние ліганди). При цьому, якщо сумарний заряд виходить позитивним, маємо комплексний катіон. якщо негативним, - комплексний аніон. Якщо ж сумарний заряд частинки комплексного з'єднання дорівнює нулю, то перед нами молекула комплексного неелектроліту. [C.225]

Заряд комплексу являє собою суму зарядів центрального іона металу і оточуючих його лігандів. Визначаючи заряд комплексного іона в з'єднанні [Сі (ИНз) 4] 804, слід враховувати, що група 804 являє собою сульфат-іон, заряд якого відповідно дорівнює - 2. Оскільки координаційну сполуку в цілому електронейтральності. заряд входить в нього комплексного іона має дорівнювати +2, тобто цей іон записується як Сі (Кнз) 4. Ступінь окислювання міді в ньому повинна бути дорівнює +2, оскільки групи NHз електронейтральні [c.371]

Такий хід зміни електропровідності розчинів комплексних сполук в залежності від величини і знака заряду комплексного іона пояснюється причинами електростатичного характеру і обумовлений повільно протікають процесами, до яких належать [c.272]

Заряд комплексного іона дорівнює алгебраїчній сумі зарядів складових комплексообразователя і лігандів. Наприклад [c.365]

Для обчислення заряду комплексного іона можна керуватися правилом, згідно з яким заряд комплексного іона дорівнює алгебраїчній сумі зарядів його складових частин. т. е. комплексообразователя і лігандів. При розрахунку заряди молекул приймаються рівними нулю, так як в цілому молекули електро -нейтральни, хоча окремі ділянки їх внаслідок більшою чи меншою полярності несуть різнойменні заряди. [C.94]

У разі, коли лигандами є нейтральні молекули. утворюються комплекси зберігають той же заряд. який був у комплексообразователя. Заряд комплексного іона дорівнює алгебраїчній сумі зарядів комплексоутворювача і лігандів. Так, [c.42]

Якщо лигандами є тільки нейтральні молекули. то заряд комплексного іона дорівнює заряду комплексоутворювача якщо у внутрішню сферу входять іони і молекули, то заряд комплексного іона дорівнює алгебраїчній сумі зарядів комплексоутворювача і лігандів. [C.390]

Заряд комплексних іонів дорівнює алгебраїчній сумі зарядів [c.224]

Якщо навколо позитивно поляризованого атома комплексоутворювача координуються негативно заряджені ліганди, то позитивний заряд комплексного іона в цілому знижується, а при надлишку негативних лигандов комплекс в цілому набуває негативний заряд. Таким чином. виходить комплексний аніон. заряд якого дорівнює сумі алгебри окислювальних чисел комплексообразователя і всіх лігандів. [C.65]

Заряд комплексного іона дорівнює алгебраїчній сумі зарядів його складових частин комплексообразователя і лігандів (аддендов). Якщо сумарний заряд всіх Неіоногенні пов'язаних частинок молекули комплексного з'єднання дорівнює нулю, то це говорить [c.122]

Визначте, чому дорівнюють заряд комплексного іона, ступінь окислення і координаційне число сурми в з'єднаннях Rb [SbBrj] K [Sb lel Na [Sb (504) 2. Як диссоциируют ці сполуки у водних розчинах [c.407]

Заряд комплексного іона дорівнює алгебраїчній сумі зарядів його складових частин - комплексообразователя і лігандів. При цьому заряд нейтральних молекул приймається рівним нулю. [C.212]

Наприклад, заряд комплексного іона [Pt (NHз) з Iз] розраховується так заряд центрального іона платини дорівнює - -4, молекули аміаку електронейтральні, заряд трьох іонів С1 "дорівнює -3 алгебраїчна сума зарядів дорівнює +4 + (- 3) = + 1 . заряд комплексного іона можна визначити також як сумарний заряд всіх зовнішніх іонів. але узятий з оберненим знаком. [c.212]

Визначте заряд комплексного іона, ступінь окислення і координаційне число комплексообра .чователя в з'єднаннях К4 1РС (си) б], к.г (ТК, 18], К2 [Ік11. Як диссоциируют ці сполуки в водннх розчинах [c.296]

Хімія координаційних з'єднань (1985) - [c.261]