Залізо губчасте - довідник хіміка 21

Хімія і хімічна технологія

Визначення заліза. Губчастий родій розчиняється в кислотах, тому для визначення заліза навішення металу (2 г) в поместітельни фарфоровому тиглі сплавляють з 15-20 г чистого цинку тигель закривають кришкою і нагрівають протягом години иа слабкому полум'я, достатньому для постач ания металу в розплавленому стані. Поверхня цинку періодично посипають невеликою кількістю хлористого амонію. щоб зберегти її блискучою, вільної від нальоту окису. В кінці сплаву знімають кришку тигля. дають затвердіти цинковому Корольков і витягують його щипцями, поки навколишній сплав (шлак) хлористого цинку зберіг ще рухливість. Цинковий корольок обмивають гарячою водою. розчиняють в соляній кислоті (1 + 1), фільтрують залишок губчастого металу і промивають гарячою, дуже розведеної соляною кислотою. [C.428]

Домішки в електроліті. Домішки по-різному впливають на процес електролізу. Домішки заліза викликають утворення нз катоді губчастого заліза. Губчастий осад може призводити до отримання диспергированного натрію. Тверда залізна губка може заступники- [c.226]

ЖЕЛЕЗО губчастого - пористий агломерат частинок заліза. Ж. р (криця) - вихідний продукт для виготовлення залізних виробів (2 3 тис. До н. Е.), Промислове вироб-во к-якого почалося (1910) в Швеції. Містить 97-99% Ге, 0,01-0,3% С і домішки, вид і кількість яких брало визначається методом отримання та складом руди. Легко розтирається в порошок в щокові Дробарки. молоткових або кульових млинах. У гарячому стані піддається обробці тиском. Ж. р отримують відновленням його оксидів твердим (коксиком. Кам'яновугільної пилом), газоподібним (воднем, окисом вуглецю або їх сумішшю) або комбінованим (твердим і газоподібним) відновником при т-ре 750-1200 ° С, т. Е. При [ c.440]

Велика дефіцитність і дорожнеча коксівного вугілля змушує шукати інші способи отримання заліза. У промисловості використовують методи так званого прямого відновлення залізно руди сумішшю СО і Hg, одержуваної конверсією природного газу. або вугіллям. За цим методом звичайно потрібно досить складна підготовка руди. формування її у вигляді округлих частинок окатишів або у вигляді брикетів. В результаті відновлення при температурі не вище 1100 ° С утворюється губчасті залізні. переплавкою якого в електропечах, минаючи стадію виробництва чавуну, отримують сталь. Відомо багато варіантів процесів прямого відновлення залізної руди. Хоча значення цього методу зростає. все ж більшу частину стали виплавляють з чавуну. [C.555]

ККІ - третій японський комбінований процес термічного крекінгу гудронів в псевдозрідженому шарі адсорбенту -теплоносітеля, в якості якого використовується залізна руда. Процес дозволяє отримати дистилятні продукти і одночасно відновлювати руду. Вуглець, який утворюється в результаті термічного сировини. відкладається на частинках руди (оксиді заліза) і використовується для її відновлення в губчасті залізні. Процес виконаний по типу установки коксування Флюїд. Для відновлення закоксовавшіеся руди установка крім реактора і нагрівача дообладнана обертається барабанної печаткою. [C.125]

При pH розчину від 6 до 2,41 встановлювався потенціал близько 0,2 в. Як тільки нікель приходив в зіткнення з розчином, що має pH = 2,31 і нижче, значення встановлюється потенціалу падало до -Ь0,02 в. Зміна потенціалу ікеля, що відбувається при pH = 2,31, викликане тим, що плівка кисневих з'єднань, що утворюється при високих значеннях pH, порушується при переході до значень pH нижче 2,31. Що говорить за те, що плівка, що утворюється на нікелі і викликає його пасивність, складається не тільки з атомів адсорбованого кисню, але і з хімічних сполук - оксидів і гідроксидів нікелю. При вимірюванні потенціалів амальгам нікелю губчастого нікелю в розчинах, ізольованих від кисню повітря. були отримані значення оборотного нормального потенціалу -0,25 в при 20 ° С. Цей потенціал електронегативний потенціалом багатьох важких металів і електропозитивні заліза, кадмію, цинку, марганцю та ін. (див. табл. 4 і рис. 4). [C.298]

Порощок заліза. Існують два варіанти електролітичних методів отримання залізного порошку осадження на катоді компактного крихкого заліза з наступним помелом і відновленням його в атмосфері водню і осадження на катоді губчастого заліза, яке після промивання і сушіння перетворюють в порошок. Перший варіант більш трудомісткий і менш економічний, ніж другий утворюються порошки відрізняються низькою дисперсністю. [C.326]

Для отримання на катоді губчастих опадів заліза високої дисперсності рекомендують [55] застосовувати розчин сірчанокислого заліза (0,3-0,5 н.), Насичений сірчанокислим калієм. Сірчанокислий калій при великій концентрації (- 2,0 н.) Сприяє підвищенню дисперсності губки і стійкості її проти окислення. Дрібнозернисті і порівняно однорідні по гранулометричному складу губчасті опади на катоді можна отримати з такого розчину при pH = 3,0-3,5, кімнатній температурі і щільності струму до = 15-35 А / дм. При pH = 4,5-5,5 електроліт менш стійкий, з нього випадають гідроксиду та задовільної якості губчасті опади утворюються в вузькому інтервалі до = 20-30 А / дм. У розчині підвищеної кислотності (pH 2,5) губка утворюється тільки при до 40 А / дм. [C.326]

В якості катода рекомендується застосовувати поліровані циліндричні стержні з нержавіючої сталі або титану, аноди- з маловуглецевої сталі. Губчастий осад заліза в процесі електролізу безперервно, під дією виділяються бульбашок, спадає з поверхні катода і у вигляді пластівців осідає на дно електролізера, що має воронкоподібну форму. Так як у Тягар електролізу справжня поверхню катода і щільність струму зберігаються приблизно постійними, порошок виходить більш [c.326]

Рідка пульпа, що складається з залізного порошку, гідрату закису заліза і електроліту, приблизно через кожні 30-40 хв видаляється з електролізера через штуцер до збірки. Після відстоювання електроліт зливають назад у ванну, а осад обробляють протягом 5-10 хв 3-5% -ним розчином сірчаної кислоти. що містить 1 г / л мишьяковістокіслого натрію. для очищення пульпи від гідроксиду. Мишьяковістокіслий натрій як інгібітор знижує розчинність губчастого заліза в кислоті і підвищує його стійкість проти окислення при подальших операціях промивки і сущкі. [C.327]

Шкідливими домішками є сірчанокислий солі (804), солі заліза і інші домішки, що збільшують кількість шламу. утворюється при взаємодії цих солей з магнієм з виділенням MgO, і знижують вихід за струмом. Солі заліза і нікелю відновлюються магнієм і його субсоедіненіямі виділяється при цьому губчасті залізні накопичується у катода, просочується окисом магнію і створює непровідний шар, який порушує нормальний хід електролізу. [C.515]

Проізподство чавуну і сталі. Желеяо ьмело промислове застосування вже до нашої ери. У стародавні часи його одержували в розм'якшеному пластичному стані в горнах, використовуючи в якості палива древеспг.н "вугілля. Шлак відокремлювали, видавлюючи його з губчатого заліза ударами молота. [C.678]

В якості каталізатора може використовуватися срібло в декількох модифікаціях срібні сітки, крупнокристалічного електро.чітіческое срібло, губчаста срібло, а також срібло. нанесене на великопористі природні або штучні носії (пемза, корунд, фаянс, алюмосиликат, окис алюмінію і т. д.). В СРСР найбільшого поширення має срібний каталізатор на пемзі, що містить від 20 до 40% (мас.) Срібла. Для нього характерна висока продуктивність. досягає 7-10 т 100% -ного формальдегіду на 1 м каталізатора в I ч. При відсутності в вихідному метиловий спирт шкідливих домішок (вищі спирти, кетони, ефіри, ненасичені сполуки. пентакарбоніл заліза і т. д.) термін служби каталізатора становить 8 -9 місяців. [C.200]

До ХШ століття єдиним методом отримання заліза був сиродутний процес, при якому руда відновлювалася в горнах деревним вугіллям з нрінудітеш> ної подачею повітря ручними міхами. Через низькі температур при цьому виходив м'який пластичний метал. містить значну кількість шлаку. Для його видалення отриману губчасту масу - крицю обжимали молотом, отримуючи зварювальне залізо. Процес був мало продуктивний (до 60 кг на добу з горна), вимагав великої витрати вугілля (до 16 кг на кг заліза) при досить низькій ступеня вилучення заліза з руди (не більше 0,4 часткою од.). [C.48]

Виробництво сталі. Чавун - крихкий матеріал. При необхідності його переробляють в сталь. Для цього з нього випалюють надлишки вуглецю і додають інші метали (марганець, нікель, хром, молібден і т. П.) Для надання специфічних властивостей. наприклад ковкості, пластичності, міцності або антикорозійного стійкості. Крім чавуну в металлощіхту можна додавати сталевий і чавунний лом, а також губчасті залізні. Використовують різні сталеливарні процеси, вибір яких обумовлений видом вихідної сировини. вартістю енергії (перш, за все електроенергії), а також необхідними марками та сортами стали. [C.307]

Лужний нікель-кадмієвий акумулятор був запропонований Юн-гнером в 1900 р нікель-залізний - Едісона в 1901 р акумуляторі Юнгнер анод в зарядженому вигляді містить губчастий кадмій з добавкою заліза. а позитивний - гідроокис нікелю. змішану з графітом. [C.83]

Губчастий кадмій схильний до рекристалізації і ущільнення. Для запобігання цьому в масу додають до 50% заліза. Рівноважний потенціал заліза на 0,04 В отрицательнее потенціалу кадмію, однак, оскільки окислення заліза супроводжується деякою підлогу ярізаціей, стає можливим спільне окислення заліза і кадмію. При розряді акумулятора обидва метали беруть участь в реакції токоутворення. [C.88]

Для розчинення служать звичайні ванни з кислототривкої облицюванням, в які завішують недопрацьовані анодні залишки. Як катодів використовують забраковані сталеві матриці. Ванну заповнюють розчином H2SO4 (150-200 г / л). На аноді утворюються іони нікелю, кобальту, міді, заліза, на катоді виділяються осад губчастої міді і водень. Виделяю- [c.361]

Коротка хімічна енциклопедія Том 2 (1963) - [c.48]

Основи загальної хімії Том 2 Видання 3 (1973) - [c.328]