Ртуть (hydrargyrum) - знаєш як

Найбільш багаті родовища кіноварі є в Іспанії (Альмаден), на частку якої припадає близько 80% світових запасів ртуті. На руднику Альмаден видобуток ртуті проводилася ще за 300 років до нашої ери.

Видобуток ртуті в капіталістичних країнах в 1952 р склала 5 тис. Т. З цієї кількості більше двох третин припадало на частку Італії та Іспанії. В СРСР ртутні руди є в Донбасі, де здавна проводиться їх розробка.

З кіноварі металева ртуть виходить простим обпаленням в спеціальних печах. При цьому сірка згорає, утворюючи сірчистий газ, а ртуть виділяється у вигляді пари і згущується в охолоджуваному приймачі:

HgS + О2 = Hg + SO2

Ртуть - єдиний метал, рідкий при звичайній температурі. Вона замерзає при -38,87 °, а кипить при 356,9 °; уд. вага ртуті 13,55.

Металева ртуть має значне застосування. Вона служить для наповнення різних фізичних приладів -

барометрів, термометрів ич т. п. Завдяки дуже великій питомій вазі ртуть абсолютно незамінна при багатьох дослідах з газами. Великі кількості ртуті йдуть на приготування гримучої ртуті - вибухової речовини. що входить до так звані ударні склади, якими користуються для спорядження капсулів-воспламенителей, в тому числі звичайних пістонів. Ртуттю користуються також для відділення самородного золота від неметалевих домішок.

Ртуть має здатність розчиняти в собі багато метали. утворюючи з ними частиною рідкі, частиною тверді сплави. звані амальгамою. При цьому нерідко виходять різні хімічні сполуки ртуті з металами.

Амальгама натрію широко застосовується в якості відновника. Амальгами олова і срібла застосовуються при пломбуванні зубів.

Особливо легко утворюється амальгама золота, внаслідок чого золоті вироби ніколи не повинні стикатися з ртуттю. Залізо не утворює амальгами, тому ртуть можна перевозити в залізних судинах.

Продажна ртуть звичайно містить домішки інших металів. Більшу частину домішок можна видалити, збовтуючи ртуть з розчином нітрату ртуті; при цьому всі метали. стоять у ряді напруг лівіше ртуті (а до таких належить більшість металів), переходять в розчин, витісняючи з нього еквівалентну кількість ртуті. Повне очищення ртуті досягається шляхом її перегонки, найкраще під зменшеним тиском.

Пари ртуті дуже отруйні і можуть викликати важке отруєння. Для цього достатньо навіть того мізерної кількості парів, яке утворюється при звичайній температурі. Тому при всіх роботах з ртуттю треба ретельно стежити за тим, щоб не пролити її на підлогу.

З металів підгрупи цинку ртуть найменш активна, важче інших віддає свої електрони. Розбавлені сірчана і соляна кислоти, а також лугу не діють на ртуть. Легко розчиняється ртуть в азотній кислоті. Концентрована сірчана кислота розчиняє ртуть при нагріванні.

На повітрі ртуть при звичайній температурі не окислюється. При тривалому нагріванні до температури, близької до температури кипіння, ртуть з'єднується з киснем повітря, утворюючи червону окис ртуті HgO, яка при більш сильному нагріванні знову розпадається на ртуть і кисень. Відомо також інше кисневе з'єднання ртуті -закісь ртуті Hg 2 O чорного кольору. Таким чином, ртуть може бути двухвалентной і одновалентной і відповідно до цього утворює два ряди солей. Солі, в яких ртуть двовалентну, називаються

солями окису ртуті, а солі одновалентной ртуті - солями закису ртуті.

Хоча в закисних з'єднаннях (наприклад, Hg2 O) ртуть проявляє себе як одновалентних метал, проте в даний час можна вважати доведеним, що у всіх таких з'єднаннях атоми ртуті пов'язані між собою, утворюючи двовалентні групи -Hg2 - або -Hg-Hg-. Отже, ртуть двовалентну і в закисних з'єднаннях, але одна валентність кожного атома ртуті витрачається на зв'язок з іншим атомом ртуті. Цей зв'язок зберігається і в.растворах солей закису ртуті, які містять іони Hg2 ••. а не іони Hg •.

Таким чином, склад солей закису ртуті, що містять одновалентних кислотний залишок R, слід зображувати не емпіричної формулою HgR, а формулою Hg2 R2 (наприклад, Hg2 Cl2. А не HgCl).

Одна з особливостей ртуті полягає в тому, що для неї невідомі гідрати окислів. У тих випадках, коли можна було б очікувати їх освіти, виходять безводні окисли. Так, при дії лугів на розчини солей закису ртуті виходить буро-чорний осад закису ртуті:

Точно так же з розчинів окисних солей ртуті лугу, осаджують НЕ гідрат окису ртуті, а окис ртуті:

Hg •• + ​​2OН '= ↓ HgO + Н2 O

Утворений осад має жовтий колір, але при нагріванні переходить в червону окис ртуті.

З солей ртуті найбільше значення мають наступні:

1. Нітрат ртуті (I), або азотнокисла закис ртуті, Hg2 (NO3) 2-одна з небагатьох розчинних солей «одновалентной» ртуті. Виходить при дії розбавленої холодної азотної кислоти на надлишок ртуті;

2. Хлорид ртуті (1), або хлориста ртуть, Hg2 Cl2. звана також каломель, являє собою білий, нерозчинний у воді порошок. Її готують, нагріваючи суміш сулеми з ртуттю:

Каломель може бути отримана також дією соляної кислоти або кухонної солі на розчинні солі закису ртуті:

Каломель застосовується в медицині як проносний,

3. Нітрат ртуті (II), або азотнокисла окис ртуті, Hg (NO3) 2 виходить при дії надлишку гарячої азотної кислоти на ртуть. Добре розчинний у воді. У розведених розчинах при відсутності вільної кислоти легко гідролізується з утворенням білого осаду основної солі HgO • Нg (NO3) 2. При нагріванні з великою кількістю води основна сіль також розкладається і в результаті виходить окис ртуті.

4. Хлорид ртуті (II), хлорне ртуть HgCl2. або сулема, може бути отримана безпосереднім з'єднанням ртуті з хлором. Це безбарвна речовина, досить важко розчинна у холодній воді. З розчину сулема викристалізовується у вигляді довгих блискучих призм. Зазвичай її готують, нагріваючи сульфат ртуті (II) з кухонною сіллю:

Утвориться сулема переганяється, або сублімує; від останнього слова вона і отримала свою назву.

Водний розчин сулеми практично не проводить електричного струму. Таким чином, сулема є однією з небагатьох солей, які майже не дисоціюють у розчині на іони.

Сулема, як і всі розчинні солі ртуті, - сильна отрута. Дуже розбавлені розчини сулеми (1: 1000) застосовуються в медицині для дезінфекції.

5.Іодід ртуті (II), або йодна ртуть, HgJ2 випадає у вигляді красивого оранжево-червоного осаду при дії розчину йодистого калію на солі ртуті:

В надлишку йодистого калію сіль легко розчиняється, утворюючи безбарвний розчин комплексної солі K2 [HgJ4]

6.Сульфід ртуті (II), або сірчиста ртуть, HgS, як уже згадувалося, зустрічається в природі (кіновар). Штучно сульфід ртуті (II) може бути отриманий у вигляді чорного аморфного речовини або прямим з'єднанням сірки з ртуттю або дією сірководню на розчини ртутних солей:

При нагріванні без доступу повітря чорний сульфід ртуті (II) перетворюється в червоне кристалічна видозміна - кіновар.