нітрат натрію
Натрієва селітра, натрона селітра, Чилійська селітра
Нітрат натрію (чилійська селітра) NaNO3. Безбарвні ромбоедріческіе або Тригональна кристали. Кристалічна решітка кальциту СаСО3. tпл = 308 ° С, щільність дорівнює 2,26 г / см 3. Гігроскопічній, добре розчиняється у воді. Виявляє окисні властивості. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 о С дорівнює 121,56 Cм. см 2 / моль.
Зазвичай є домішки галогенідів, основні родовища в Чилі (провінції Тарапака і Антофагаста). Колір білий, жовтий, червоно-коричневий, сірий. Твердість за шкалою Мооса 1,5-2 ;. Щільність 2,3 г / см³. Утворюється в основному за рахунок вулканічної діяльності або окислення азоту. Гігроскопічна.
Аналітичні реакції на катіон натрію.
1. Реакція з ацетатом діоксоуран (VI) цинку Zn (UO2) 3 (CH3COO) 8 c утворенням жовтого кристалічного осаду (фармакопейна реакція - ГФ) або жовтих кристалів тетра-і октаедричної форми, нерозчинних в оцтової кислоти (МКС). Для підвищення чутливості реакції слід нагріти досліджувану суміш на предметному склі.
NaCl + Zn (UO2) 3 (CH3 COO) 8 + CH3 COOН + 9 H2 O
Заважають іони: надлишок іонів K +. катіони важких металів (Hg2 2+. Hg 2+. Sn 2+. Sb 3+. Bi 3+. Fe 3+ і ін.). Реакція використовується як подрібнена після видалення заважають катіонів.
2. Фарбування безбарвного полум'я пальника в жовтий колір (ГФ).
3. Реакція з пікринової кислотою з утворенням кристалів пікрату натрію жовтого кольору голчастою форми, що виходять з однієї точки (МКС).
Error: Reference source not found
Реакція використовується як подрібнена тільки в відсутність іонів, що заважають (K +. NH4 +. Ag +).
4. Реакція з гексагідроксостібатом (V) калію K [Sb (OH) 6] з утворенням білого кристалічного осаду, розчинного у лугах.
NaCl + K [Sb (OH) 6]
Умови проведення реакції: а) достатня концентрація Na +; б) нейтральна реакція розчину; в) проведення реакції на холоду; г) потирання скляною паличкою об стінку пробірки. Заважають іони: NH4 +. Mg 2+ і ін.
У кислому середовищі реагент руйнується з утворенням білого аморфного осаду метасурьмяной кислоти HSbO3.
K [Sb (OH) 6] + HCl
H3 SbO4
Аналітичні реакції на нітрат-іон.
1. З дифеніламіном в середовищі концентрованої H2 SO4 (ГФ).
Дифеніламін окислюється азотною кислотою спочатку в безбарвний N, N-діфенілбензідін, потім в "діфенілбензідін фіолетовий":
Методика: в суху порцелянову чашку (чаша) поміщають кристалик дифениламина, додають кілька крапель концентрованої H2 SO4 і 1-2 краплі розчину, що містить нітрат-іон. З'являється інтенсивна синє забарвлення. Реакція чутлива, але неспецифічна. Заважають окислювачі - NO2 -. Fe 3+. MnO4 - і т.д. і відновники - S 2. SO3 2-. S2 O3 2. I - і ін.
2. З металевої міддю в середовищі концентрованої H2 SO4 (ГФ).
2 NaNO3 + Cu + 2 H2 SO4
Методика: до сухої речовини (0,002-0,005 г нітрату-іона) додають по 2-3 краплі води і концентрованої сірчаної кислоти, шматочок металевої міді і нагрівають, виділяються бурі пари оксиду азоту (IV).
3. З сульфатом заліза (II).
2 NaNO3 + 6 FeSO4 + 4 H2 SO4
NO + FeSO4
Методика: до 2 краплях випробуваного розчину нітрату на холоду додають кристалик FeSO4 і обережно по стінці пробірки концентровану H2 SO4. Спостерігають коричневе кільце внаслідок утворення сульфату нітрозожелеза (II) [Fe (NO)] SO4. Заважають I -. Br -. а також аніони-окисники.
4.С антипірином в середовищі концентрованої сірчаної кислоти з утворенням нітроантіпіріна червоного кольору.
Методика: в суху порцелянову чашку поміщають 2 краплі досліджуваного розчину, додають 1 краплю 5% водного розчину антипірину і 4-8 крапель концентрованої сірчаної кислоти, обережно перемішують. Спостерігають інтенсивне червоне забарвлення, подальше розбавлення водою призводить до переходу червоного забарвлення в карміново-червону.
5. З розчином KMnO4 в сірчанокислої середовищі (ГФ). Спостерігають незникаючу рожеве забарвлення розчину (на відміну від NO2 - аніону, знебарвлюючий розчин KMnO4).
Виявлення NO3 - -іона реакціями з дифеніламіном і сульфатом заліза (II) заважає присутність NO2 - -іона, тому необхідно знати способи руйнування нітрит-іонів.