Ковалентність елементів - довідник хіміка 21
Хімія і хімічна технологія
Насичуваність ковалентного зв'язку зумовлена обмеженими валентними можливостями атомів, т. Е їх здатністю до утворення чітко визначеного числа зв'язків. яке зазвичай лежить в межах від 1 до 6. Загальне число валентних орбіталей в атомі, т. е. тих, які можуть бути використані для утворення хімічних зв'язків. визначає максимально можливу ковалентность елемента. Число вже використаних для цього орбіталей визначає ковалентность елемента в даному з'єднанні. [C.114]
Розглянуті приклади показують, що атоми мають різноманітними можливостями для утворення ковалентних зв'язків. Останні можуть створюватися і за рахунок неспарених електронів збудженого атома, і за рахунок неспарених електронів. з'являються в результаті порушення атома (розпарювання електронних пар), і, нарешті, по донорно-акцепторного способу. Проте, загальне число ковалентних зв'язків. які здатний утворити даний атом, обмежена. Воно визначається загальним числом валентних орбіталей, т. Е. Тих орбіталей, використання яких для утворення ковалентних зв'язків виявляється енергетично вигідним. Квантово-механічний розрахунок показує, що до подібних орбиталям належать s- і р-орбіталі зовнішнього електронного шару і орбіталі попереднього шару в деяких випадках, як ми бачили на прикладах атомів хлору і сірки, як валентних орбіталей можуть використовуватися і d-орбіталі зовнішнього шару. Атоми всіх елементів другого періоду мають у зовнішньому електронному шарі чотири орбіталі при відсутності (i-орбіталей в попередньому шарі. Отже, на валентних орбіталях цих атомів може розміститися не більше восьми електронів. Це означає, що максимальна ковалентность елементів другого періоду дорівнює чотирьом. Атоми елементів третьої і наступних періодів можуть використовувати для утворення ковалентних зв'язків не тільки s- і р-, але також і d-орбіталі. Відомі сполуки d-елементів, в яких в освіті ковалентних зв'язків [c.125]
Поняття ковалентность в ряді випадків виявляється більш корисним, зокрема при розгляді елементоорганіческіх і координаційних з'єднань. Максимальна ковалентность елементів другого періоду (в тому числі С, И, О), що мають на зовнішньому валентном рівні чотири орбіталі, дорівнює чотирьом (рис. 7). [C.29]
Скільки валентних електронів і валентних АТ мають атоми С і Si N і Р О і S Чому дорівнює максимальна ковалентность елементів 2-го і 3-го періодів [c.126]
Число узагальнених електронних пар визначає ковалентность елемента. Ковалентні зв'язки є різновидом атомних зв'язків. [C.61]
Всі можливі ковалентності -елементів наведені в таблиці 26. [c.138]
Максимальна ковалентность елементів. Здатність атома утворювати ковалентні зв'язки обумовлюється не тільки числом одноелектронних хмар, але і числом вільних орбіталей або числом двухелектронних хмар. Таким чином. ковалентность елемента в загальному випадку характеризується загальним числом валентних орбіталей. які беруть участь в утворенні ковалентного зв'язку. [C.60]
Атоми всіх елементів другого періоду н.меют в зовнішньому електронному шарі чотири орбіталі при відсутності -орбіталей в попередньому шарі. Отже, на валентних орбіталях цих атомів може розміститися не більше восьми електронів. Це означає, що максимальна ковалентность елементів другого періоду дорівнює чотирьом. [C.126]
Валентність, який проявляють елементами в атомних сполуках. прийнято називати ковалентних. Величина ковалентності елемента дорівнює числу електронів. що виділяються атомом його на освіту загальних електронних пар в молекулі хімічної сполуки. Наприклад, в молекулах води. аміаку і метану водень одновалентен, кисень двухвалентен, азот трехвалентен і вуглець чотиривалентний. [C.60]
У таблиці 27 наведені значення найбільш типових ковалентних / -елементів. [C.139]
Наведені в таблицях 25, 26 і 27 ковалентності елементів показують одночасно і величини типових ступенів окислення елементів. Знаки ступенів окислення у всіх 8-, Дивитися сторінки де згадується термін Ковалентність елементів. [C.89] [c.104] [c.110] [c.128] [c.137] [c.138] [c.139] [c.139] [c.146] [c.107] дивитися глави в:
Органічна хімія Том 1 (1963) - [c.69]
Органічна хімія Том 1 (1962) - [c.69]