Електронний підручник з я окислювально-відновних реакцій

27.ТЕОРІЯ окислювально-відновних РЕАКЦИЙ.

Після відкриття кисню, французькому хіміку Лавуазьє вдалося з'ясувати, що горіння є реакція сполуки з киснем. Відповідно латинським найменуванням кисню "oxigenium" реакції з'єднання з киснем були названі окисленням.

2Mg 0 + O2 0 = 2Mg +2 O -2

Зворотний процес повного або часткового відібрання кисню від речовин називається відновленням. При відновленні оксиду елемент, з'єднаний з киснем, змінює свій стан - утворює проста речовина, тобто відновлюється.

Ви помітили, що в цих реакціях змінилися ступеня окислення хімічних елементів. Хімічні реакції, в результаті яких відбувається зміна ступенів окислення атомів хімічних елементів або іонів, що утворюють реагують вешества, називають окисно-відновними реакціями.
У соответствиии з теорією електронної будови атома окислення і відновлення легко пояснюється як процес віддачі або приєднання електронів. В окисно-відновних реакціях електрони не йдуть зі сфери реакції, а переносяться від одного елемента до іншого.
Розглянемо реакцію взаємодії магнію з киснем.

Зі схеми видно, що атом магнію віддав 2 електрона атома кисню, за рахунок такого переходу хімічні елементи змінили ступеня окислення. Протікають два процеси. Процес віддачі електронів і процес їх приєднання. які називаються відповідно окисленням і відновленням.
Речовини, які беруть участь в окисно-відновних реакціях, і у яких змінилися ступеня окислення, є або окіслітелямія, або відновниками.
Окислювач - це атоми, іони або молекули, які приймають електрони.
Восстановитель - це атоми, іони або молекули, які віддають електрони.
З рівняння реакції видно, що магній є відновником, а кисень - окислювачем.

Запам'ятайте! Восстановитель в хімічній реакції завжди окислюється, окислювач - відновлюється.

Найважливіші відновники і окислювачі.