Довідайся! Бромоводородной кислота - формула бромоводородной кислоти - властивості - щільність

Формула бромоводородной кислоти

Бромоводородной кислота являє собою безбарвний газ, який має досить різкий і неприємний запах. На повітрі кислота сильно димить. Володіє підвищеною стійкістю до температур.

Відмінно розчиняється в воді і етанолі. Розчиняючись у воді, бромоводород утворює суміш азеотропного характеру, киплячу при 124 градусах. При температурі 0 градусів в 1 літрі води може розчинитися до 0,5 літра бромоводородной кислоти.

При проведенні охолодження водного розчину бромоводорода виходять крісталлогідранти:

НВr * Н2О, НВr * 2Н2О, НВr * 4Н2О.

Чистий бромоводородной кислота утворює кристали орторомбічної сингонії.

Бромоводородной кислота переходить в рідкий стан при температурі -66,8 градусів, а при -87 градусів починає укріпляти.

У стані газу (25С) - 3,307 г / л

У рідкому стані (-68С) - 2,17 г / куб.см

Молекулярна маса бромоводородной кислоти становить 80,91 г / моль

Бромоводородной кислота - Сильна або слабка

При взаємодії з водою бромоводород здатний утворювати сильну одноосновними кислоту:

НВr + Н2O (вода) = Вr- (аніон брому) + Н3O + (іон гідроксонію)

Бромоводород відмінно реагує з різними металами, а також з їх оксидами і деякими підставами:

2НВr + Мg (магній) = МgВr2 (магнію бромід) + Н2 (газ)

2НВr + СаO (оксид кальцію) = СaВr2 (кальцію бромід) + Н2О (вода)

НВr + NаОH (гідрооксид натрію) = NаВr (натрію бромід) + Н2О (вода)

Бромоводородной кислоту можна отримати при температурі від 250 до 400 градусів, щоб відбулася взаємодія складових елементів:

Н2 + Вr2 -> 400C-> 2НВr (бромоводород)