властивості сірки
Сірка - це тверда кристалічна речовина жовтого кольору. Температура плавлення - 119С о. температура кипіння - 444,6С о.
Сірка має кілька аллотропних модифікація. Кристалічна сірка складається з циклічних молекул S8 мають ромбічну форму. Дана модифікація є найбільш стійкою. При кристалізації сірки з розплаву виходять голчасті кристали (так звана моноклінна сірка). При температурі приблизно 100 ° С про моноклінна сірка переходить в ромбічну (кристалічну). Якщо розплавлену сірку вилити в холодну воду, утворюється пластична сірка. Через деякий час пластична сірка перекрісталлізуется і знову стане жорсткою і крихкою.
При температурі 1800 С про пари сірки одноатомни. Сірка абсолютно нерозчинні у воді, трохи розчинна в етиловому спирті і бензолі, добре розчинна в сероуглероде CS2.
Так як атом сірки здатний виявляти кілька ступенів окислення, отже, в хімічних реакціях сірка виявляє двоїстий, окисні і відновні, властивості. Можливі також реакції диспропорціонування.
З підвищенням температури зростає хімічна активність сірки.
- Взаємодія з киснем
Сірка легко спалахує в атмосфері кисню з утворенням оксиду сірки 2 (сірчистий газ).
- Взаємодія з воднем
Якщо сірку розплавити, вона легко вступить у взаємодію з воднем, утворюючи смердючий газ - сірководень H2 S.
- Взаємодія з іншими неметалами
Розплавлена сірка реагує з хлором з утворенням хлориду сірки 1 (хлориста сірка).
Можливо також отримання і інших сполук сірки з хлором: SCl2. SCl4.
Хлориди сірки розкладаються водою з утворенням кислот.
- Взаємодія з металами
При взаємодії з металами сірка виявляє окисні властивості. В даних реакціях утворюються сульфіди.
- Взаємодія з лугами
Сірка легко вступає в реакції з лугами