Валентні можливості атомів, хімія

Валентні можливості атома визначаються числом не спарених електронів. В процесі утворення хімічних сполук ці можливості можуть бути використані повністю або не реалізовані, але можуть бути й перевищені. Підвищення цифри не спарених електронів виявляється можливим тоді, коли в атомі існують вакантні орбіталі, а витрата енергії на перехід електронів з нормального в збуджений стан компенсується енергією освіти хімічної сполуки.

У методі валентних зв'язків для утворення нормальних зв'язків необхідна взаємодія двох наполовину зайнятих валентних орбіталей. Тут передбачається, що атом А володіє одним з електронів і усуспільнює його з атомом В, який в свою чергу має іншим електроном і надає можливість атому А скористатися також цим електроном.

Валентні можливості атомів визначаються числом не спарених електроном. а так же числом не поділених електронних пар здатних переходити на вільні орбіталі атома іншого елемента (брати участь в утворенні ковалентного зв'язку за донорно-акцепторного механізму).

Будова зовнішніх енергетичних рівнів атомів хімічних елементів і визначає в основному властивості їх атомів. Тому ці рівні називають валентними. Електрони цих рівнів, а іноді і предвнешнего рівнів можуть брати участь в утворенні хімічних зв'язків. Такі електрони також називають валентними.

Валентність атома хімічного елемента визначається в першу чергу числом не спарених електронів, які беруть участь в утворенні хімічного зв'язку.

Валентні електрони атомів елементів головних підгруп розташовані на s- і р-орбіталях зовнішнього електронного шару. У елементів побічних підгруп, крім лантаноїдів і актиноїдів, валентні електрони розташовані на s-орбіталі зовнішнього і d-орбіталях предвнешнего шарів.

Для того щоб правильно оцінити валентні можливості атомів хімічних елементів, потрібно розглянути розподіл електронів в них по енергетичним рівням і подуровням і визначити число не спарених електронів відповідно до принципу Паулі і правилом Хунда для збудженому (основного, або стаціонарного) стану атома і для порушеної ( тобто отримав додаткову енергію, в результаті чого відбувається розпарювання електронів зовнішнього шару і перехід їх на вільні орбіталі). Атом в збудженому стані позначають відповідним символом елемента із зірочкою.

Валентні можливості атомів хімічних елементів далеко не вичерпуються числом не спарених електронів в стаціонарному і збудженому станах атомів. Якщо ви згадаєте донорно-акцепторні механізм утворення ковалентних зв'язків, то вам стануть зрозумілі і дві інші валентні можливості атомів хімічних елементів, які визначаються наявністю вільних орбіталей і наявністю неподілених електронних пар, здатних дати ковалентну хімічний зв'язок по донорно-акцепторного механізму.

Валентні можливості атомів хімічних елементів визначаються:

1) числом не спарених електронів (одноелектронних орбіталей);

2) наявністю вільних орбіталей;

3) наявністю неподілених пар електронів.