Типи хімічних зв’язків

ОСНОВНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ ХІМІЧНОЇ ЗВ'ЯЗКУ

Енергія зв'язку - це енергія, необхідна для розриву хімічного зв'язку. Енергії розриву і утворення зв'язку рівні за величиною але протилежні за знаком. Чим більше енергія хімічного зв'язку, тим стійкіше молекула. Зазвичай енергію зв'язку вимірюють в кДж / моль.

Для багатоатомних сполук з однотипними зв'язками за енергію зв'язку приймається середнє її значення, розраховане розподілом енергії утворення з'єднання з атомів на число зв'язків. Так, на розрив зв'язку H-H витрачається 432,1 кДж / моль, а на розрив чотирьох зв'язків в молекулі метану CH4 - 1648 кДж / # 8729; моль і в цьому випадку EC-H = 1648. 4 = 412 кДж / моль.

Довжина зв'язку - це відстані між ядрами взаємодіючих атомів в молекулі. Вона залежить від розмірів електронних оболонок і ступеня їх перекривання.

Полярність зв'язку - це розподіл електричного заряду між атомами в молекулі.

Якщо електронегативності атомів, які брали участь в утворенні зв'язку однакові, то зв'язок буде неполярная, а в разі різних електроотріцательностей - полярної. Крайній випадок полярного зв'язку, коли загальна електронна пара практично повністю зміщена до більш електронегативного елементу, призводить до іонної зв'язку.

Наприклад: Н-Н - неполярная, Н-Сl - полярна і Nа + -Сl - - іонна.

Слід розрізняти полярності окремих зв'язків і полярність молекули в цілому.

Полярність молекули - це векторна сума дипольних моментів всіх зв'язків молекули.

1) Лінійна молекула CO2 (О = С = О) неполярна -діпольние моменти полярних зв'язків С = О компенсують один одного.

2) Молекула води полярна - дипольні моменти двох зв'язків О-Н не компенсують один одного.

Просторова будова молекул визначається формою і розташуванням в просторі електронних хмар.

Порядок зв'язку - це число хімічних зв'язків між двома атомами.

Наприклад, порядок зв'язку в молекулах H2. O2 і N2 дорівнює відповідно 1, 2 і 3, оскільки зв'язок в цих випадках утворюється за рахунок перекривання однієї, двох і трьох пар електронних хмар.

4.1. Ковалентний зв'язок - це зв'язок між двома атомами за допомогою загальної електронної пари.

Кількість хімічних зв'язків визначається валентності елементів.

Валентність елемента - число орбіталей, які беруть участь в утворенні зв'язків.

Ковалентний неполярний зв'язок - цей зв'язок, здійснювана за рахунок утворення електронних пар між атомами з однаковою електронегативністю. Наприклад, Н2. О2. N2. Cl2 і т. Д.

Ковалентний полярна зв'язок - цей зв'язок між атомами з різною електронегативність.

Ковалентний зв'язок має властивості:

1) насичується - здатністю атома утворювати стільки зв'язків, скільки у нього є валентностей.

2) Напрямки - перекриття електронних хмар відбувається в напрямку забезпечує максимальну щільність перекриття.

4.2. Іонна зв'язок - це зв'язок між протилежно зарядженими іонами.

Це крайній випадок ковалентного полярного зв'язку і виникає при великій різниці в електронний торгівельний взаємодіючих атомів. Іoннaя зв'язок не має спрямованість і насичуваність.

Ступінь окислення - це умовний заряд атома в з'єднанні виходячи з припущення, що відбувається повна іонізація зв'язків.