Свинцю оксиди - хімічна енциклопедія

Оксид РbО існує в двох модифікаціях: нізкотемпературной- a -РbО (мінерал глет) і високотемпературной- b -РbО (мінерал масикот). Їх склади можуть відхилятися від стехіометричних, межі областей гомогенно сти показані на рис. 2. Поліморфний перехід b. a протікає повільніше, ніж a. b. тому b -РbО може існувати при кімнатній т-рі в метастабільних станів, але при розтиранні переходить в a -PbO. Випаровується РbО КОНГРЕВ-.ентно, в осн. у вигляді Рb2 О2 і Рb4 О4. ур-ня температурної залежності тиску пари над твердим b -РbО: lgp (Па) = 13,71-13,86 · 10 3 / T (887-1151 К). Володіє напівпровідниковими св-вами, в залежності від складу (в межах області гомогенності) має електронний або дірковий тип провідності, r різко падає при освітленні.

На повітрі при 540 ° С РbО окислюється до Рb3 О4. при 330 ° С-до Рb12 О19. при 370 ° С-до Рb12 О17. а в середовищі Н2 або СО відновлюється до металу. Р-рімость (% по масі) у воді при 20 ° С: a -РbО - 0,6 · 10 -3. b -PbО-1,2 · 10 -3. Добре розчин. в H N О3 і розчині НС1О4. гірше-в соляній і сірчаній к-тах через утворення погано р-рімих РbС12 і PbSO4. Розчин. в розчинах лугів. утворюючи гідроксоплюм-бати (II), напр. Na2 [Pb (OH) 4].

Отримують РbО кип'ятінням Рb (ОН) 2 в розчині NaOH, причому при великому надлишку лугу отримують a -PbO, а при меншому - b -РbО. При довгих. кип'ятінні відбувається перехід b. a. b -РbО отримують: тримаючи. розкладанням РbСО3 або Pb (NO3) 2. окисленням розплаву Рb (650-700 ° С) в потоці О2 або повітря. окисленням парів свінецорг. з'єднань (так отримують наиб. чистий продукт), РbО застосовують у вироби, сурику. ін. з'єднань Рb, свинцевих стекол (кришталь, флантглас) і глазурі. при розпису скла та порцеляни. при виготовленні оліфи. Його використовують в якості фоточув-ствіт. матеріалу в Відікон.

Ортоплюмбат (IV) свинцю (II) (свинцевий сурик) Рb3 О4 існує в двох модифікаціях: низькотемпературної a і високотемпературної b; на повітрі вище 570 ° С розкладається до РbО; ур-ня температурної залежності тиску розкладання lgpO2 (Па) = 15,0-8,70 · 10 3 / T. У воді b -Рb3 О4 погано розчин. добре розчин. в розплавлений. NaNO3. розчині НСlO4; при розчиненні в HNO3 утворюється РbО2 і ін. з'єднання. Отримують b -Рb3 О4 прокаливанием дрібнодисперсного порошку b -РbО при 500 ° С в потоці повітря. Застосовують як пігмент для антикорозійних фарб і як замазку в свинцевих акумуляторах.

Діоксид РbО2 існує в двох модифікаціях; a -РbО2 розкладається на повітрі при нагр. за схемою:

РbО2 практично не розчин. в воді. розчин. в розчинах лугів з утворенням гідроксоплюмбатов (IV), напр. Nа2 [Рb (ОН) 6]; при сплаву з основними оксидами утворює плюмоати типу Na4 PbO4; сильний окислювач. при нагр. з H2 SO4 реагує з виділенням О2. а з соляною-С12. при розтиранні з S або червоним P запалюється. Отримують РbО2 окисленням Рb (ОСООСН3) 2 хлорним вапном. ЕлектроХіт. окисленням солей Рb (II), розкладанням Рb3 О4 в H N О3. Використовують РbО2 в свинцевих акумуляторах і як окислювач (напр. Як компонент головок сірників).

Літ. Візників В. А. Тимофєєв О. А. Фотопровідні оксиди свинцю в електроніці, Л. 1979, с. 7-35; Ковтуненко П. В. хариф Я. Л. "Електронна промисловість", 1981, ст. 7-8, с. 69-73; Куликов І. С. Термодинаміка оксидів. М. 1986, с. 115-25. Я. Л. хариф, П. В. Ковтуненко.