Ступінь окислення азоту (n), формула і приклади
Загальні відомості про ступінь окислення азоту
Азот - сьомий за рахунком елемент Періодичної таблиці. Розташований у другому періоді V групи A підгрупи. Позначення - N.
Азот - типовий неметалеві елементи, по електронегативності (3,0) поступається лише фтору і кисню.
Природний азот складається з двох стійких ізотопів 14 N (99,635%) і 15 N (0,365%).
Молекула азоту двоатомний. Між атомами азоту в молекулі є потрійний зв'язок, внаслідок чого молекула N2 виключно міцна. Молекулярний азот хімічно малоактивний, слабо поляризується.
У звичайних умовах молекулярний азот - газ. Температури плавлення (-210 o С) і кипіння (-195,8 o С) азоту дуже низькі; він погана розчиняється в воді і інших розчинниках.
Ступінь окислення азоту в сполуках
Азот утворює двоатомних молекули складу N2 за рахунок наведення ковалентних неполярних зв'язків, а, як відомо, в з'єднаннях з неполярними зв'язками ступінь окислення елементів дорівнює нулю.
Для азоту характерний цілий спектр ступенів окислення, серед яких є як позитивні, так і негативні.
Ступінь окислення (-3) азот проявляє в з'єднаннях під назвою нітрид (Mg +2 3 N -3 2. B +3 N -3), найвідомішим з яких є аміак (N -3 H +1 3).
Ступінь окислення (-2) азот проявляє в з'єднаннях перикисного типу - пернітрідах, найпростішим представником яких є гідразин (діамід / пернітрід водню) - N -2 2 H2.
У з'єднанні під назвою гидроксиламин - N -1 H2 OH-азот проявляє ступінь окислення (-1).
Найбільш стійкі позитивні ступеня окислення азоту - це (+3) і (+5). Першу з них він проявляє у фториді (N +3 F -1 3), оксиді (N +3 2 O -2 3), оксогалогенідах (N +3 OCl, N +3 OBr і т.д.), а також похідних аниона NO2 - (KN +3 O2. NaN +3 O2 і ін.). Ступінь окислення (+5) азот проявляє в оксиді N +5 2 O5. оксонітріде N +5 ON, діоксофторіде N +5 O2 F, а також в тріоксонітрат (V) -ионов NO3 - і дінітрідонітрат (V) -ионов NH2 -.
Азот також проявляє ступені окислення (+1) - N +1 2 O, (+2) - N +2 O і (+4) N +4 O2 в своїх з'єднаннях, але значно рідше.