Способи отримання хрому

при звичайній температурі стійкий на повітрі, вище 100 ° С окислюється: 4CrO + O2 = 2Cr2 O3.

Гідроксид хрому (II) Cr (OH) 2-виявляється основні властивості,

повільно реагує тільки з концентрованими кислотами, утворюючи солі хрому (II) синього кольору: Cr (OH) 2 + H2 SO4 = CrSO4 + 2H2 O. З розведеними кислотами і лугами не взаємодіє. Хороший відновник, легко окислюється киснем повітря: 4Cr (OH) 2 + O2 + 2H2 O = 4Cr (OH) 3. Виходить при взаємодії солей хрому (II) з лугами у відсутності кисню: CrCl2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 ¯+ 2NaCl.

Всі солі хрому (II) - сильні відновники

в розчинах окислюються киснем повітря: 4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2 O

У хрому ступінь окислення +3 є найбільш стійкою.

Оксид хрому (III) Cr2 O3 - темно-зелений порошок, в кристалічному стані - чорне з металевим блиском речовина. Хімічно інертний. У воді, кислотах і лугах розчиняється. Насилу розчиняється в сильних кислотах при тривалому нагріванні.

Виявляє амфотерні властивості. При сплаві з оксидами, гідроксидами і карбонатами лужних металів утворює хроміти, проявляючи кислотні властивості: Cr2 O3 + 2KOH - (t)à2KCrO2 + H2 O; Cr2 O3 + Na2 CO3 - (t)à2NaCrO2 + CO2.

Оксид хрому (III) виходить при термічному розкладанні дихромата амонію:

Гідроксид хрому (III) Cr (OH) 3 - речовина сіро-зеленого кольору.

Розкладається при температурі близько 150 ° С: 2Cr (OH) 3 - (t)àCr2 O3 + 3H2 O

Виявляє амфотерні властивості, легко розчиняється в кислотах і лугах:

Солі хрому (III): бувають двох видів: солі хрому (III) з кислотами і хроміти. Хроміти стійкі в лужному середовищі, в кислому руйнуються: Солі хрому (III) в лужному середовищі утворюють гідроксид хрому (III), який відразу розчиняється, утворюючи гідроксокомплекси:

NaCrO2 + HCl + H2 O = Cr (OH) 3 + NaCl; в надлишку кислоти: NaCrO2 + 4HCl = CrCl3 + NaCl + 2H2 O. CrCl3 + 3KOH (тижнів) à Cr (OH) 3 + 3KCl CrCl3 + 6KOH (хат) à K3 [Cr (OH) 6] + 3KCl

Оксид хрому (VI) CrO3 - темно-червоне кристалічна речовина. Гігроскопічний, розпливається на повітрі, малоустойчив, розкладається при нормальних умовах.

Виявляє кислотні властивості. Розчиняється в воді, утворюючи хромові кислоти: CrO3 + H2 O = H2 CrO4. 2CrO3 + H2 O = H2 Cr2 O7. з підставами утворює солі - хромати: CrO3 + BaO = BaCrO4. CrO3 + 2NaOH = Na2 CrO4 + H2 O Дуже сильний окислювач: 4CrO3 + 3C - (t)à2Cr2 O3 + 3CO2;

Утворюється при розкладанні хромата натрію сірчаною кислотою при 200 ° С:

Хромові кислоти у вільному стані не виділені, в розчині проявляють властивості сильних кислот.

Хромати - солі хромової кислоти - мають в своєму складі аніон CrO4 2- і володіють жовтим забарвленням, дихромати - солі дихромової кислоти - містять аніон Cr2 O7 2 оранжевого кольору. Хромати стійкі в лужному середовищі, а дихромати - в кислому.

Залізо - d-елемент. Валентні електрони хрому мають наступну конфігурацію: 3d 6 4s 2.

Залізо за поширеністю в природі займає четверте місце, поступаючись лише кисню, кремнію і алюмінію. Мінерали заліза: магнетит (магнітний залізняк) Fe3 O4. червоний залізняк Fe2 O3. пірит FeS2.

Ступені окислення: +2, +3, +6, (+8). Найбільш стабільна +3.

Залізо має сіруватий відтінок, має магнітні властивості.