Щільність пара, значення і приклади

Щільність пара і інші його фізичні властивості

Пором називають газоподібний стан речовини, в якому газова фаза знаходиться в рівновазі з рідкою або твердою фазами цієї ж речовини.

Якщо пара утворюється з рідкої / твердої фази, то даний процес називають паротворенням, зворотний ж, носить назву - конденсація. В умовах низького тиску і високої температури властивості пара стають порівнянними з властивостями ідеального газу. Практично завжди, під словом «пар» мається на увазі водяна пара, у всіх інших випадках потрібне уточнення.

Виділяють два типи станів пара чистих (без домішок) хімічних сполук:

- ненасичений пар, тобто пар, який поки не досяг динамічної рівноваги з рідиною. При однаковій температурі тиск ненасиченого пара завжди менше, ніж насиченого. Якщо на поверхні рідини знаходиться ненасичений пар, то процес пароутворення переважає над процесом конденсації, в зв'язку з чим обсяг рідини в посудині буде поступово зменшуватися.

- насичений пар, тобто пар, який знаходиться в динамічній рівновазі з рідину (жоден з процесів - пароутворення або конденсація людина не перемагає). При однаковій температурі в фіксованому обсязі не буде знаходитися більше пара, ніж спочатку. Ця рівновага порушиться тільки якщо стискати пар, що знаходиться над рідиною спеціальним поршнем: конденсація переважатиме над паротворенням. Однак, даний процес - тимчасове явище, він буде відбуватися до тих пір, поки динамічне рівновага не встановиться знову.

Час встановлення динамічної рівноваги між парою і рідиною значно залежить від щільності пара, що пов'язано з різницею сил міжмолекулярної взаємодії.

Залежність зміни щільності пара, а також інших фізичних характеристик водяної пари (насичений) від температури наведені в таблиці:

Температура, o С

Обчислимо молекулярні маси води, неону і водню:

Для розрахунків, що визначають на скільки або в скільки разів маса молекули однієї речовини більше або менше маси молекули іншої речовини, простіше користуватися величинами відносних молекулярних мас, які виконують роль істинних мас молекул. Все сказане також справедливо і щодо відносних атомних мас.

m (HCl) / m (Ne) = Mr (HCl) / Mr (Kr) = 36,5 / 84 = 0,43.

Маса молекули хлороводню в 1,14 раз перевищує масу молекули кисню і становить 0,43 маси атома криптону.

Визначте, що має велику масу: три молекули фтору або три атома хлору?

Обчислимо молекулярну масу фтору і відносну атомну масу хлору:

Для розрахунків, що визначають на скільки або в скільки разів маса молекули однієї речовини більше або менше маси молекули іншої речовини, простіше користуватися величинами відносних молекулярних мас, які виконують роль істинних мас молекул. Все сказане також справедливо і щодо відносних атомних мас.

Маса трьох атомів хлору становить 0,93 від маси трьох молекул фтору.