Реферат світ солей - банк рефератів, творів, доповідей, курсових і дипломних робіт

Графічне зображення формул солей

Для того щоб зобразити формулу солі графічно, слід:

Правильно написати емпіричну формулу цієї сполуки.

З огляду на, що будь-яка сіль може бути представлена ​​як продукт нейтралізації відповідної кислоти і підстави, слід написати формули кислоти і підстави, що утворили цю сіль. Наприклад, гидросульфат кальцію Са (HSO4) 2 можна отримати при нейтралізації сірчаної кислоти H2SO4 гідроксидом кальцію Ca (OH) 2.

Визначити, яка кількість молекул кислоти і підстави потрібно для отримання молекули цієї солі. Наприклад, для отримання молекули Ca (HSO4) 2 потрібно одна молекула підстави (один атом кальцію) і дві молекули кислоти (два кислотних залишку HSO4).

Побудувати графічні формули встановленого числа молекул підстави і кислоти і, подумки прибравши беруть участь в реакції нейтралізації і утворюють воду аніони гідроксилу підстави і катіони водню кислоти, отримати графічне зображення формули солі:

Будь-яку сіль можна уявити як продукт взаємодії підстави і кислоти, тобто як продукт заміщення атомів водню в молекулі кислоти на атом металу або гідроксильних груп в молекулі підстави на відповідні кислотні залишки. Залежно від складу розрізняють наступні типи солей: середні, кислі, основні, подвійні і комплексні.

Кислі солі - є продуктами неповного заміщення атомів водню атомами металу. Кислі солі - продукт неповного нейтралізації многоосновних кислот підставами.

Від двоосновний кислот (H2SO4. H2CO3. H2S і т.д.) проводиться тільки один тип кислих солей - однозаміщені (атом металу заміщає тільки один атом водню кислоти).

H2SO4 при неповній нейтралізації їдким натром утворює тільки одну кислу сіль - NaHSO4.

Від триосновними кислот можна отримати вже два типу кислих солей: однозаміщені і двохзаміщені.

при нейтралізації H3PO4 їдким натром можна отримати однозаміщений сіль NaH2PO4.

Кислі солі, крім іонів металу і кислотного залишку, містять іони водню.

Назви кислих солей містять приставку "гідро" (від слова hydrogenium - водень). наприклад:

NaHCO3 - гідрокарбонат натрію,

KH2PO4 - дигідрофосфат калію.

При дисоціації солі дають катіони металу (NH4 +), іони водню і аніони кислотного залишку.

NaHCO3 # 61611; Na + + HCO3- # 61611; Na + + H + + CO32-

Середні солі можна розглядати, як продукт повного заміщення атомів водню атомами металу:

Основні солі, крім іонів металу і кислотного залишку, містять гідроксильні групи.

Основні солі утворюються тільки з многокіслотних підстав. Одноокіслотние підстави таких солей утворити не можуть.

При дисоціації солі дають катіони металу, аніони гідроксилу і кислотного залишку.

Zn (OH) Cl # 61611; [Zn (OH)] + + Cl- # 61611; Zn2 + + OH- + Cl-

Подвійні солі можна розглядати як продукт заміщення атомів водню багатоосновної кислоти на атоми різних металів, або як продукт заміщення гідроксильних груп многокіслотного підстави на кислотні залишки різних кислот.

KAl (SO4) 2 -алюмокаліевие галун, сульфат алюмінію-калію, KCr (SO4) 2 -хромовокаліевие галун, сульфат хрому - калію, CaCl2O - вапно

Будь-яку сіль можна отримати відповідною реакцією нейтралізації. Наприклад, сульфіт натрію утворюється в реакції між сірчистої кислотою і підставою (їдким натром). При цьому на 1 моль кислоти потрібно взяти 2 благаючи підстави:

Р - речовина добре розчиняється в воді; М - малорастворимо; Н - практично нерозчинні в воді, але легко розчиняється в слабких або розведених кислотах; РК - нерозчинні у воді і розчиняється тільки в сильних неорганічних кислотах; НК - нерастворимо ні в воді, ні в кислотах; Г - повністю гідролізується при розчиненні і не існує в контакті з водою. Прочерк означає, що така речовина взагалі не існує.

У водних розчинах солі повністю або частково дисоціюють на іони. Солі слабких кислот і (або) слабких основ піддаються при цьому гідролізу. Водні розчини солей містять гідратованих іони, іонні пари і більш складні хімічні форми, що включають продукти гідролізу та ін. Ряд солей розчинні також в спиртах, ацетоні, аміди кислот і ін. Органічних розчинниках.

З водних розчинів солі можуть кристалізуватися у вигляді кристалогідратів, з наведених - у вигляді крісталлосольватов, наприклад СаВг2 • ЗС2Н5ОН.

Дані про різні процеси, що протікають в водно-сольових системах, про розчинності солей при їх сумісній присутності в залежності від температури, тиску і концентрації, про склад твердих і рідких фаз можуть бути отримані при вивченні діаграм розчинності водно-сольових систем.

Хімічні властивості солей

Найбільш поширені реакції солей - реакції обміну і окислювально-відновні реакції. Спочатку розглянемо приклади окислювально-відновних реакцій.

1. Редокс солей

Оскільки солі складаються з іонів металу і кислотного залишку, їх окислювально-відновні реакції умовно можна розбити на дві групи: реакції за рахунок іона металу і реакції за рахунок кислотного залишку, якщо в цьому кислотному залишку будь-якої атом здатний змінювати ступінь окислення.

а) Реакції за рахунок іона металу.

Оскільки в солях міститься іон металу в позитивній ступеня окислення, вони можуть брати участь в окисно-відновних реакціях, де іон металу грає роль окислювача. Відновлювачем найчастіше служить якийсь інший (більш активний) метал. Наведемо приклад: