Осмотичний тиск розчинів - студопедія

Осмос - мимовільний перехід розчинника з розчину меншої концентрації в розчин більшої концентрації через напівпроникну мембрану.

Проникнення розчинника в розчин і розведення розчину можна запобігти, якщо до нього прикласти додатковий тиск.

Тиск, який необхідно прикласти до розчину для запобігання осмосу і приведення системи в рівновагу, називається осмотичним тиском.

Осмотичний тиск π (Па) розраховують за формулою:

для розбавлених розчинів неелектролітів,

для розбавлених розчинів електролітів,

де с - концентрація розчиненої речовини, моль / м 3; R - універсальна газова постійна,
R = 8,314 Дж / (моль × К); Т - температура, К.

При підстановці в формулу молярної концентрації (в моль / дм 3) осмотичнийтиск має розмірність - кПа.

Концентрація с (моль / дм 3) пов'язана з масовою часткою w (%) розчиненої речовини співвідношенням:

Приклад 5. Осмотичний тиск крові людини становить 790 кПа. Масова частка хлориду натрію в розчині, що має таке ж осмотичний тиск при a = 1, дорівнює _____%.

Варіанти відповідей: 1) 0,9; 2) 0,1; 3) 0,2; 4) 9.

NaCl - електроліт, що дає при дисоціації 2 іона; ізотонічний коефіцієнт дорівнює: i = 1 + 1 × (2-1) = 2.

Концентрація NaCl в розчині складе:

(310 К - температура тіла людини);