Окис азоту отримання - довідник хіміка 21

Наявність або відсутність супутньої молекулярної реакції за участю від 10 до 50% продукту, в залежності від вуглеводню в даний час не може бути ні доведено, ні спростовано. Дійсно, неможливо пояснити, яким чином пропілен і окис азоту дають однаково низькі граничні швидкості розкладання при додаванні до різних вуглеводнів. якщо виключити, що залишкова реакція зовсім іншого роду і, тому вона, можливо, є молекулярної. Існує, однак, розбіжність між дослідами по ингибированию і фотохімічними дослідженнями. так як в першому випадку результати вказують на те, що окис азоту лише в 10 разів ефективніша, ніж пропилен, для видалення радикалів, у другому випадку нас цікавить ставлення значно вище. Це ставлення може бути виміряна шляхом визначення констант швидкості реакцій метил-радикалів, отриманих фотохімічно. роздільно з пропиленом і окисом азоту. Усунення цих розбіжностей допоможе подальша експериментальна робота -в умовах низьких конверсій, яка дасть більше надійні експериментальні дані. [C.27]

Утворений окис азоту далі перероблялася в азотну кислоту майже так само, як переробляється зараз окис азоту. отримана контактним окисленням аміаку. [C.14]

Ця реакція ендотермічна (АЯ = 43 ккал / моль), і при зниженні температури термодинамічно рівноважна концентрація N0 падає. Щоб зберегти утворилася при високих температурах окис азоту, необхідно дуже різке охолодження газової суміші (гарт). Якщо охолодження вести недостатньо швидко, то при проміжних температурах. коли швидкість розкладання окису азоту на N2 і О2 ще велика, а рівновага вже практично повністю зміщена в бік Кг + Ог, отримана при високій температурі окис азоту остачі розкладеться. При різкому охолодженні суміші, т. Е. При проведенні реакції в різко неізотермічних умовах. N0 не встигає в помітному ступені розкластися на N2 і ог- [c.391]

Проведення експерименту. У келих налити розчин нітриту натрію, підкислити його оцтовою кислотою і додати трохи розчину хлориду кобальту. Розчин забарвлюється в жовто-коричневий колір і виділяється окис азоту. До отриманого розчину долити насичений розчин хлориду калію. Випадає жовтий осад кобальтінітріта калію. [C.136]

Виділяється окис азоту окислюють киснем в двоокис азоту Н0 + 1 / А02-.N02 Отриманий газ конденсируют і потім висушують. Він містить не менше 99,8% двоокису азоту. Домішками в газі [c.198]

Азотистокислий калій дає приблизно такі ж виходи, як і азотистокислий натрій. але з нітритами кальцію і барію виходять нейколько знижені результати. В процесі сплаву в значних кількостях утворюється спирт. Оскільки вихідні сполуки. очевидно, були сухими, стає незрозумілим джерело води. необхідної для гідролізу. Протягом реакції безперервно виділяється окис азоту. і можливо, що алкілнітріти утворюються за рахунок взаємодії азотної кислоти зі спиртами, а пе з вихідних реагентів. При сплаві суміші, содержашийся їй метілсульфат калію, в якості побічного продукту виділяється метиламин. Отриманий зазначеним способом нітроетан містить невелику кількість нітробутан, утворення якого, так само як і освіту метиламіни. пояснити важко. Реакція нітритів з алкілсульфати, в залежності від взятого з'єднання, починається при 90-140 °, причому температуру початку реакції можна трохи знизити, додаючи до реакційної Суміші невелику кількість води. Відповідно до патенту [123], підвищити вихід нитросоединения можна змішанням реагентів з вуглекислим натрієм. [C.23]

В процесі Андруссова (метод часткового спалення) користуються каталізаторами, що застосовуються при окисленні аміаку в окис азоту (одна зі стадій виробництва азотної кислоти гл. 3, стор. 54). Освіта ціаністого водню з окису азоту і органічних сполук спостерігав ще Кульман в 1839 р Пізніше запатентований спосіб отримання ціаністого водню, згідно з яким суміш окису азоту і метану або його гомологів пропускають при 1000 ° над платиновим каталізатором [11]. [C.377]

Проведення експерименту. Колбу попередньо заповнити окисом азоту. Для цього наповнити колбу водою. закрити пробкою з довгою скляною трубкою і зміцнити колбу в П1татіве догори дном. З'єднати трубку з приладом для отримання окису азоту. Підставити під бічний відросток кристаллизатор і відкрити кран. Пропустити окис азоту в колбу. Що збирається в колбі газ витісняє воду через бічну трубку. Залишити в колбі трохи води. Від'єднати колбу від джерела окису азоту і закрити кран на бічному відростку. [C.65]

Нітраеілсульфат калію. Для отримання нітрозілсульфата калію пропускають чистий окис азоту під час відсутності повітря через 40% -ний розчин сульфату Кална, що містить 5% їдкого калі. Виділилися кристали відфільтровують й промивають 5% -ним розчином їдкого калі. З отримав-ної солн готують насичений розчин. [C.189]

Отриманий газ зберігають у сконденсованому вигляді пр охолодженні рідким повітрям илн рідким азотом. що, однак, важко внаслідок необхідності постійного спостереження за подачею охолоджуючих агейтов в осуд Дьюара, в якому міститься конденсатор з окисом, а ога. Більш зручно зберігати окис азоту в газометр над ртуттю илн прокипяченной Вод. В останньому випадку газ перед використанням повинен бути висушений твердої плавл 1бй лугом і п'ятиокисом фосфору. [C.195]

Отримання. Пропускають через реакційний посудину 1 (див. Рис, 76) потік газоподібного хлору для видалення з нього повітря при цьому триходовий кран II ставлять в положення а й посудину 1 з'єднують із системою скиду лінією. що знаходиться в витяжній шафі. Потім в посудині / конденсируют хлор (кран II в Ш оложеніе б), помістивши для цього посудину 1 в посудину Дьюара з сумішшю твердої вуглекислоти і ацетону при температурі в. межах від -55 до -60 ° С. Після цього в посудину / впускають з невеликою швидкістю окис азоту (кран II в тюло-жении б). Поглинання окису аз.ота відбувається равнамерно, причому відразу ж починається утворення хлористого нитрозила і сконденсований хлор забарвлюється в червоний колір. Коли поглинання окису азоту закінчується (після відкачування вакуум-насосом газу. Знаходиться в посудині 1 над хлористим нітрозілом, не спостерігається подальшого поглинання окису азоту), отриманий продукт випаровують в нагріту до 150 ° С трубку 4, пропускаючи одночасно через посудину 1 і трубку 4 потік окису азоту. Газоподібний хлористий нітрозил, що виходить з трубки, конденсується в пріемніке- кондом-саторі 5, охолоджується в посудині Дьюара з сумішшю твердої вуглекислоти і ащетона до температури близько -80 С. Після того як весь хлористий нітрозил сконденсіруется в посудині 5, відкачують за допомогою вакуум - насоса окис азоту і хлористий -нітріл, що знаходяться над твердим продуктом. [C.206]

До висновку про істотну роль парів води прийшов також Стоддарт [93], який встановив. що реакція не протікала, якщо в реакційний посудину. містив кисень, вводилася ретельно висушена окис азоту. Швидкість реакції. проте, мала нормальне значення. якщо N0 і Оз вводилися в посудину, що містить пари води. або кисень додавався в посудину з окисом азоту. Отримані результати Стоддарт пояснював на основі припущень, що взаємодія N0 з О2 відбувається тільки при утворенні адсорбированной плівки NO на поверхні реакційної посудини і адсорбція можлива [c.33]

Загальна хімічна технологія неорганічних речовин 1965 (1965) - [c.0]

Короткий інженерний довідник по технології неорганічних речовин (1968) - [c.93]

Технологія азотної кислоти Видання 3 (1970) - [c.0]

Лекції з загального курсу хімії Том 1 (1962) - [c.335. c.338]