нітрат алюмінію

• При розчиненні в воді гідролізується [8]:

A l (NO 3) 3 + 4 H 2 O ⇆ [A l (H 2 O) 4] 3 + + 3 NO 3 -) _ + 4H_O \ leftrightarrows [Al (H_O) _] ^ + 3NO _ ^ >>> [A l (H 2 O) 4] 3 + + H 2 O ⇆ [A l (H 2 O) 3 (OH)] 2 + + H 3 O + O) _] ^ + H_O \ leftrightarrows [Al (H_O ) _ (OH)] ^ + H_O ^ >>> Водні розчини нітрату алюмінію мають pH від 2,5 до 3,7 [9]. При нагріванні гідроліз можна провести повністю [8]. A l (N O 3) 3 + 3 H 2 O = A l (O H) 3 ↓ + 3 H N O 3 ↑) _ + 3H_O = Al (OH) _ \! \ Downarrow \! + 3HNO _ \! \ Uparrow >>>

• Вступає в реакцію з лугами:

A l (NO 3) 3 + 3 N a OH = A l (OH) 3 ↓ + 3 N a NO 3) _ + 3NaOH = Al (OH) _ \! \ Downarrow \! + 3NaNO _ >>> A l ( NO 3) 3 + 4 N a OH = N a [A l (OH) 4] + 3 N a NO 3) _ + 4NaOH = Na [Al (OH) _] + 3NaNO _ >>> Реакція з концентрованим водним розчином аміаку може йти за двома напрямками [8]. На холоді: A l (NO 3) 3 + 3 NH 3 + 3 H 2 O = A l (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 NO 3) _ + 3NH_ + 3H_O = Al (OH) _ \! \ Downarrow \ ! + 3NH_NO _ >>> При нагріванні: A l (NO 3) 3 + 3 NH 3 + 3 H 2 O = A l O (OH) ↓ + 3 NH 4 NO 3 + H 2 O) _ + 3NH_ + 3H_O = AlO (OH) \! \ downarrow \! + 3NH_NO_ + H_O >>>

• При нагріванні розкладається [8]:

4 A l (NO 3) 3 = 2 A l 2 O 3 + 12 NO 2 ↑ + 3 O 2 ↑) _ = 2Al_O_ + 12NO _ \! \ Uparrow + 3O _ \! \ Uparrow >>> Нонагідрат при сильному нагріванні (135 ° C) спершу утворює основну сіль Al (OH) 2 NO3 • 1,5H2 O, а при більш високій температурі (200 ° C) розкладається до аморфного оксиду алюмінію [10].

• Нітрат алюмінію є сильним окислювачем - його безводна форма з вибухом реагує з багатьма органічними розчинниками (наприклад: з діетиловим ефіром і бензолом).

лабораторні методи

У лабораторії водний розчин нітрату алюмінію отримують розчиненням алюмінію в розведеної азотної кислоти:

8 A l + 30 H N O 3 = 8 A l (N O 3) 3 + 3 N 2 O ↑ + 15 H 2 O = 8Al (NO _) _ + 3N_O \! \ Uparrow + 15H_O >>>

Альтернативний метод полягає у взаємодії гідроксиду алюмінію з азотною кислотою:

A l 2 (SO 4) 3 + 3 B a (NO 3) 2 = 2 A l (NO 3) 3 + 3 B a SO 4 ↓ (SO _) _ + 3Ba (NO _) _ = 2Al (NO _) _ + 3BaSO _ \! \ downarrow >>>

З водного розчину за допомогою кристалізації виділяють нонагідрат нітрату алюмінію. Кристалогідрати з меншою кількістю води отримують з водних розчинів азотної кислоти [10].

Безводний нітрат алюмінію можна отримати реакцією кристаллогидрата з надлишком оксидом азоту (V) (реакція (1)) або безводного хлориду алюмінію з нітратом хлору (реакція (2)) [10] [11]:

A l (N O 3) 3 ⋅ 9 H 2 O + 9 N 2 O 5 ⟶ A l (N O 3) 3 + 18 H N O 3 (1)) _ \ cdot 9H_O + 9N_O_ \ longrightarrow Al (NO _) _ + 18HNO_

(1) >>> A l C l 3 + 3 C l N O 3 ⟶ A l (N O 3) 3 + 3 C l 2 (2) + 3ClNO_ \ longrightarrow Al (NO _) _ + 3Cl_

Промислове виробництво

A l 2 O 3 + 3 N 2 O 5 ⟶ 2 A l (NO 3) 3 O_ + 3N_O_ \ longrightarrow 2Al (NO _) _ >>> A l (OH) 3 + 3 N 2 O 5 ⟶ A l (NO 3) 3 + 3 HNO 3 + 3N_O_ \ longrightarrow Al (NO _) _ + 3HNO _ >>>

У разі використання броміду алюмінію в якості вихідної сировини для синтезу, реакція йде в дві стадії:

З'єднання використовується в текстильній промисловості як протрава при фарбуванні тканин, для дублення шкіри, у виробництві ниток розжарювання, як каталізатор при очищенні нафти, антикорозійного агента; у виробництві ізоляційних паперів, нагрівальних елементах, антиперспірантів; в ядерній фізиці [12].