Натрію оксид хімічні і фізичні властивості натрію оксид хімічний довідник

НАТРІЮ ОКСИД Na2 O, бесцв. кристали кубич. сингонії (а = 0,556 нм, z = 4, просторів. група Fm3m); при 750 ° С ця модифікація (a) переходить в кубич. модифікацію b; при 970 ° С b-Na2 O превращ. в кубич. модифікацію g. Т. пл. +1132 ° С (в інертному атмосфері), плавлення сопровождаетсясублімаціей натрію оксиду, к-рий в газоподібному стані частково дисоціює на Na і О2; для a-Na2 O: плотн. 2,37 г / см 3. C 0 p 69,0 ДжДмоль. К), DH 0 обр -414,8 кДж / моль, DG 0 обр -376,1 кДж / моль, DH 0 пл 36,0 кДж / моль, S 0 298 75,3 ДжДмоль. К). Натрію оксид з водою утворює NaOH, з сірою -Na2 S і Na2 SO4. з CO2 -Na2 CO3. з аміаком -NaNH2 і NaOH, з воднем - NaH і NaOH, з хлором-Na2 O2 і NaCl. При нагр. на повітрі до 400 ° С натрію оксідпревращ. в Na2 O2.

Чистий натрію оксид отримати безпосередній. окисленням Na можна, тому що одночасно утворюється Na2 O2. к-рий відновлюється до Na2 O в присутності. надлишку Na з великими труднощами. Натрію оксид завжди міститься у вигляді домішки в Na2 O2. утворюється при горінні Na на повітрі. Для отримання чистого Na2 O використовують слід. р-ції, що протікають при нагр .:

Зберігати Na2 O найкраще в безводному бензолі.