Кратність зв’язку - довідник хіміка 21
Мал. 168- Вплив кратності зв'язку (п) на меж'ядерних відстань de
Кратні зв'язку. До сих пір ми розглядали молекули з одинарними зв'язками. т. е. молекули лише з а-зв'язками. Однак значно різноманітніші молекули і комплексні іони. середня кратність (порядок) зв'язку в яких більше одиниці. Підвищення кратності зв'язку зобов'язане накладенню на ст-зв'язок я- і б-зв'язків. Наприклад, в молекулі N2, що має потрійну зв'язок [c.77]
Описати електронна будова молекул СО і СХ з позицій методів ВС і МО. Яка з молекул характеризується більшою кратністю зв'язку [c.61]
Порівняти кратності зв'язків і магнітні властивості молекули Вз і молекулярного іоіа Е 2. [c.61]
Приклад 2. Зіставити магнітні властивості і кратність зв'язків в молекулі Р, і в іоні р2. У якийсь частки велика енергія зв'язку Написати їх електронні формули. [C.60]
Виходячи з частот валентних коливань. можна обчислити силові постійні. Останні залежать від природи пов'язаних атомів і від кратності зв'язку (табл. 14). [C.146]
Кратність зв'язку в таких випадках може бути представлена наступною формулою [c.164]
Кратність зв'язків дорівнює відповідно - -2-Енергія зв'язку Е1 иоде-Е більше, ніж в молекулі Р ,. [C.60]
Аетод МО дозволяє визначити так званий порядок, або кратність, зв'язку як полуразность числа електронів на связиваю- [c.58]
Підведемо короткий підсумок розгляду найпростіших представників алканів. алкенов і алкинов. З ростом кратності зв'язку зростає її загальна міцність, коротшає відстань С-С. Разом з тим завдяки наявності л-зв'язків етилен і ацетилен відрізняються від етану хімічної лабільністю. Одночасно змінюється і С-Н-зв'язок в цих з'єднаннях. що в методі ЛМО можна пов'язати зі зміною характеру гібридизації орбіталей атома вуглецю в цьому ряду (sp в етан, sp в етилену і sp в ацетилені) її довжина коротшає, міцність підвищується, зростає і здатність до протонізації. Характеристика зв'язків представлена в табл. 9. [c.110]
Електронна будова молекули N2 було розглянуто в розд. 2.5. я-Зв'язки між атомами азоту (на відміну від вуглецю) міцніше а-зв'язків (иа рис. 3.43 лінія залежності Е від кратності зв'язку для зв'язків вуглець-вуглець загинається вниз, а для зв'язків азот-азот-вгору, що обумовлено великим, ніж у вуглецю, зарядом ядра атома N. При утворенні тільки однієї а-зв'язку ядра [c.394]
З огляду на, що кратність зв'язку СН дорівнює 1 с, В.М., = 0.5-1 + 0.5-1 = 1 [c.171]
Відповідно до прийнятих хімічними уявленнями валентність атома А можна визначити як суму кратності зв'язків, утворених цим атомом. Тоді, використовуючи формулу (65), можна записати [c.170]
Відмінності в кратності зв'язків С Н СН, = СН-СН = СН, [c.174]
Довжина зв'язку між атомами 2 і 3 менше 1,54А за рахунок підвищеної електронної щільності зв'язку з цим, яка володіє певною кратністю. Кратність зв'язку з цим в бутадієном можна знайти графічно (рис. 42), знаючи кратності зв'язків і довжини зв'язний в різних вуглеводнях [c.112]
У загальному випадку енергія зв'язку між двома даними атомами залежить і від кратності зв'язку і від способу насичення інших валентностей цих атомів, т. Е. Від того, з якими атомами або атомними групами вони пов'язані. Зі збільшенням кратності - перехід від простого зв'язку до подвійної і потрійної зв'язку - завжди сильно зростає енергія зв'язку. Але при даній кратності зв'язку незначні відмінності в способах насичення інших валентностей цих атомів слабше впливають на розглянуту енергію зв'язку. [C.84]
Кратність зв'язку. Кратність зв'язку обумовлена накладенням на а-зв'язок л- і 6-зв'язків. Наприклад, в молекулі, имеюших, їй потрійну зв'язок [c.71]
Расстіяніе між атомами вуглецю в міру підвищення кратності зв'язку умень-шаетс1 і становить відповідно 0,1543 0,1353 і 0,1205 нм. [C.77]
Книга всебічно і дохідливо, а найголовніше методологічно правильно знайомить з теорією хімічного зв'язку і результатами її застосування до опису будови і властивостей сполук різних класів. Спочатку викладені доквантовие ідеї Дж. Льюїса про валентні (льюїс ових) структурах і показано, що вже на основі уявлень про усуспільнення електронних пар і простого правила октету за допомогою логічних міркувань про кратності зв'язків і формальних зарядах на атомах вдається без складних математичних викладок, як то кажуть на пальцях. пояснити будову і властивості багатьох молекул. По суті, з цього починається ознайомлення з пронизливими всю сучасну хімію поглядами і термінами одного з двох основних підходів в квантової теорії хімічної будови-методу валентних зв'язків (ВС). На жаль, незважаючи на простоту і інтуїтивну привабливість цих уявлень, метод ВС дуже складний в обчислювальному відношенні і не дозволяє на якісному рівні вирішувати питання про енергетику електронних станів молекул. без чого не можна судити про їх будову. Тому далі квантова теорія хімічного зв'язку викладається, в основному, в рамках іншого підходу -методу молекулярних орбіталей (МО). На прикладі двоатомних молекул вводяться найважливіші уявлення теорії МО про орбітальному перекривання і енергетичних рівнях МО, їх пов'язує характер і вузлових властивості. а також про симетрії МО. Все це завершується побудовою узагальнених діаграм МО для гомоядерних і Гете -роядерних двоатомних молекул і обговоренням з їх допомогою будови і властивостей багатьох конкретних систем попутно з'ясовується, що деякі властивості молекул (наприклад, магнітні) вдається пояснити тільки на основі квантової теорії МО. Далі теорія МО застосовується до багатоатомним молекулам. причому в одних випадках це робиться в термінах локалізованих МО (схожих з уявленнями про спрямованих зв'язках методу ВС) і для їх конструювання вводиться гібридизація атомних орбіталей. а в інших-доводиться звертатися до делокалізованних МО. Обговорення всіх цих питань завершується цікаво написаним розділом про можливості молекулярної спектроскопії при встановленні будови сполук тут пояснюються принципи колебательной спектро- [c.6]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (0) - [c.57. c.70]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (1985) - [c.57. c.70]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (0) - [c.57. c.70]
Теоретичні основи органічної хімії (1973) - [c.140]