Константа - хімічна рівновага - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Константа - хімічна рівновага
Константа хімічної рівноваги характеризує зрушення рівноваги оборотної реакції в ту чи іншу сторону. Константа рівноваги для кожної хімічної реакції визначається експериментальним шляхом. [1]
Константа хімічної рівноваги залежить від природи реагентів і від температури і не залежить від тиску (при не дуже високих тисках) і від концентрацій реагентів і продуктів реакції, від наявності або відсутності домішок. [2]
Константа хімічної рівноваги дорівнює відношенню твори рівноважних концентрацій отриманих речовин реакції до твору рівноважних концентрацій вихідних речовин цієї реакції, причому значення кожної концентрації зводиться до степеня, що дорівнює стехиометрическому коефіцієнту перед формулою відповідного речовини в рівнянні реакції. [3]
Константа хімічної рівноваги характеризує зрушення s - рівноваги оборотної реакції в ту чи іншу сторону. Константа рівноваги для кожної хімічної реакції визначається експериментальним шляхом. [4]
Константа хімічної рівноваги характеризує і різні хімічні реакції, що протікають між речовинами, які знаходяться в різних агрегатних станах. Слід, однак, звернути увагу на спосіб вираження концентрацій, так як в певних умовах реакції деякі з них можуть залишатися постійними. [5]
Константа хімічної рівноваги / Сс представляє характерну для кожної оборотної реакції величину, яка визначається природою реагуючих речовин і не залежить від їх концентрації. [6]
Константа хімічної рівноваги є характерною для кожної хімічної реакції величиною. Вона, як показує досвід, не залежить від концентрації реагуючих речовин, але змінюється з температурою. [7]
Константа хімічної рівноваги залежить від природи реагентів і від температури і не залежить від тиску (при не дуже високих тисках) і від концентрацій реагентів і продуктів реакції (в розведених розчинах), а також від наявності або відсутності домішок в невеликих кількостях. [8]
Константа хімічної рівноваги (К), що дорівнює відношенню констант швидкостей двох взаємно протилежних реакцій, показує, у скільки разів пряма реакція йде швидше зворотного при даній температурі і творі концентрацій реагуючих речовин, що дорівнює одиниці. [9]
Константа хімічної рівноваги є характерною для кожної реакції величиною, вона не залежить від концентрації реагуючих речовин, але змінюється з температурою. [10]
Константа хімічної рівноваги є характерною для кожної реакції величиною, вона не залежить від концентрації реагуючих речовин, але змінюється з температурою. [11]
Константа хімічної рівноваги (К), що дорівнює відношенню констант швидкостей двох взаємно протилежних процесів, кількісно характеризує зрушення рівноваги оборотної реакції в ту чи іншу сторону. Якщо Я1, торавновесіе зрушено вправо, і навпаки, есліЛ1 - вліво. [12]
Константа хімічної рівноваги залежить від температури. [13]
Константа хімічної рівноваги До залежить від природи речовин, температури і тиску. [14]
Константа хімічної рівноваги визначається природою реагуючих речовин і не залежить від їх концентрації. Стан хімічної рівноваги залежить від концентрації реагуючих речовин, температури і тиску, якщо в реакціях беруть участь гази. Тоді знову встановлюється рівновага, але вже при інших, ніж раніше, концентраціях. Процес зміни концентрацій, викликаний порушенням рівноваги, називається зміщенням, або зрушенням рівноваги. Якщо при цьому збільшується концентрація речовин, що утворяться, то кажуть, що рівновага зміщується вправо, якщо ж збільшується концентрація вихідних речовин, то кажуть, що рівновага зсувається вліво. [15]
Сторінки: 1 2 3 4