Як визначити силу кислоти
Яка з кислот сильніше? Відповіді на це питання не так вже простий, як здається на перший погляд. Дивлячись за якими ознаками і в якому середовищі визначати сілукіслоти. Не варто також плутати окислювальні і кислотні властивості кислоти - іноді вони можуть не зовсім співпадати. Наприклад, суміш соляної і азотної кислоти - «царська горілка» - один з найсильніших окислювачів. Але соляна і азотна кислоти не найсильніші.
Вам знадобиться
- - довідкові хімічні таблиці.
Інструкція
З точки зору теорії електролітичної дисоціації кислота - це з'єднання, яке при дисоціації у воді розпадається на позитивний іон водню і негативно заряджене підставу. З визначення випливає, що ступінь дисоціації визначає сілукіслоти.
Ступінь дисоціації залежить від концентрації і задається рівнянням: a = Cдіс / Собщ,% - де Сдіс - молярна концентрація продіссоцііровавшіх молекул, Собщ - загальна молярна концентрація речовини, взятого для приготування розчину. Сильні кислоти дисоціюють практично повністю, кислоти середньої сили - від 3 до 30%, слабкі - менше 3%. Як видно з рівняння, чим більше концентрація речовини в розчині, тим менше величина а. Знаючи ступінь дисоціації ви можете судити про силу кислоти.
Силу кислоти також характеризує константа дисоціації або константа кислотності. Вона задається виразом: К = [A +] * [B -] / [AB] = const, де [A +], [B-] - рівноважні концентрації продіссоцііровавшіх іонів, [AB] - рівноважна концентрація непродіссоцііровавшіх молекул. Від загальної молярної концентрації речовини константа дисоціації не залежить. З підвищенням температури ступінь і константа дисоціації збільшуються.
Щоб визначити сілукіслоти. знайдіть її константу дисоціації в довідкових таблицях. Чим вона більше, тим сильніше кислота. Сильні кислоти мають константу від 43,6 (HNO3) і вище. До сильних кислот відноситься частина мінеральних кислот: хлорне, соляна, сірчана та інші. До слабких кислот відносяться органічні кислоти (оцтова, яблучна і ін.) І деякі з мінеральних (вугільна, ціаніста).
Поряд з константою використовується показник кислотності pK, який рівний негативному десятковому логарифму від константи: pK = - lgK. У сильних кислот він негативний.
Але як визначити яка з сильних кислот сильніше, якщо ступеня їх дисоціації у воді прагнуть до нескінченності? Такі кислоти називаються суперкислоти. Щоб порівняти між собою, їх розглядають з теорії Льюїса як акцептори електронів. Силу суперкислоти вимірюють в інших середовищах, що мають при взаємодії з ними властивості слабкої основи. Ці середовища пов'язують протони водню кислоти.