Хімічний елемент калій
Калій - чудовий метал. Чудовий він не тільки тому, що ріжеться ножем, плаває у воді, спалахує на ній з вибухом і горить, фарбуючи полум'я у фіолетовий колір. І не тільки тому, що цей елемент - один з найактивніших хімічно. Все це можна вважати природним, тому що відповідає положенню лужного металу калію в таблиці Менделєєва. Калій чудовий своєю незамінністю для всього живого і примітний як всебічно «непарний» метал.
Зверніть увагу: його атомний номер 19, атомна маса 39, в зовнішньому електронному шарі - один електрон, валентність 1+. Як вважають хіміки, саме цим пояснюється виняткова рухливість калію в природі. Він входить до складу декількох сотень мінералів. Він знаходиться в грунті, в рослинах, в організмах людей і тварин. Він - як класичний Фігаро: тут - там - всюди.
(Kalium), К, хімічний елемент 1 групи періодичної системи Менделєєва; атомний номер 19, атомна маса 39,098; срібно-білий, дуже легкий, м'який і легкоплавкий метал. Елемент складається з двох стабільних ізотопів - 39K (93,08%), 41K (6,91%) і одного слабо радіоактивного 40K (0,01%) з періодом напіврозпаду 1,32 × 109 років.
Деякі сполуки К. (наприклад, поташ, що добувався з деревної золи) були відомі вже в давнину; однак їх не відрізняли від сполук натрію. Тільки в 18 ст. було показано відмінність між «рослинної лугом» (поташем K2CO3) і «мінеральної лугом» (содою Na2CO3). У 1807 році Г. Деві електролізом злегка зволожених твердих їдких калі і натру (KOH і NaOH) виділив К. і натрій і назвав їх потассием і содіем. У 1809 Л.В. Гільберт запропонував назву «калій» (від араб. Аль-калі - поташ) і «натрона» (від араб. Натрун - природна сода); Останнім І.Я. Берцеліус в 1811 змінив на «натрій». Назва «калій» і «содій» збереглися в Великобританії, США, Франції і деяких ін. Країнах. ВУкаіни ці назви в 1840-х рр. були замінені на «калій» і «натрій», прийняті в Німеччині, Австрії та Скандинавських країнах.
2. Поширення в природі
Радіоактивний ізотоп 40K - важливе джерело глибинного тепла, особливо в минулі епохи, коли цього ізотопу було більше. При розпаді 40K утворюються 40Ca і аргон 40Ar, який іде в атмосферу. Деякі мінерали К. не втрачають аргону, і по його змісту можна визначити абсолютний вік гірських порід (т. Н. Калій-аргоновий метод).
Своєрідний геохімічний цикл калію - одного з. хімічних елементів, що становлять 99,9% маси земної кори. Його кларк дорівнює 2,50%, а геохімічний цикл складається з різноманітних процесів, що протікають в земній корі, інтенсивного біологічного кругообігу і кілька обмеженою водної міграції з суші в океан. Кларк калію в кам'яних метеоритах 0,085%, в речовині верхньої мантії ще менше - 0,03%, в магматичних породах основного складу (базальтах) - 0,81%, в породах, багатих кремнієм (гранітах), - 3,34%. Таким чином, очевидна поступова концентрація цього елемента від речовини мантії до верхньої частини земної кори. Мабуть, калій разом з іншими лужними і лужноземельними елементами, алюмінієм і кремнієм виплавлявся з речовини мантії і накопичувався в земній корі. Калій бере активну участь в магматичному процесі, його основна маса включається в тверду речовину на останніх стадіях кристалізації. Він входить до складу найпоширеніших глибинних силікатів. У зоні вивітрювання при перебудові кристаллохимических структур силікатів велика частина калію залишається в складі нових мінералів і лише частково переходить в розчинний стан.
У біосфері мікроелементи Rb і Cs супроводять К. Іони Li + і Na + - антагоністи К +, тому важливі не тільки абсолютні концентрації К + і Na +, але і оптимальні співвідношення K + / Na + в клітинах і середовищі. Природна радіоактивність організмів (гамма-випромінювання) майже на 90% зумовлена присутністю в тканинах природного радіонукліда 40K.