Хімічні властивості сполук сірки оксид сірки (iv) і три типи реакцій
Головна nbsp> nbsp Wiki-підручник nbsp> nbsp Хімія nbsp> nbsp9 клас nbsp> nbspХіміческіе властивості сполук сірки: оксид сірки (IV) і три типи реакцій
Оксид сірки (IV) володіє кислотними властивостями, які проявляються в реакціях з речовинами, які проявляють основні властивості. Кислотні властивості проявляються при взаємодії з водою. При цьому утворюється розчин сірчистої кислоти:
Ступінь окислювання сірки в сірчистому газі (+4) обумовлює відновлювальні та окислювальні властивості сірчистого газу:
вос-тель: S + 4 - 2 e => S + 6
ок-тель: S + 4 + 4e => S0
Відновлювальні властивості проявляються в реакціях з сильними окислювачами: киснем, галогенами, азотною кислотою, перманганатом калію та іншими. наприклад:
O20 + 4e => 2O-2 1
З сильними відновниками газ проявляє окислювальні властивостей. Наприклад, якщо змішати сірчистий газ і сірководень, то вони взаємодіють при звичайних умовах:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Сірчиста кислота існує лише в розчині. Вона нестійка і розкладається на сірчистий газ і воду. Сірчиста кислота не відноситься до сильних кислот. Вона є кислотою середньої сили і дисоціює ступінчасто. При додаванні до сірчистої кислоти лугу утворюються солі. Сірчиста кислота дає два ряди солей: середні - сульфіти і кислі - гідросульфіти.
Оксид сірки (VI)
Триоксид сірки проявляється кислотні властивості. Він бурхливо реагує з водою, при цьому виділяється велика кількість теплоти. Цю реакцію використовують для отримання найважливішого продукту хімічної промисловості - сірчаної кислоти.
SO3 + H2O = H2SO4
Оскільки сірка в триоксид сірки має вищий ступінь окислення, то оксид сірки (VI) виявляє окисні властивості. Наприклад, він окисляє галогеніди, неметали з низькою електронегативні:
2SO3 + C = 2SO2 + CO2
Сірчана кислота вступає в реакції трьох типів: кислотно-основні, іонообмінні, окислювально-відновні. Так само активно вона взаємодіє з органічними речовинами.
Кислотно-основні реакції
Сірчана кислота проявляє кислотні властивості в реакціях з підставами і основними оксидами. Ці реакції краще проводити з розбавленою сірчаною кислотою. Оскільки сірчана кислота є двоосновний, то вона може утворювати як середні солі (сульфати), так і кислі (гидросульфати).
іонообмінні реакції
Для сірчаної кислоти характерні іонообмінні реакції. При цьому вона взаємодіє з розчинами солей, утворюючи осад, слабку кислоту або виділяючи газ. Ці реакції здійснюються з більшою швидкістю, якщо брати 45% -ву або ще більш розбавлену сірчану кислоту. Виділення газу відбувається в реакціях з солями нестійких кислот, що розпадаються з утворенням газів (вугільної, сірчистої, сірководневої) або з утворенням летючих кислот, таких як соляна.
Окислювально-відновні реакції
Найбільш яскраво сірчана кислота проявляє свої властивості в окисно-відновних реакціях, так як в її складі сірка має вищий ступінь окислення +6. Окисні властивості сірчаної кислоти можна виявити в реакції, наприклад, з міддю.
У молекулі сірчаної кислоти два елементи-окислювача: атом сірки з С.О. +6 і іони водню H +. Мідь не може бути окислена воднем в ступені окислення +1, але сірка може. Це є причиною окислення сірчаної кислотою такого неактивного металу, як мідь.
У розведених розчинах сірчаної кислоти окислювачем є переважно іон водню H +. У концентрованих розчинах, особливо в гарячих, переважають окисні властивості сірки в ступені окислення +6.