Хімічні властивості аміаку - освітній портал і дошка оголошень

Розглянемо хімічні властивості аміаку. У хімічному відношенні аміак є вельми реакционноспособним речовиною. Будучи донором електронної пари, він може приєднувати до себе іони H +. утворюючи при взаємодії з кислотами солі амонію.

NH3 + HCl = NH4 Cl - амоній-хлорид

Багатоосновні кислоти з аміаком NH3 взаємодіють східчасто:

Солі амонію виходять і при взаємодії водних розчинів аміаку з кислотними оксидами:

Утворювати у водному розчині ковалентний зв'язок за донорно-акцепторного механізму NH3 може не тільки з іонами OH -. але і з іонами металів (особливо, що належать до d-сімейства). В цьому випадку утворюються різноманітні комплексні сполуки аміакати:

Оскільки гідроксид амонію слабка основа, його зручно використовувати для осадження амфотерних гідроксидів з водних розчинів солей, так як в цьому випадку виключається можливість розчинення осаду при надлишку реагенту:

Якщо для таких цілей використовувати розчини лугів, то їх потрібно брати строго певну кількість, щоб уникнути розчинення осаду надлишком реагенту:

Атом азоту в молекулі NH3 знаходиться в своїй нижчого ступеня окислення -3. У зв'язку з цим аміак володіє яскраво виражені відновні властивості.

Аміак згоряє в О2 з утворенням азоту та води:

Якщо цю реакцію вести в присутності каталізатора, то замість N2 утворюється оксид азоту NO:

В ході протікання цих реакцій виділяється велика кількість теплоти, тому суміші аміаку з повітрям або киснем вибухонебезпечні.

Газоподібний аміак NH3 може окислюватися і при дії інших окислювачів:

У водному розчині аміаку NH3 окислюється KMnO4 та іншими сильними окислювачами:

Сірчана й азотна кислоти (концентровані і розбавлені) при звичайних умовах NH3, що не окислюється, тому що утворюють з ним солі амонію.

У деяких випадках NH3 в ОВР може виступати в ролі окислювача за рахунок атомів H, які виявляють в ньому свою вищу ступінь окислення +1 та пов'язаних з атомом азоту сильно-полярними зв'язками. Для NH3 реакції даного типу менш характерні. Однак при взаємодії з активними металами (лужними, лужноземельними, Al, Mg) аміак при відповідних умовах може виступати в ролі кислоти, заміщаючи атоми водню на атоми металу:

Взаємодією NH3 і СО2 отримують у великих кількостях цінне азотне добриво - сечовину:

Аміак здатний взаємодіяти з багатьма органічними речовинами: