Гідроксиди - хімічна енциклопедія - енциклопедії & словники

неорг. соед. металів загальною ф-ли М (ОН) n. де і-ступінь окислення металу М. є підставами або амфотерними сполуками. Г. лужних, щел.-зем. металів і Тl (I) наз. лугами,

Кристалічні. решітки Г. лужних і щел.-зем. металів містять іони ОН -. к-які легко виявляються по широкій смузі в ІК-діапазоні при 3600 см -1. Луги при розчиненні у воді піддаються електролітич. дисоціації з утворенням гідратованих іонів ОН "і аквакатіону металу. В конц. наведених розчинах Г. лужних металів можливе утворення іонних пар, напр. (До + * ОН -), c включенням до їх складу молекул р-розчинника. Г. лужних металів добре розчинні. в воді, Г. інших металів мало розчинні і часто виділяються з водного розчину в вигляді гелів змінного складу, що містять молекули води.

До амфотерним Г. відносять Ве (ОН) 2. Zn (OH) 2. A1 (OH) 3. Ga (OH) 3. Sn (OH) 2. Pb (OH) 2. СRO (ОН) і деякі ін. При взаємодій. з к-тами вони утворюють солі, з сильними основами -гідроксокомплекси, Напр. Г цинку може реагувати як з до-тієї, так і з повним правом:

Г. багатьох металів, особливо елементів FVб гр. периодич. системи, схильні до поліконденсації в результаті процесу оляціі-освіти мостікових груп ОН (див. гідроксокомплексів). При цьому Г. прсвращ. в складні нестехіометріч. соед.-багатоядерні гідроксоаквакомплекси, що містять такі, напр. фрагменти:

Утворенню цих соед. сприяє підвищення т-ри, концентрації розчину і водневого показника (рН). При старінні осаду багатоядерних гідроксоаквакомплексов гидроксогрупп необоротно перетворюється. в оксогрупи (процес оксоляцііХ напр.

Багато Г. та їх водні розчини поглинають СО 2 з повітря з утворенням карбонатів, з к-тами дають солі. При нагр. Г. лужних металів, крім LiOH, плавляться, а решта, в т. Ч. І LiOH, розкладаються на оксид металу і воду, напр. Сu (ОН) 2 -> СuО + Н 2 О. Гідроксид Cu (I), Ag (I), Au (I) розкладаються на воду і оксид в процесі їх освіти.

Г. лужних металів отримують: електролізом водних розчинів солей, найчастіше хлоридів; методом іонного обміну з використанням анионитов в ОН-формі; іноді по обмінним р-ціям, напр. Li2 SO4 + Ва (ОН) 2 -> 2L1OH + BaSO4. Г. інших металів отримують в осн. по обмінним р-ціям. В окремих випадках Г. щел.-зем. металів синтезують взаємодій. їх оксидів з водою, напр. СаО + Н 2 О -> Са (ОН) 2.

Г. зустрічаються в природі в ст. иде мінералів, напр. ги-драргілліта А1 (ОН) 3. брусита Mg (OH) 2. Серед орг. в-в також відомі Г. напр. тетраалкіламмо-нійгідроксіди (NR4) OH, де R = CH3. C2 H5; вони добре розчин. в воді відносять. до класу підстав .Б. Д. Степін.

Хімічна енциклопедія. - М. Радянська енциклопедія Под ред. І. Л. Кнунянц +1988

Див. Також `Гідроксіди` в інших словниках