Елементи viia підгрупи

Хаханіна Т.І. Нікітіна Н.Г. Гребенькова В.І. Шутова Р.Ф.

Лабораторний практикум по курсу "Неорганічна хімія" .-

Наведено лабораторні роботи по курсу "Неорганічна хімія", доповнені прикладами застосування хімічних процесів як в мікроелектроніці, так і для оцінки екологічної обстановки навколишнього середовища. Лабораторний практикум рекомендується студентам факультету етмо, що спеціалізуються в області «Інженерний захист навколишнього середовища», а також в області матеріалів і технологічних процесів мікроелектроніки.

Нікітіна Ніна Георгіївна,

Гребенькова Валентина Йосипівна,

Хаханіна Тетяна Іванівна,

Шутова Раїса Фроловна.

Лабораторний практикум по курсу

Фтор, хлор, бром, йод, астат складають VПА підгрупу, мають конфігурацію зовнішнього рівня ns 2 p 5 Астат отримують штучним шляхом, радіоактивний, період напіврозпаду

= 8,3 години, тому він вивчений недостатньо. Фтор проявляє єдину ступінь окислення - 1, інші елементи можуть розпарювати свої електрони в пустиеd-осередки і проявляти додатково ступеня окислення +1, +3, +5, +7.

При звичайних умовах молекули галогенів двоатомний і існують у вигляді Г2 (на відміну від елементів VIIB підгрупи).

Розчинність галогенів в різних розчинниках може бути хорошою ілюстрацією правила "подібне розчиняється в подібному". Полярні молекули галогенів погано розчиняються у воді і добре - в неполярних органічних розчинниках (бензолі, толуолі, СС1 і ін.). Здатність добре розчинятися в органічних розчинниках використовують для вилучення галогенів з водних розчинів методом екстракції.

Хімічна активність галогенів від фтору до йоду зменшується. Так, фтор реагує практично з усіма елементами при кімнатній температурі (навіть з золотом і платиною), для хлору деякі реакцій йдуть лише при нагріванні, для брому температура реакції повинна бути ще вище, йод навіть при сильному нагріванні реагує з обмеженою кількістю елементів.

Взаємодія найбільш активних фтору і хлору з простими і складними речовинами може бути представлено схемою:

Плавикова кислота відноситься до кислотам середньої сили, так як у водному розчині іони водню частково пов'язані в іони HF2 -. Але HF- прекрасний Комплексообразующєє реагент, він входить до складу багатьох травителей для металів і напівпровідників, скла, кремнію та ін. Іон F не буває відновником; іон СГ може бути відновником лише в концентрованих розчинах соляної кислоти (NaCl не є відновлювачем), а від Br до Г відновна здатність зростає; KI - один з найбільш поширених восстановителей.

У кисневих з'єднаннях все галогени виявляють позитивні ступеня окислення, крім фтору. Так, хлор може виявляти позитивні ступені окислення +1, +3, +5, +7 (табл.l. 1).

Кисневі сполуки хлору

Для брому і йоду ступінь окислення +7 не характерна, для них найбільш стійка ступінь окислення +5:

Для продовження скачування необхідно зібрати картинку: