Дозрівання опадів-поняття і для яких опадів характерно

Процес дозрівання осаду полягає в тому, що більш великі кристалики збільшуються в розмірах, а більш дрібні поступово зменшуються і зникають. Це пояснюється тим, що розчинність дрібних частинок даної речовини більше, ніж великих його частинок. Тому розчин, насичений відносно дрібних частинок, є пересиченим по відношенню до більш великим часткам речовини. В результаті цього спостерігається зростання великих частинок осаду за рахунок дрібних.

При нагріванні розчину (або при стоянні осаду в зіткненні з маточним розчином) в процесі дозрівання осаду великі кри Сталл ростуть за рахунок дрібних. При цьому відбувається зменшення загальної питомої поверхні кристалів, тому що чим дрібніше частинки речовини, що займає певний об'єм, тим більше їх сумарна поверх чость. [2]

При нагріванні розчину (або при стоянні осаду в зіткненні з маточним розчином) в процесі дозрівання осаду великі кристали зростають за рахунок дрібних, при цьому відбувається зменшення загальної і питомої поверхні кристалів, тому що чим дрібніше частинки речовини, що займає певний об'єм, тим більше їх сумарна поверх - ність. [3]

Тому дрібні кристали розчиняються швидше, ніж великі, і великі кристали зростають за рахунок дрібних. В процесі дозрівання осаду дрібні кристали розчиняються, а більші ростуть. [4]

Тому дрібні кристали розчиняються швидше, ніж великі, і великі кристали зростають за рахунок дрібних. В процесі дозрівання осаду дрібні кристали розчиняються, а великі ростуть. [5]

Тому дрібні кристали розчиняються швидше, ніж великі, і великі кристали зростають за рахунок дрібних. Таким чином, в процесі дозрівання осаду дрібні кристали розчиняються, а великі збільшуються в обсязі. [6]

Тому воно відбувається при обикн кої температурі досить повільно. Пови-шення температури, збільшуючи швидкість руху-ня молекул, прискорює і процес дозрівання осаду. Отже, його вигідно вести, примі-щая стакан з осадом в тепле місце.

Дозрівання опадів. Для будь опадів це характерно?

Дозрівання - це процес укрупнення кристалічного осаду за рахунок розчинення дрібних кристалів (старіння). Час «дозрівання» осаду можна скоротити, нагріваючи розчин з осадом.

«Дозрівання» по Оствальду полягає в розчиненні дрібних кристалів і впорядкування зростання великих кристалів. Термічне старіння - впорядкування росту кристалів під дією температури. Хімічне старіння характерно для гідратів солей, наприклад осад оксалату кальцію випадає у вигляді суміші ді-і тригідрату, які при підвищенні температури переходять в моногідрат, при цьому осад самоочищається. В результаті процесу старіння утворюється чистіший, крупнокристаллический, краще фільтрується осад з кристалами більш правильної форми.

Співосадження і його види

Утворення осаду в розчині ускладнюється протіканням різних супутніх процесів, званих соосаждением, тобто спільним осадженням.

Під соосаждением розуміють випадання в осад сполук, твір розчинності яких ще не досягнуто, тому під час відсутності інших опадів вони не осідають.

За механізмом захоплення сторонніх речовин розрізняють кілька видів співосадження: адсорбцію, оклюзію, освіту твердого розчину (ізоморфізм).

Адсорбцією називається взаємодія речовини з поверхнею твердого тіла (адсорбенту).

Адсорбіровнние частки знаходяться в рівновазі з частинками в розчині, тобто процес адсорбції звернемо. Залежність кількості адсорбованого речовини від концентрації розчину при постійній температурі називають ізотермою адсорбції.

Адсорбція осадом іонів з розчину дещо відрізняється від адсорбції молекул. Відповідно до правила Панета-Фаянсу-Гана, осад адсорбує з розчину ті іони, які утворюють найменш розчинна або найменш диссоциированное з'єднання з одним з іонів осаду. В першу чергу на поверхні осаду адсорбуються іони, що входять до складу осаду і наявні в розчині в надлишку.

Оклюзія - вид соосаждения, при якому відбувається захоплення домішок з розчину всередину кристала.

Загальне правило оклюзії: в осаді будуть переважати оклюдованого сторонні аніони, коли в розчині під час осадження в надлишку міститься загрожених катіон, і в осаді будуть переважати оклюдованого сторонні катіони, коли в розчині при осадженні в надлишку знаходиться загрожених аніон.

Для боротьби з оклюдованого домішками найбільш ефективним прийомом є переосадження. Осад розчиняють у відповідному розчиннику і знову осаджують. Так як однієї з причин оклюзії є захоплення сторонніх речовин в процесі росту кристалів, то ясно, що кількість домішок в повторно обложеному осаді буде менше.

Ізоморфізм - властивість іонів заміщати один одного в кристалі з утворенням фаз змінного складу: змішаних кристалів або твердих розчинів.

При утворенні твердого розчину один з іонів заміщається в кристалічній решітці іншим іоном за умови, що заряд їх однаковий, розміри близькі (різниця до 10-15%), а будова кристалічної решітки обох сполук однаково. Типовим прикладом служить изоморфное співосадження BaSO4 і RaSO4.

Ізоморфне співосадження підпорядковується правилу Хлопіна (його називають також законом Хлопіна)

де D - коефіцієнт кристалізації, що не залежить від концентрації, х - частка мікрокомпонента, що перейшла в осад, у - частка макрокомпонента, що перейшла в осад.

Від ізоморфних домішок звільнитися переосажденіем або промиванням осаду неможливо, тому тут потрібні превентивні (попереджувальні) заходи - зміна заряду або виду соосаджуються іона, наприклад, комплексоутворення.

Співосадження - це явище, при якому осад захоплює за собою сторонні речовини з розчину. Є однією з серйозних перешкод при виконанні гравіметричного определенія.Можно виділити наступні види Співосадження:

1) Оклюзія - процес захоплення домішок мікрокомпонента всередину зростаючих кристалів осаду основного компонента.

2) Ізоморфізм - процес утворення «змішаних кристалів» іонами основного компонента і мікрокомпонента, що мають близькі радіуси.

3) Співосадження з утворенням хімічних сполук між осаджувати речовиною і присутніми в розчині домішками.

4) Адсорбція з соосаждения в результаті поверхонь адсорбаціі домішок осадом, часто зустрічається при осадженні аморфних речовин. Але адсорбація - це оборотний процес. При тривалому промиванні осаду рідиною поглинені їм домішки можуть бути десорбувати, вимиті і видалені.

Сорбція і десорбція - призначення та їх відмінності. Сорбція (від лат. Sorbeo - поглинаю) - поглинання твердим тілом або рідиною різних речовин з навколишнього середовища. Поглинається речовина, що знаходиться в середовищі, називають сорбатом (сорбтівом), що поглинає тверде тіло або рідина - сорбентом .По характеру поглинання сорбата сорбційні явища діляться на два типи: адсорбцію - концентрування сорбата на поверхні розділу фаз або його поглинання поверхневим шаром сорбенту і абсорбцію - об'ємне поглинання, при якому сорбат розподіляється по всьому об'єму сорбенту.

У свою чергу, розрізняють два типи адсорбції - фізичну адсорбцію, при якій підвищення концентрації сорбата на поверхні розділу фаз зумовлено неспецифічними (тобто не залежать від природи речовини) силами Ван-дер-Ваальса і хімічну адсорбцію (хемосорбцію), обумовлену протіканням хімічних реакцій сорбата з речовиною поверхні сорбенту. Фізична адсорбція слабоспеціфічна, оборотна і її тепловий ефект невеликий (одиниці кДж / моль). Хемосорбція вибіркова, зазвичай незворотна і її теплота становить від десятків до сотень (хемосорбция кисню на металах) кДж / моль.

Абсорбція в хімії - фізичний або хімічний феномен або процес, при якому атоми, молекули або іони входять в якесь об'ємне стан - газ, рідина або тверде тіло. Це процес, відмінний від адсорбції, оскільки молекули, котрі піддаються абсорбції, забираються за обсягом, а не по поверхні (як відбувається у випадку з адсорбцією). Більш загальний термін - сорбція, який охоплює процеси абсорбції, адсорбції та іонного обміну. Абсорбція, в основному - це процес, при якому щось приєднує іншу субстанцію. [1]

Якщо абсорбція є фізичним процесом, не що супроводжується іншими фізичними або хімічними процесами, вона зазвичай підкоряється закону розподілу Нернста: "при рівновазі відношення концентрацій третього компонента в двох рідких станах є постійною величиною.";

Обсяг постійної KN залежить від температури і називається коефіцієнтом розподілу. Це рівність вірно за умови, що концентрації не надто великі і якщо молекули "х" не змінюють свою форму в будь-якому іншому з двох станів. Якщо така молекула піддається асоціації або дисоціації, тоді це рівність все так же описує рівновагу між "х" в обох станах, але тільки для тієї ж форми - концентрації всіх, хто лишився форм повинні бути розраховані з урахуванням всіх інших рівноваг. [1]

У разі газової абсорбції можна розрахувати концентрацію використовуючи наприклад Закон ідеального газу, c = p / RT. В якості альтернативи можна використовувати парціальний тиск замість концентрацій.

У багатьох технологічно важливих процесах, хімічна абсорбція використовується замість фізичного процесу, наприклад абсорбція вуглекислого газу гідроксидом натрію - такі процеси не діють за законом розподілу Нернста.

Для деяких прикладів цього ефекту можна розглянути екстракцію, при якій можна витягти компонент з однієї рідкої фази розчину і перенести в іншу без хімічної реакції. Приклади таких розчинів - благородні гази і оксид осмію