Амфотерні гідроксиди - студопедія

1. У нейтральному середовищі (чиста вода) амфотерні гідроксиди практично не розчиняються і не дисоціюють на іони. Вони розчиняються в кислотах і лугах. Дисоціацію амфотерних гідроксидів в кислому і лужному середовищах можна виразити наступними рівняннями:

Zn + OH - Zn (OH) H + + ZnO

А1 3+ + ЗОН - Al (OH) 3 H + + AlO + H2 O

2. Амфотерні гідроксиди взаємодіють як з кислотами, так і з лугами, утворюючи сіль і воду.

Взаємодія амфотерних гідроксидів з кислотам:

Взаємодія амфотерних гідроксидів з лугами:

Солі - продукти заміщення атомів водню в молекулі кислоти на атоми металу або заміщення гідроксид-іона в молекулі підстави кислотними залишками.

Загальні хімічні властивості солей

1. Солі у водних розчинах дисоціюють на іони:

а) середні солі дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків:

6) кислі солі дисоціюють на катіони металу і складні
аніони:

в) основні солі дисоціюють на складні катіони і аніони кислотних залишків:

2. Солі взаємодіють з металами з утворенням нової солі і нового металу. Цей метал може витісняти з розчинів солей тільки ті метали, які знаходяться праворуч від нього в електрохімічному ряду напруги:

3. Розчинні солі взаємодіють з лугами з утворенням нової солі і нового підстави. Реакція можлива, якщо утворюється підставу або сіль випадають в осад. наприклад:

4. Солі взаємодіють з кислотами з утворенням нової більш слабкої кислоти або нової нерозчинної солі:

При взаємодії солі з кислотою, утворює дану сіль, виходить кисла сіль (це можливо в тому випадку, якщо сіль утворена багатоосновної кислотою). наприклад:

5. Солі можуть взаємодіяти між собою з утворенням нових солей, якщо одна з солей випадає в осад:

6. Багато солі розкладаються при нагріванні:

7. Основні солі взаємодіють з кислотами з утворенням середніх солей і води:

8. Кислі солі взаємодіють з лугами з утворенням середніх солей і води:

Всі способи отримання солей засновані на хімічних властивостях найважливіших класів неорганічних сполук. Десять класичних способів отримання солей представлені в табл. 8. Крім загальних способів добування солей, можливі і деякі приватні способи:

1. Взаємодія металів, оксиди і гідроксиди яких є амфотерними, з лугами.

2. Сплавлення солей з деякими кислотними оксидами.

3. Взаємодія лугів з галогенами:

4. Взаємодія галогенідів з галогенами:

Таблиця 8 # 8209; Основні способи отримання солей