Зовнішній електронний шар - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Зовнішній електронний шар грає особливо велику роль в хімічних процесах. У зв'язку з цим часто застосовують спрощений спосіб позначення, при якому вказується тільки число електронів на зовнішньому шарі. Кількість електронів на внутрішніх шарах атома при цьому передбачається відомим. [3]
Тепер зовнішні електронні шари у кожного прореагировавшего атома і азоту і водню насичені (добудовані) і стали стійкими. [4]
Зовнішній електронний шар L складається з восьми електронів. Вісім електронів в зовнішньому шарі утворюють міцну електронну конфігурацію - октет (лат. [5]
Тепер зовнішні електронні шари у кожного прореагировавшего атома як азоту так і водню насичені (добудовані) і стали стійкими. У атома азоту вісім електронів утворюють стійкий октет на L-рівні. [7]
Зовнішній електронний шар нейтрального атома називається валентним, а відповідні орбіталі і електрони - валентними орбиталями і електронами. [9]
Хоча зовнішні електронні шари інертних газів стійкі, але в даний час встановлено освіту фторидів ксенону і радону, наприклад XeFe, XeF4, XeF2, оксифторида ксенону, наприклад XeF4O, XeF4O2 і інші. Інертні гази здатні, за рахунок міжмолекулярних сил взаємодії, давати, хоча і нестійкі, з'єднання з водою, сірководнем і деякими речовинами. [10]
Будова зовнішнього електронного шару атомів прийнято зображати за допомогою енергетичних осередків. Кожну енергетичну осередок, в якій може бути два електрона, позначають однією клітиною, а самі електрони - стрілками. При цьому два електрони з протилежними спинами, що знаходяться в одному енергетичному стані, називають спареними (або парними) і позначають стрілками, спрямованими в протпвоположние-сторони. Неспарених (непарний) електрон позначають однією стрілкою. [12]
Будова зовнішнього електронного шару атомів прийнято зображати за допомогою енергетичних осередків. Кожну енергетичну осередок, в якій може бути два електрона, позначають однією клітиною, а самі електрони - стрілками. При цьому два електрони з протилежними спинами, що знаходяться в одному енергетичному стані, називають спареними (або парними) і позначають стрілками, спрямованими в протилежні сторони. Неспарених (непарний) електрон позначають однією стрілкою. [13]
Для зовнішнього електронного шару хлору можливі наступні комірчасті структури. [14]
Будова зовнішнього електронного шару атомів хлору. описується формулою 3s23p53d, говорить про те, що вони здатні як до встановлення між собою кова: лентной зв'язку (за рахунок одиночних р-електронів), так і до прояву донорних (за рахунок неподіленого пар електронів) і акцепторних (за рахунок вакантних d - орбі -талей) властивостей. [15]
Сторінки: 1 2 3 4