Жорсткість води
Загальна жорсткість поділяється на карбонатну, обумовлену присутністю у воді гідрокарбонатів і карбонатів кальцію і магнію, і некарбонатную, обумовлену наявністю кальцієвих і магнієвих со-лей сильних кислот.
Карбонатну жорсткість також називають тимчасовою (усуненою), а некарбонатную - постійною. Гідрокарбонати кальцію і магнію при тривалому кип'ятінні води розкладаються з виділенням діоксиду уг-лерода і випадають в осад карбонатів кальцію і магнію (при подальшому кип'ятінні карбонат магнію гідролізується з утворенням гідроксиду); жорсткість води при цьому зменшується:
Жорсткість, що залишилася після кип'ятіння води протягом визна-ленного часу, достатнього для повного розкладання Гідрокарбон-тов і видалення діоксиду вуглецю (зазвичай 1-1,5 год), називається посто-начення жорсткістю. Постійна жорсткість є важливою характери-стики якості води, використовуваної для технічних цілей. Вона пре-майново залежить від змісту іонів кальцію і магнію, кото-які після кип'ятіння врівноважуються сульфатами і хлоридами. Цю частину постійної жорсткості, яка також називається залишковою жорсткістю, можна знайти по різниці між загальною жорсткістю і концентрації-цією гідрокарбонатів, вираженої в мілімоль на кубічний де-ціметр. Однак крім залишкової жорсткості в воді після кип'ятіння залишається невелика кількість іонів кальцію і магнію, обумовлене розчинність карбонату кальцію і гідроксиду магнію. Ця частина по-постійної жорсткості називається непереборний жорсткістю. Оскільки розчинність карбонату кальцію і гідроксиду магнію в присутності іонів кальцію і магнію в розчині досить незначна, зазвичай не-карбонатну (залишкову) жорсткість ототожнюють з постійною же-жорсткість.
Жорсткість води в даний час висловлюють в мілімоль коли-пра речовини еквівалентів (КВЕ) Са 2+ і Mg 2+. містяться в 1 дм 3 води - ммоль / дм 3 КВЕ (раніше цю одиницю позначали мг · екв / л або мг · екв / дм 3). Миллимоль КВЕ Са 2+ і Mg 2+ рівні відповідно 20,04 мг / моль і 12,15 мг / ммоль.
У природних умовах іони кальцію і магнію надходять у воду в результаті взаємодії розчиненого діоксиду вуглецю з карбо-кімнатній мінералами і при інших процесах розчинення і хімічна-ського вивітрювання гірських порід. Джерелом цих іонів є також мікробної процеси, що протікають в грунтах на площі водозбору, в донних відкладеннях, а також стічні води різних підприємств: силікатної, металургійної, скляної, химиче-ської промисловості, стоки з сільськогосподарських угідь.
Загальна жорсткість поверхневих вод коливається в основному від одиниць до десятків миллимолей КВЕ в кубічному дециметр, при-ніж карбонатна жорсткість часто становить 70-80% від загальної жест-кістки. Вона схильна до сезонних коливань, досягаючи зазвичай найбільшого значення в кінці зими і найменшого в період паводку. Жорсткість підземних вод більш постійна.
За величиною жорсткості розрізняють воду:
# 61656; дуже м'яку <1, 5 единиц (ммоль экв/л);
# 61656; м'яку 1, 5 - 3 одиниць;
# 61656; середню 3, 6 - 6, 0 одиниць
# 61656; жорстку 6, 0 - 9, 0 одиниць
# 61656; дуже жорстку> 9, 0 одиниць.
Висока жорсткість чинить негативний вплив на свойст-ва води використовуваної в промисловості і для господарсько-побутових цілей. Жорсткі вимоги щодо величини жорсткості пред-є до води, що живить парові установки, оскільки в присутності сульфатів і карбонатів кальцій і магній утворюють ін-ву накип, що зменшує теплопровідність металу і приводить до перевитрати палива і перегріву котлів. Для усунення жорсткості застосовують різні способи - осадження важкорозчинних солей кальцію і магнію хімічним або термічним шляхом, пом'якшення з по-міццю іонітів.
Висока жорсткість, особливо, обумовлена перевищенням солей магнію, погіршує органолептичні властивості води, надаючи їй горь-коватий смак і надаючи негативний вплив на органи їжі-варення. Гранично допустима величина жорсткості в питних водах 7 ммоль / дм 3 КВЕ, але в деяких випадках допускається використовувати для питних цілей воду з жорсткістю 10 ммоль / дм КВЕ.