урок 7

В уроці 7 «Комплексні іони» з курсу «Хімія для чайників» з'ясуємо, що таке складний іон, а також чому дорівнює заряд комплексного іона; розглянемо приклади комплексних катіонів та аніонів; навчимося визначати координаційне число і структуру комплексного іона, давати правильні назви іонів. Комплексні іони тісно пов'язані з простими іонами, тому раджу вам докладно вивчити урок 6 «Прості іони», якщо ви цього ще не зробили.

складні іони

Отже, ми вже знайомі з простими іонами. що складаються з одного атома з надлишком або нестачею електронів. Однак існують і складні іони. що складаються з двох і більше простих іонів. Складні іони часто називають комплексними іонами.

Наведемо приклад: амоній NH 4 +. який складається з одного іона азоту N 3 і чотирьох атомів водню H 1+. його загальний заряд дорівнює +1; має форму тетраедра, в вершинах якого розташований водень, а в центрі - атом азоту. Ще один приклад комплексного іона: карбонат СO3 2. до складу якого входить іон вуглецю С 4+ і три іона кисню O 2. загальний заряд комплексного іона дорівнює -2; має форму трикутника. Очевидно, що сумарний заряд комплексного іона дорівнює сумі зарядів простих іонів, що входять до його складу.

Як і прості іони, комплексні іони утворюють хімічні сполуки:

Найбільш поширені комплексні катіони дивіться на малюнку нижче:

Найбільш поширені комплексні аніони дивіться на малюнку нижче:

координаційне число

Координаційне число - це число атомів комплексного іона, які оточують центральний атом і рівновіддалені від нього. Координаційне число залежить перш за все від розмірів центрального атома, а також тих, що оточують його атомів або груп. Наприклад, атом азоту N в нітрат-йоні NO3 - оточують три атома кисню, тому його координаційне число дорівнює 3. Атом сірки більше атома азоту, тому координаційне число сульфат-іона SO4 одно 4. Найчастіше зустрічаються координаційні числа 2, 3, 4 і 6. Нижче наведені найбільш поширені координаційні числа і відповідні їм іони:

Можливі структури іонів або молекул з координаційними числами 3, 4 і 6 показані на малюнку нижче:

Назва іонів

Прості аніони отримують назву шляхом додавання закінчення -ід до назви елемента, наприклад фторид (F -) -, оксид (O 2) -, хлорид (Cl -) іони і т.д. Якщо один елемент утворює з киснем кілька різних комплексних аніонів, вони отримують закінчення -ат або -ит в залежності від того, вище чи нижче ступінь окислення центрального атома в відповідному аніоні. Наприклад: SO4 2- (сульфат-іон) і SO3 2- (сульфіт-іон).