Термохімічні рівняння реакцій - студопедія

Рівняння хімічних реакцій, в яких вказані зміни ентальпії (теплові ефекти реакцій), називаються термохімічними. При написанні термохімічних рівнянь вказується і агрегатний стан речовини. Тверда речовина, рідина і газ позначаються відповідними символами - (тв), (ж) і (г), тому що величина зміни ентальпії залежить від агрегатного стану реагуючих речовин і продуктів реакції.

Теплові ефекти реакцій висловлюють в килоджоулях (кДж) для одного благаючи реагенту або (рідше) для благаючи продукту реакції.

Наприклад, термохімічне рівняння реакції синтезу аміаку:

показує, що при взаємодії 1 моль азоту N2 і 3 моль водню Н2 утворюється 2 моль аміаку NH3 і виділяється кількість теплоти, що дорівнює 92,4 кДж (# 8710; Н = - 92, 4 кДж).

Представлене нижче термохімічне рівняння реакції згоряння водню в кисні:

показує, що на 1 моль згорілого водню або на 1 моль утворилася води виділяється 286 кДж теплоти (Q = 286 кДж, # 916; Н = -286 кДж). Ця реакція є екзотермічної і характеризується значним тепловим ефектом. Недарма водень вважається ефективним паливом майбутнього.

Термохімічні рівняння підкоряються закону Лавуазьє-Лапласа. тепловий ефект прямої реакції дорівнює по абсолютній величині, але протилежний за знаком тепловому ефекту зворотної реакції.

Це означає, що при утворенні будь-якого з'єднання виділяється (поглинається) стільки ж енергії, скільки поглинається (виділяється) при його розпаді на вихідні речовини. Наприклад, реакція горіння водню в кисні є екзотермічної:

У той же час, реакція розкладання води електричним струмом вимагає витрат енергії і є ендотермічної:

Закон Лавуазьє-Лапласа є наслідком закону збереження енергії.