теорія розчинів

Дисоціація сильних електролітів

Суть дисоціації сильних електролітів полягає в тому, що вони дисоціюють повністю, необоротно:

Справжня ступінь дисоціації сильних електролітів дорівнює завжди 100% (1,0 частки од.).

У розчинах сильних електролітів іонів дуже багато (особливо при підвищених концентраціях). Звідси дві особливості розчинів сильних електролітів:

відстані між іонами дуже малі, іноді всього в 2-3 рази більше, ніж в кристалічній решітці;

кількість іонів електроліту можна порівняти з кількістю молекул води, і тому не всі іони можуть бути гідратованих молекулами води.

В силу цих двох особливостей кожен іон в розчині сильного електроліту оточений іонами протилежного заряду, так званої, "іонної атмосферою".

Іонна атмосфера призводить до того, що між іонами різних зарядів виникають сили тяжіння, а між іонами одного заряду - сили відштовхування. Оскільки всі іони рівноцінні, то будь-який з них можна вважати центральним у його найближчому оточенні, то - є іонної атмосфері.

Поняттям іонної атмосфери пояснюють поведінку іонів в розчині сильних електролітів. У розчинах сильних електролітів іони заважають один одному брати участь в фізичних і хімічних процесах. Удавана ступінь дисоціації (αкаж.) Відображає ту кількість активних іонів, які беруть участь в хімічних і фізичних процесах. Тому αкаж. завжди менше 100% (1,0).

Під активністю розуміється та частина іонів, яка взяла участь в фізичних і хімічних процесах, то - є зрозуміло, що активність завжди менше концентрації. Тому αкаж <αист.

Активність і концентрація пов'язані між собою коефіцієнтом активності γ

Коефіцієнт активності - ставлення експериментальної величини до теоретичної:

γ = експериментальна величина / теоретична величина.

Коефіцієнт активності деяких електролітів в розчинах наведено в табл. 2.

У разі розбавлених розчинів (для CB <0,1М) коэффициент активности близок к единице, поэтому для разбавленных растворов сильных электролитов можно пользоваться понятием концентрации.

Якщо ж розчини концентровані, доводиться користуватися поняттям активності.

Коефіцієнт активності розчину електролітів дорівнює середньої геометричної величиною активності утворили його іонів.

Так, для електролітів An Bm:

Удавана ступінь дисоціації враховує активні іони, які взяли участь в фізичних і хімічних процесах.

Справжня ступінь дисоціації сильних електролітів завжди дорівнює 1,0, що здається ступінь дисоціації зростає з підвищенням температури розчину і зниженням концентрації розчину.

Удавана ступінь дисоціації пов'язана з фізіологічним коефіцієнтом співвідношенням

де n - кількість іонів, на які дисоціює даний електроліт.