температури щільності

При зниженні температури густина збільшується, при підвищенні - зменшується. Тому, щоб отримати сумірні величини, прийнято щільність, заміряну при якій би то не було температурі, приводити до щільності при 20 ° С за наступною фор-

Щільність необхідна при перерахунку обсягу масла в масу і навпаки. При підвищенні температури, щільність нафтопродуктів знижується і, тим сильніше, чим менше щільність. Щільність не є визначальним показником мастил. Однак по щільності можна приблизно судити про вуглеводневому складі масла, так як найменшою щільністю відрізняються парафіни, а найбільшою - нафтенові з'єднання. За щільністю працюючого масла визначають потрапляння в нього палива. Щільність може допомогти ідентифікувати конкретне масло при порівнянні декількох сортів або марок.

Примітка. З підвищенням температури щільність зменшується, зі зниженням - збільшується. Тому, якщо щільність визначена при температурі tt вище або нижче зазначеної в таблиці або відняти від нього відповідну поправку, що дорівнює добутку різниці температур tt і t на величину поправки для 1 ° С.

Лінії рівної щільності і ізооптіческіе лінії можуть існувати як в тих випадках, коли є вільна бінодальная крива, так і коли такий кривий обмежується область у вигляді смуги. Відомі приклади, коли лінії рівної щільності перетинають замкнуту область, обмежену бінодальной кривої. і система розпадається на три шари. Вони можуть зустрічатися також і в бінарних системах, тому що при підвищенні температури щільність і показник заломлення однієї фази зазвичай зменшуються швидше, ніж відповідні властивості іншої фази. Як приклади бінарних систем, що володіють лініями рівної щільності, можуть служити системи: вода - о-толуідін при 24,5 °, сірковуглець - гліцерин при температурі близько 20 ° і ацетонітрил - циклогексан при 44. Прикладом бінарної системи, що володіє лінією рівного показника заломлення , є система іітрометан - w-геп-тан, що виявляє різні кольори у всій двухфазной області від кімнатної температури до критичної температури розчинення, рівній 115 °.

Для нафтопродуктів характерно різка зміна щільності зі зміною температури. З підвищенням температури щільність нафтопродуктів зменшується, а питома обсяг зростає. Для більшості нафтопродуктів з достатньою точністю можна вважати, що зміна щільності в залежності від температури відбувається за лінійним законом, знайденому Д. І. Менделєєвим і виражається формулою:

вуглеводневої і фракційного складу. Зі збільшенням вмісту ароматичних вуглеводнів в нафтопродуктах щільність останніх зростає. З підвищенням температури щільність нафтових фракцій знижується.

З підвищенням температури щільність нафтопродуктів зменшується. Тому в разі вимірювань щільності при температурах вище 20 ° С слід поправку, помножену на число градусів відхилення, додати до «видимої» щільності; при вимірах щільності при температурах нижче 20 ° С твір поправки на різницю температур слід відняти від «видимої» щільності.

З підвищенням температури щільність води і нафти, а також в'язкість нафти знижуються. Однак характер їх зниження з температурою

Щільності крапельних рідин мало змінюються зі зміною тиску і температури. Зі збільшенням температури щільність рідини зменшується. Винятком з цього правила є вода в інтервалі температур від 0 до 4 ° С, щільність якої при 4 ° С найбільша і дорівнює 1000 кг / м3. Щільність рідини р ^ при температурі t можна знайти за такою формулою Д. І. Менделєєва:

З підвищенням температури щільність зменшується, а зі зниженням збільшується. Щоб мати порівнянні величини щільності, домовилися визначати їх при одній і тій же температурі, званої стандартної. В якості такої для нафтопродуктів прийнята температура 20 °, а для води температура її найбільшої щільності 4 °.

Константа kif характеризується взаємодією молекул г-го компонента з молекулами / -го компонента, вона практично не залежить від температури, щільності і складу і визначається за експериментальними даними бінарних систем. Значення констант k в залежності від температури, щільності, молекулярної маси або характеристичного фактора. Для сумішей при атмосферному тиску теплоємність визначається

Мал. 1-26. Взаємозалежність мольной маси, критичної температури, густини, середньої мольной температури кипіння і характеризує фактора нафтових фракцій.

Взаємозв'язок мольной маси, критичної температури, густини, середньої мольной температури кипіння, що характеризує фактора нафтових фракцій показана «а рис. 1-26.

Константа kif характеризується взаємодією молекул 1-го компонента з молекулами / -го компонента, вона практично не залежить від температури, щільності і складу і визначається за експериментальними даними бінарних систем. Значення констант kfj для деяких бінарних систем наведені в табл. II. 4.

Теплоємність Ср для легких вуглеводнів і їх сумішей при атмосферному тиску можна визначити графічно в залежності від температури, щільності, молекулярної маси або характеристичного фактора. Для сумішей при атмосферному тиску теплоємність визначається

Теплоємність нафтових парів залежить не тільки від температури, щільності, хімічного складу, але також від зміни давлен л я і обсягу.