Що таке номер періоду в системі Менделєєва що таке номер групи в системі Менделєєва техніка -

Чим більше ядро, тим більше його заряд і тим більшу кількість електронів воно може тримати навколо себе. У ядра атома золота інший заряд, ніж у ядра атома міді або сірки. Врівноважуються ці різні заряди електронними оболонками різних розмірів. Ці різні оболонки в одних і тих же випадках будуть вести себе зовсім неоднаково. 'Атоми сірки будуть, наприклад, легко з'єднуватися з тими атомами, з якими мідь буде з'єднуватися з працею, і т. Д. Таким чином, «індивідуальність» атома, таємницю якої нам заповідав Менделєєв і закономірність якої він геніально передбачив у своїй таблиці елементів, в кінцевому рахунку визначається зарядом ядрй. А коли цей заряд вперше був визначений \ Це було зроблено в 1912 році учнем Резерфорда, Мозелі), виявилося, що величини зарядів атомних ядер збігаються з номерами клітин, які Менделєєв отзел для окремих елементів у своїй таблиці.

Ім'я великого українського вченого знову було у всіх на вустах, коли Мозелі спеціально взявся перевірити, наскільки правий був Менделєєв, переміщаючи, відповідно до вимог системи, як він їх розумів, місця кобальту і нікелю, телуру і йоду. Мозелі виміряв заряди ядер атомів цих елементів і показав, що Менделєєв безпомилково, погодившись зі своєю системою, визначив номера цих елементів, відповідні, як виявилося, заряду ядер їх атомів всупереч відношенню їх «атомних ваг.

Між цими новими роботами фізиків і законом Менделєєва встановилося складну взаємодію. Ці роботи служили зміцненню закону, але в той же час періодичний закон висвітлював їх задум на самому початку його формування. Це вже не була ліхтар. Згодом він перетворився на потужний прожектор.

Його сяйвом керувався Нільс Бор, який в 1913 році побудував планетарну модель атома. Це видатне теоретичне дослідження, що лежить в основі ваших сучасних уявлень про атом, було прямим відгуком на завдання, що випливає з основної - формулювання періодичного закону. Цей закон вимагав пояснення сутності відкритого Менделєєвим факту періодичного повторення одним елементом властивостей іншого-І, слідуючи в своєму дослідженні природної послідовності атомів, при якому проявлялася

загадкова періодичність їх властивостей, Нільс Бор прийшов до точного фізичній тлумачення.

Зі сказаного раніше має бути зрозуміло, що при переході від однієї клітини періодичної системи до іншої заряд ядра атома, елемента, відповідного вихідної клітці, зростає на одиницю Відповідно до цього в нормальному атомі етрго елемента до електронної оболонці додається один електрон, До розрахунку руху електронів в оболонці атома не застосовні закони звичайної механіки; ці рухи описуються особливої, так званої квантової, механікою. Із законів цієї механіки випливає, що електрони звертаючись навколо ядра атома за своїми подовженим орбітах, не можуть перебувати від ядра на будь-якій відстані Як планети навколо Сонця, на строго визначених відстанях навколо важкого ядра рухаються легкі «планети» - електрони. Шляхи, якими рухаються електрони, мають межа своєї «населеності». Найближчі до ядру шляху, що утворюють як би внутрішній шар електронної оболонки навколо ядро, вміщають два електрона; наступний шар - вісім, ще більш віддалений заспівай вісімнадцять, ЕА ним - тридцять два і т. д. Цей порядок заповнення атома електронами і визначає властивості періодичної таблиці.

Найпростіший атом - водневий. Заряд його ядра рявеп одиниці, і навколо цього ядра на певній відстані звертається один єдиний електрон. У періодичної системі цей елемент стоїть осібно.

В електронній оболонці «атома гелію - два електрона. Вони цілком заповнюють найближчий до ядра, внутрішній шар електронної оболонки. Таким чином, збільшення числа електронів у наступних елементів може нтті за рахунок заповнення нових шарів.

Візьмемо, наприклад, третій елемент - літій. Два електрона, з тих, якими він володіє, рухаються в першому, внутрішньому шарі електронної оболонки; третій електрон розташовується> ж у другому шарі.

У четвертого по порядку елемента - берилію - у «тором шарі додається ще один електрон, тобто всього там виявляється два.

У бору, з його зарядом ядра, рівним п'яти одиницям, в другому шарі будуть три електрона.

Системи Менделєєва - КЛЮЧ ДО будови атома

ЩО ТАКЕ НОМЕР ПЕРІОДУ В системи Менделєєва?

Це найбільша головне квантове число, яке можуть мати електрони в атомах елементів даного періоду (якщо атом перебуває в кевозбужденном стані). Головне квантове число визначає рівень енергії, якою володіють електрони в атомі. Умовно ці рівні можна зображувати у вигляді орбіт. Чим більше діаметр орбіт, тим більшою енергією володіє електрон, що належить до цієї орбіті.

ЩО ТАКЕ НОМЕР ГРУПИ В системи Менделєєва?

ЩО ТАКЕ НОМЕР еле * ментів В системи Менделєєва?

Це число негативно заряджених електронів в «томі елемента, яка дорівнює кількості позитивно заряджених протонів в ядрі. Якщо вважати електричний заряд ялекгрона за одиницю, то заряд атомного ядра в цих одиницях дорівнює номеру елемента в періодичній системі.

Наприклад: елемент берилій має в таблиці Менделєєва № 4, це означає, що в атом »берилію чотири електрон» і чотири протона.

В системі Менделєєва містяться закони сучасної атомної я квантової фізики, відкриті багато років після Менделєєва.

У квантовій фізиці поведінку електрона в атомі визначається так званими квантовими числами. Таких чисел чотири; їх називають: головне кяантоаое число, постійне квантове число, магнітне квантове число і спіновий квантове число.

Один із законів квантової фізики свідчить: в «томі не може бути двох електронів, у яких асі чотири квантових числа однакові З цього, зокрема, випливає, що на першій орбкте може перебувати не більше двох електронів. Ми бачимо на таблиці Менделєєва в першому періоді тільки два елементи - водень з одним електроном і гелій з двома електронами. У другому періоді таблиці вісім елементів. Це відповідає слідству Hi принципу Пауля, що свідчить, що на другий орбіті може бьгть не більше восьми електронів. Принцип Паулі дозволяє пояснив, розташування елементів в таблиці Менделєєва і знайти причину періодичного повторення їх хімічних властивостей, обумовлений * числом електронів на гак званих неповних орбітах. Це число електронів на неповних орбітах однакова для кожної групи періодичної системи. В нульової групи неповних орбіт немає зовсім, тому вел- елементи цієї групи хімічно нейтральні.

> 8КІСЛОРОД ^ ФТОР J