Розплавлений електроліт - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
розплавлений електроліт
Розплавлений електроліт в робочому стані являє собою складний за складом розплав, що складається з численних іонів, що утворюються при електролітичноїдисоціації його компонентів. Відповідно до величинами потенціалів розряду в процесі електролізу кріолітогліноземного розплаву за спрощеною схемою на електродах розряджаються іони А13 і О2 -, що утворюються при електролітичноїдисоціації розчиненого в електроліті глинозему. [1]
Розплавлені електроліти в основному підкоряються тим же електрохімічним закономірностям, що і водні розчини, хоча електролізу розплавів притаманні і деякі специфічні особливості. [3]
Розплавлений електроліт отримують безпосередньо у ванні, куди засипають сухі вихідні солі в потрібному співвідношенні і розплавляють їх за допомогою електричної дуги, створюваної між приєднаними до трансформатора металевою штангою і графітовим анодом. Теплом електричної дуги наплавляють порцію розплаву, достатню для замикання ланцюга між анодом і катодом, а потім наплавление електроліту ведуть, пропускаючи через ванну постійний струм. [4]
Розплавлені електроліти складаються з іонів і іонно-асоціацію-ціірованних груп типу іонних пар. Крім того, суміші розплавлених електролітів можуть містити комплексні іони. Структура розплавлених електролітів характеризується наявністю ближнього, а не далекого порядку, властивого решітці твердого тіла. Близько 20% місць в решітці розплаву вакантні, як це, наприклад, має місце в галогенидах лужних металів. Крім цих дірок або вакансій, існує невеликий (близько 2%) вільний об'єм, який забезпечує для кожного іона можливість коливань. Міграція відбувається шляхом переходу іонів в вакантні місця. Властивості, що визначаються перенесенням, такі, як електропровідність, число перенесення, дифузія і в'язкість, залежать, з одного боку, від обсягу, поляризуемости і електричного заряду мігруючого іона, а з іншого - від вільного об'єму і доречний структури розплаву. [5]
Розплавлені електроліти складаються з іонів і іонно-асоціацію-ціірованних груп типу іонних пар. Крім того, суміші розплавлених електролітів можуть містити комплексні іони. Структура розплавлених електролітів характеризується. Близько 20% місць в решітці розплаву вакантні, як це, наприклад, має місце в галогенидах лужних металів. Крім цих дірок або вакансій, існує невеликий (близько 2%) вільний об'єм, який забезпечує для кожного іона можливість коливань. Міграція відбувається шляхом переходу іонів в вакантні місця. [6]
Розплавлений електроліт. забезпечує високий вихід по току, повинен в малому ступені розчиняти катодний метал. З цією метою доцільно введення в розплав добавок солей, що містять більш електронегативний катіони. [7]
Розплавлений електроліт при високих температурах дуже активний і сильно взаємодіє як з електродами, так і з різними конструктивними елементами. [8]
Розплавлені електроліти піддаються електролізу так само, як і їх водні розчини. Це явище говорить про те, що розплавлені солі в тій чи іншій мірі диссоційовані на іони. [9]
Розплавлені електроліти широко застосовують в електрометалургії і технічної електрохімії; їх використовують також в ядерній техніці і паливних елементах. Висока електропровідність розплавлених солей послужила причиною того, що такі електроліти називають іонними рідинами. Іонні рідини діляться на розплави солей і їх сумішей і на розплави оксидів і їх сумішей. MgO і ін.) І описуються формулою Мехо - NfOq, де Me - метал, N - неметалл. [10]
Розплавлені електроліти. як правило, мають істотно більш високу електропровідність, ніж водні розчини, що обумовлено їх іонним будовою. [12]
Розплавлені електроліти в основному підкоряються тим же електрохімічним закономірностям, що і водні розчини, хоча електролізу розплавів притаманні і деякі специфічні особливості. [13]
Відпрацьований розплавлений електроліт розливають в залізні барабани і поставляють його у вигляді другосортного гідроксиду натрію. [14]
Аналогічні розплавлені електроліти можуть бути застосовані і для електролітичного отримання інших тугоплавких металів. [15]
Сторінки: 1 2 3 4