Розчинник - тип - ефір - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Розчинник - тип - ефір
Розчинники типу ефіру. ацетону, діоксану, діметілформа-Демида і ін. нездатні до утворення водневих зв'язків, не можуть стабілізувати аніон і тому не сприяють реакцій Sjjl - При 8 2 реакціях в лімітуючої стадії аніонів не виникає, і тому такі реакції можуть використовуватися наведені вище розчинниках. Отримання нітроалканів, наприклад, з галогеналкілов і нітриту натрію доцільно проводити в ацетонітрилі. [1]
Альдегіди, як правило, гладко реагують при кімнатній температурі в розчинниках типу ефіру або етанолу, тоді як для здійснення конденсації менш реакці -, онноспособних кетонів з N-заміщеними Гідроксиламін зазвичай потрібно нагрівання. Освіта нітронів з простих аліфатичних кетонів (наприклад, з ацетону) і N-заміщених Гідроксиламін ускладнюється схильністю нитрона вступати в подальшу альдольної конденсацію. Цю трудність вдається подолати, якщо в якості карбонильного компонента використовувати ацеталь або кетімін. [2]
Оскільки циклічні вуглеводні неполярні або малополярние з'єднання, вони добре розчиняються в неполярних і малополярних розчинниках типу ефіру. бензину, ароматичних розчинниках. [3]
Оскільки циклічні вуглеводні неполярні або малополярние з'єднання - вони добре розчинні в неполярних і малополярних розчинниках типу ефіру. бешіна, ароматичних розчинниках. [4]
Після упарювання розчину отримують пігмент, який потім можна промити одним або двома слаборастворяющімі його розчинниками типу ефіру або етанолу для видалення екстрагуються органічних домішок. [5]
Отримання натрієвих похідних ацетилену можливо було здійснити в таких розчинниках, як ефір і бензол [12-14], суміш ефіру і толуолу [15], ксилол [16], розчинники типу ефірів етиленгліколю [20], тетрагідрофуран, пор. [6]
Як було зазначено вище, однією з переваг літійоргані-чеських сполук в порівнянні з магнійорганіческіе є можливість використовувати для їх отримання вуглеводневі розчинники. Це дозволяє виключити особливо пожежонебезпечні розчинники типу ефіру. Тому багато литийорганические з'єднання отримують в промисловості, і вони цілком доступні. [7]
За цим методом безводний хлорид магнію відновлюють лужним металом в інертному, розчиннику типу ефіру в атмосфері інертного газу. Для цієї мети особливо підходить натрій в дігліме або калій в ТГФ. [8]
Перше успішне відновлення входять до складу полісахаридів залишків гексуронових кислот в гексози було проведено на метилованих полисахаридах при дії алюмогідріда літію в ефірі або тет-рагідрофуране [1, 2] і призвело до речовин, гідроліз багато легше в порівнянні з вихідними. Цей реагент, однак, непридатний для відновлення кислотних груп в вакантних полисахаридах, які не розчиняються в розчинниках типу ефіру. і в ацетильованих полисахаридах, які хоча і розчиняються в подібних розчинниках, але випадають в осад у результаті відновлення складноефірних груп, більш легкого, ніж відновлення карбоксилом. Відновлення залишків уронових кислот можна вести в водному розчині при дії боргідридом натрію [3] або калію [4], якщо кислотні групи попередньо етеріфі-царювати в м'яких умовах. При отриманні хондроитина з відновленими карбоксильними групами хондроитин-4 - сульфат (хондроитинсульфат А) етерифіковані метанольна розчином хлористого водню, в результаті були вилучені і сульфатні групи [5] (див. Стор. Застосування цього реагенту, ймовірно, небажано, якщо полісахариди містять лабільні до кислотам угруповання. [9]
Можна було б використовувати водні емульсії препаратів, але, як відомо, отримати у всіх випадках однакові по дисперсності емульсії практично неможливо. У зв'язку з цим виникло питання, пов'язаний з вибором розчинника. Необхідно було, щоб він перш за все розчиняв все вивчені нами речовини і, крім того, змішувався з водою в будь-яких відносинах. Цим вимогам відповідає розчинник типу ефірів - діоксан. Він стійкий до дії кислот, лугів, металевого натрію, аміаку та ін. Очищення діоксану проводили за методом Гесса і Фрама. [10]
Сторінки: 1