Розчинна сіль - ртуть - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 2
Хлорид ртуті (П), подібно до інших розчинним солям ртуті. потрапляючи в організм, робить сильний отруйну дію. Іон ртуті міцно з'єднується з білками; в людському організмі він діє переважно на тканини нирок, в результаті чого нирки втрачають здатність виділяти з крові продукти розпаду. У разі отруєння ртуттю слід приймати яєчний білок і молоко; містяться в цих продуктах білки осаджують ртуть в області шлунка. [17]
Хлорид ртуті (І), подібно до інших розчинним солям ртуті. надає на організм сильне отруйну дію. Іон ртуті міцно з'єднується з білками; в людському організмі він діє переважно на тканини нирок, в результаті чого нирки втрачають, здатність виділяти з крові продукти розпаду. У разі отруєння ртуттю слід приймати яєчний білок і молоко; містяться в цих продуктах білки осаджують ртуть в порожнині шлунка. [18]
Нітрат ртуті (I) Hg2 (NO3) 2 - найбільш поширена розчинна сіль ртуті (I), застосовується для чорніння латуні. [19]
Солі цинку - білі речовини, розчинні солі ртуті і свинцю безбарвні. Вуглекислі, фосфорнокислиє і сірчисті солі цинку, кадмію і міді у воді нерозчинні. [20]
Солі кадмію, міді, ртуті, свинцю і цинку - кристалічні або порошкоподібні речовини. Солі цинку - білого кольору, розчинні солі ртуті і свинцю - безбарвні. Вуглекислі, фосфорнокислиє і сірчисті солі цинку, кадмію і міді у воді нерозчинні. [21]
Розведений розчин хлориду ртуті (II) (близько 0 1%) застосовують в якості дезинфікуючого засобу. З цією метою можна застосовувати будь-яку певною мірою розчинну сіль ртуті. якщо цьому не перешкоджає властивість іона ртуті гидролизоваться і осідати у вигляді основних солей. [22]
Розведений розчин хлориду ртуті (П) (близько 0 1%) застосовують в якості дезинфікуючого засобу. З цією метою можна застосовувати будь-яку певною мірою розчинну сіль ртуті. якщо цьому не перешкоджає властивість іона ртуті гидролизоваться і осідати у вигляді основних солей. [23]
Мабуть, велику роль при впливі металевої ртуті на організм грає ступінь її дисперсності. Якщо ртуть надходить в організмі мелкораздробленном вигляді, то, на думку М. Ф. Мірочник 58, створюються більш сприятливі умови для утворення розчинних солей ртуті. які всмоктуються в організм і роблять потім отруйну дію. [24]
Характер і протягом ртутних отруєнь різні в залежності від способу попадання ртуті в організм. Ртутні пари, потрапляючи в організм через органи дихання, вражають насамперед центральну нервову систему і в першу чергу - кору головного мозку. Отруїлася солями ртуті відчуває металевий присмак, пекучі болі в стравоході і шлунку, спостерігається блювота і кривавий пронос. Смертельною дозою сулеми або інших розчинних солей ртуті при введенні в шлунок вважають 0 2 - 0 3 г. При внутрішньовенному введенні ця доза в два рази менше. [26]
Ртуть та її сполуки дуже отруйні. Різниця в дії сполук ртуті тісно пов'язане з їх всмоктуванням, розподілом і виділенням з організму. Особливо токсичні добре розчинні і легко диссоциирующие солі ртуті. Доза в 0 2 - 0 5 г розчинних солей ртуті при попаданні всередину організму є смертельною. Органічні сполуки ртуті також дуже токсичні. Як і неорганічні сполуки ртуті, вони відносяться до тіолових отрут, взаємодіючи з сульфгідрильних групами - SH білків, вони руйнують активність основних ферментних систем. [27]
Характер і протягом ртутних отруєнь різні й залежать від способу введення ртуті в організм. Пари ртуті, потрапляючи в організм через органи дихання, вражають насамперед центральну нервову систему, в першу чергу кору головного мозку. Специфічна дія ртуті обумовлено зв'язуванням білкових сульфгідрильних груп, що призводить до порушення клітинного дихання і преципітації білків. При отруєнні солями ртуті відчуваються металевий присмак у роті, пекучі болі в стравоході і шлунку, спостерігається блювота і кривавий пронос. Смертельною дозою сулеми або інших розчинних солей ртуті при введенні в шлунок вважають 0 2 - 0 3 г. При внутрішньовенному введенні ця доза приблизно в 2 рази менше. [28]
Більшість солей окису ртуті розчинно у воді. Солі закису ртуті майже всі нерозчинні в воді. Найбільш споживані: хлориста ртуть (каломель) Hg2Cl2 - нерозчинний речовина білого кольору і азотнокисла закисной ртуть Hg2 (NO3) 2 Н2О - добре розчинні безбарвні кристали. Багато з'єднання закису ртуті нестійкі і легко розпадаються на з'єднання окису ртуті і металеву ртуть. Розчинні солі ртуті у водному розчині піддаються гідролізу, при цьому зазвичай утворюються основні солі. [29]
Більшість солей окису ртуті розчинно у воді. Деякі з них, як, наприклад, хлорне ртуть або сулема HgQ2, в розчині дуже мало диссоційовані. Солі закису ртуті майже все не розчиняються у воді. Найбільш споживані: хлориста ртуть або каломель Hg2Q2 - нерозчинний речовина білого кольору і Hgj (NOs) 2 Н О - азотнокисла закисной ртуть - добре розчинні безбарвні кристали. Багато з'єднання закису ртуті нестійкі і легко розпадаються на з'єднання окису ртуті і металеву ртуть. Розчинні солі ртуті у водному розчині піддаються гідролізу, при цьому зазвичай утворюються основні солі. [30]
Сторінки: 1 2 3