Рівняння Арреніуса - це

Рівняння Арреніуса встановлює залежність константи швидкості хімічної реакції від температури.

Згідно простої моделі зіткнень хімічна реакція між двома вихідними речовинами може відбуватися тільки в результаті зіткнення молекул цих речовин. Але не кожне зіткнення веде до хімічної реакції. Необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, щоб молекули почали один з одним реагувати. Тобто молекули повинні володіти певною мінімальною енергією (енергія активації), щоб цей бар'єр подолати. З розподілу Больцмана для кінетичної енергії молекул відомо, що число молекул, що володіють енергією, пропорційно. В результаті швидкість хімічної реакції представляється рівнянням, яке було отримано шведським хіміком Сванте Арреніус з термодинамічних міркувань:

Тут характеризує частоту зіткнень реагуючих молекул, - універсальна газова постійна.

В рамках теорії активних зіткнень залежить від температури, але ця залежність досить повільна:

Оцінки цього параметра показують, що зміна температури в діапазоні від 200 ° C до 300 ° C призводить до зміни частоти зіткнень на 10%.

В рамках теорії активованого комплексу виходять інші залежності від температури, але у всіх випадках більш слабкі, ніж експонента.

Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь хімічної кінетики, а енергія активації - важливою кількісною характеристикою реакційної здатності речовин.

література

У цій статті не вистачає посилань на джерела інформації.

Дивитися що таке "Рівняння Арреніуса" в інших словниках:

рівняння Арреніуса - - рівняння, яке встановлює залежність між швидкістю хімічної реакції і температурою, енергією активації, ентропією активації і частотою зіткнення частинок в системі. Загальна хімія. підручник / А. В. Жолнін [1] ... Хімічні терміни

Арреніус РІВНЯННЯ - висловлює залежність константи швидкості хімічної реакції k від температури Т: k = А.ехр (Е / RT); Е енергія активації; R газова стала. Запропоновано С. Арреніус в 1889 ... Великий Енциклопедичний словник

Аррениуса рівняння - висловлює залежність константи швидкості хімічної реакції K від температури Т. K = Аехр (E / RT); Е енергія активації; R газова стала. Запропоновано С. Арреніус в 1889. * * * Арреніус Рівняння Арреніуса РІВНЯННЯ, висловлює залежність ... ... Енциклопедичний словник

Аррениуса рівняння - математичний вираз залежності швидкості хімічної реакції від температури, встановлений С. А. Арреніус в 1889. Див. Кінетика хімічна ... Велика радянська енциклопедія

Арреніус РІВНЯННЯ - температурна залежність константи швидкості келементарной хім. р ції: де A предекспоненціальниі множник (розмірність збігається з розмірністю к), Е а енергія активації, зазвичай приймає покладе. значення, Т абс. т ра, k постійна Больцмана ... Хімічна енциклопедія

Арреніус РІВНЯННЯ - висловлює залежність константи швидкості хім. реакції До від темп ри Т: К = А ехр (E / RT); Е енергія активації; R газова стала. Запропоновано С. Арреніус в 1889. Аронник плямистий ... Природознавство. енциклопедичний словник