Реферат нітрат алюмінію

1 Фізичні властивості
2 Хімічні властивості
3 Отримання
- 3.1 Лабораторні методи
- 3.2 Промислове виробництво
4 Застосування
5 Небезпека Примітки
література

Нітрат алюмінію. азотнокислий алюміній - Al (NO3) 3. неорганічне з'єднання, алюмінієва сіль азотної кислоти.

Крім власне безводного нітрату, у алюмінію існують і основні нітрати: AlOH (NO3) 2 і Al (OH) 2 NO3. а також ряд гідратованих солей Al (NO3) 3 • xH2 O (х = 4, 6, 8, 9), серед яких найбільш стабільний нонагідрат: Al (NO3) 3 • 9H2 O.

1. Фізичні властивості

Безводний нітрат алюмінію являє собою біле або безбарвна кристалічна, надзвичайно гігроскопічна речовина, що димлять на повітрі [2] [6]. Добре розчинний у холодній воді (63,7% при 25 ° C) і полярних органічних розчинниках [6]. Температура плавлення 66 ° C (з розкладанням), в вакуумі переганяється при 50 ° C [2].

Нонагідрат Al (NO3) 3 • 9H2 O - білі кристали, розпливаються на повітрі, з моноклінної структурою (a = 1,086 нм, b = 0,959 нм, c = 1,383 нм, β = 95,15 °, z = 4, просторова група P 21 / a). При нагріванні трохи вище температури плавлення (73,6 ° C) втрачає спершу одну, а потім ще дві молекули води [2].

Щільність водного розчину нітрату алюмінію при 18 ° C [7]:

2. Хімічні властивості

При розчиненні в воді гідролізується [8]:

Водні розчини нітрату алюмінію мають pH від 2,5 до 3,7 [9]. При нагріванні гідроліз можна провести повністю [8].

Вступає в реакцію з лугами:

Реакція з концентрованим водним розчином аміаку може йти за двома напрямками [8]. На холоду: При нагріванні:

При нагріванні розкладається [8]:

Нонагідрат при сильному нагріванні (135 ° C) спершу утворює основну сіль Al (OH) 2 NO3 • 1,5H2 O, а при більш високій температурі (200 ° C) розкладається до аморфного оксиду алюмінію [10].

Нітрат алюмінію є сильним окислювачем - його безводна форма з вибухом реагує з багатьма органічними розчинниками (наприклад: з діетиловим ефіром і бензолом).

3. Отримання

3.1. лабораторні методи

У лабораторії водний розчин нітрату алюмінію отримують розчиненням алюмінію в розведеної азотної кислоти:

Альтернативний метод полягає у взаємодії гідроксиду алюмінію з азотною кислотою:

Нарешті, шукану сіль можна отримати обмінної реакцією сульфату алюмінію з нітратом барію або свинцю:

З водного розчину за допомогою кристалізації виділяють нонагідрат нітрату алюмінію. Кристалогідрати з меншою кількістю води отримують з водних розчинів азотної кислоти [10].

Безводний нітрат алюмінію можна отримати реакцією кристаллогидрата з надлишком оксидом азоту (V) (реакція (1)) або безводного хлориду алюмінію з нітратом хлору (реакція (2)) [10] [11]:

3.2. Промислове виробництво

У промисловості безводний нітрат алюмінію отримують взаємодією оксиду або гідроксиду алюмінію з оксидом азоту (V) [8]:

У разі використання броміду алюмінію в якості вихідної сировини для синтезу, реакція йде в дві стадії:

4. Застосування

З'єднання використовується в текстильній промисловості як протрава при фарбуванні тканин, для дублення шкіри, у виробництві ниток розжарювання, як каталізатор при очищенні нафти, антикорозійного агента; у виробництві ізоляційних паперів, нагрівальних елементах, антиперспірантів; в ядерній фізиці [12].

5. Небезпека

ЛД50 (щури, перорально) = 4,28 г / кг [13].