Реакція - відновлення - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Реакція - відновлення
Реакція відновлення широко використовується для отримання органічних сполук різних класів. Термін відновлення зазвичай використовується в органічній хімії для характеристики процесів, пов'язаних зі зменшенням числа атомів кисню і кратних зв'язків в органічних сполуках. [1]
Реакції відновлення (окислення Сахаров) протікають легко в лужному середовищі і важче в нейтральній і особливо кислому середовищі. [2]
Реакція відновлення є, ймовірно, свободнораді-Кальний процесом. [3]
Реакції відновлення протікають при взаємодії газової фази, що містить значні кількості СО, і твердого вуглецю коксу з брикетами або агломератом і виходять при плавці расплавами. [5]
Реакція відновлення може проходити або за типом нуклеофильного відновлення, або по типу нуклеофільного приєднання. Гідрид натрію, який має дуже різко виражений основний характер, може застосовуватися тільки для з'єднань, які не здатні до енолізаціі. [6]
Реакція відновлення протікає східчасто. Спочатку виходить магнітний окисел заліза, а в подальшому - метал. Якщо відновлення проводити при температуро вище 573J С, то утворюється ще один проміжний продукт - закис заліза. [7]
Реакція відновлення - воднем окису-закису заліза, на відміну від відновлення їм окису міді, слаб ко ендотермічна, а тому оборотна. Якщо, навпаки, через розпечене металеве залізо пропускати водяні пари, виходить оксид (заліза, а водяні пари частково відновлюються у вільний водень. У цих умовах реакції стають незворотними тому, що в першому випадку струм водню захоплює з соб о) Й утворюються] при реакції водяні пари; у другому сЬгуч: ае, навпаки, струм водяної пари захоплює з собою утворюється при реакції водень. І в тому і в іншому випадку можливість зворотної реакції зникає, так як (що беруть участь в ній речовини чисто механічно разобщаются. [8]
Реакції відновлення в міжфазних умовах, каталізують краун-ефірами, подібні реакції, що каталізується четвертинними солями, в тому сенсі, що якщо правильно підібраний каталізатор, то виходи продуктів хороші, але не спостерігається ніяких особливих переваг цього методу перед більш традиційною методикою відновлення. Цим методом ацетофенон, цікцогексанон і гептанон-2 відновлено на 49, 50 і 41% відповідно. [9]
Реакція відновлення до AsH3 - Все сполуки миш'яку (As111 і Asv) відновлюються в кислому середовищі металевим цинком до мишьяковістого водню. [10]
Реакція відновлення воднем часто використовується для отримання металів і деяких неметалів. Відновлення оксидів багатовалентних металів протікає східчасто. [11]
Реакції відновлення оксидів починаються при температурі близько 200 - 400 С. [13]
Реакція відновлення ендотермічна, тому температура по висоті шару знижується. Відновлювальна зона товщі, ніж окислювальна, а інтенсивність дуття на товщину зон не впливає, так як швидкість хімічних реакцій в шарі у багато разів більше швидкості сумішоутворення і реакція протікає в дифузійної області. [14]
Реакції відновлення. вироблені іоном Sn Нормальний окислювальний потенціал пари Sn / Sn дорівнює 0 15 в. Відповідно до цього іон Sn є досить сильним відновником, здатним відновлювати багато окислювачі з великим окислювальним потенціалом. Розглянемо кілька прикладів таких реакцій. [15]
Сторінки: 1 2 3 4