Просте стехиометрическое співвідношення - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Просте стехиометрическое співвідношення
Прості стехиометрические співвідношення вимагають, щоб при крекінгу всякого граничного вуглеводню відбувалося утворення, по крайней мере, двох більш простих молекул: одна з них може являти собою граничний вуглеводень, інша ж обов'язково повинна бути непредельного складу. Неважко показати, проте, що в дійсності крекінг в присутності хлористого алюмінію протікає набагато складніше. [1]
З простих стехіометричних співвідношень. вважаючи [В -] [ВН], отримаємо б 1/3 (4 [СНзСНОН] / 2Д) - 1, де I. [2]
Було знайдено просте стехиометрическое співвідношення між кількостями різних груп в досить окислених вугіллі - З цього випливає, що утворення певних структур, що містять ці групи, обумовлене механізмом окислення. [3]
Часто склад їх не відповідає простим стехиометрическим співвідношенням і є змінним в деяких межах внаслідок розвитку адсорбційних процесів і інших причин. [4]
У деяких системах з низькими швидкостями реакцій сушо-обхідних прості стехиометрические співвідношення між утворюються частинками і доданими реагентами. Кількість кінцевих продуктів може бути простою лінійною функцією початкових виходів. [6]
Якщо з розчину або розплаву кристалізуються дві солі в простому стехиометрическом співвідношенні. утворюючи при цьому особливу грати, то говорять про подвійний солі. [8]
Дослідження діаграм вихід - склад показали, що не завжди максимум на цих діаграмах відповідає простим стехиометрическим співвідношенням. В системі метиловий - етиловий спирти максимум на діаграмах вихід - склад при всіх концентраціях хоча і відповідає раціональному складу, наприклад АВ, константи нестійкості, підраховані за рівнянням К [А] [В] / [АВ], не залишаються постійними як в межах однієї ізоконцентрати , так і зі зміною загальної концентрації. При взаємодії складних ефірів зі спиртами максимум при розрахунку виходу з припущення освіти сполук АВ погано виражений, а константа не залишається постійною. Це має місце і в інших випадках. Можна припустити, що така невідповідність максимуму виходу раціонального складу і мінливість констант є наслідком утворення сполук змінного складу в результаті взаємодії між собою не тільки мономерних молекул, але і агрегатів молекул. [9]
Дослідження діаграм вихід - склад показали, що не завжди максимум на цих діаграмах відповідає простим стехиометрическим співвідношенням. [10]
Таким чином, склад рідкої фази, з якої виділяється проміжна фаза, не обов'язково відповідає простому стехиометрическому співвідношенню. [11]
Подальші дослідження діаграм вихід - склад показали, що не завжди максимум на цих діаграмах відповідає простим стехиометрическим співвідношенням. [12]
Кількісний підхід в РЕМ заснований на тому, що інтенсивності ліній, що характеризують атоми даного елемента, що знаходяться в однаковому структурному становищі (в одних і тих же групах), у відомому наближенні пропорційні числу цих атомів. Але РЕЗ дає більше інформації, ніж прості стехиометрические співвідношення. тому що дозволяє судити і про валентних станах атомів. [13]
Відносна стійкість різних комплексів, утворених іонами металу з більшістю монодентатно лігандів, така, що при даній концентрації ліганда в розчині можуть одночасно існувати кілька комплексів. Для системи, в якій існує кілька комплексів, не можна домогтися простого стехиометрического співвідношення лиганда і металу. У цьому випадку концентрація жодного із з'єднань не змінюється настільки помітно, щоб служити сигналом кінця титрування, навіть якщо змішані точно стехиометрические кількості іонів металу і лігандів. [14]
Часто продукт реакції заміщення, що виходить при ВЧ-титрування, наприклад гідроокис многовалентного катіона, не розчиняється в середовищі, яка застосовується для тітровднія, і випадає в осад. Було встановлено, що після оттітрованія надлишку кислоти подальша кінцева точка не відповідає простим стехиометрическим співвідношенням через гідролізу лужного алюмината, що протікає з утворенням полікислот. [15]
Сторінки: 1 2 3