Процес - асоціація - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Процес - асоціація
Процеси асоціації без сумніву грають одну з найбільш важливих ролей в біохімії. Початкова ступінь зв'язування субстрату значно впливає на каталітичні властивості ферменту. Важливу роль відіграють специфічні комплекси ланцюгів нуклеїнових кислот або антитіл з антигенами. [1]
Процес асоціації в області всіх почуттів полягає в зв'язуванні один з одним тих відчуттів, які часто зустрічалися разом. [2]
Процес асоціації (міцеллообразованія) молекул мив в неполярной середовищі вельми чутливий до слідами полярних добавок. [3]
Процеси асоціації підкоряються всім рівноважним термодинамічних співвідношенням. [4]
Представивши процес асоціації як хімічну реакцію, в якій одночасно з утворенням подвійних молекул з одиночних відбувається і зворотний процес, можне на основі умов ра. [5]
Такий процес асоціації може мати різні наслідки. Наприклад, п-я переходи можуть істотно змінитися внаслідок участі неспарених електронів в асоціації диполів. Інші електронні переходи можуть злегка зміститися (на 50 - 100 А); люмінесценція димарів зазвичай слабкіше люмінесценції мономерів, так як димер має додаткові коливальними ступенями свободи (в порівнянні з мономером), що полегшує здійснення каскадних безізлучательних переходів в основний стан. [6]
Якщо процес асоціації є найбільш повільної стадією ізотопного обміну, то в цьому випадку саме він буде визначати швидкість обміну. [7]
Розглянемо процес асоціації молекул. Якщо ступінь асоціації речовини S дорівнює х, то концентрація залишилися неасоційованих молекул буде дорівнює (1 - x) / V, де V - розведення. [8]
Розглянемо процес асоціації молекул. [9]
Крім процесів асоціації і дисоціації можуть відбуватися аллотропние видозміни, які полягають в переході речовини з однієї структурної модифікації в іншу. Найпростішим прикладом перетворень такого типу є взаємні перетворення орто - і пара-ізомерів водню. [10]
Облік процесу асоціації іонів в іонні пари (або в більш великі комплекси) дає можливість оцінити реакційну здатність дисоційованому іонів в різних розчинниках. Ця величина тісно пов'язана зі здатністю іонів вступати з розчинником в специфічні сольватаціонние взаємодії. У протонних розчинниках сольватация аніонів здійснюється за рахунок іон-дипольних взаємодій в поєднанні з сильними водневими зв'язками. Відповідно до законів електростатики міцність водневих зв'язків максимальна для невеликих іонів. У диполярного апротонних розчинниках сольватация аніонів виражена значно слабкіше і обумовлена виключно ІСІ-дипольними взаємодіями. [11]
В процесі асоціації пакетів і лусочок менших порядків, в результаті взаємодії з водою, лусочки мають ажурну структуру і великі розміри. Порожнини, що утворюються в лусочках в процесі коагуляції, мають форму, близьку до циліндричної, і беруть участь в сорбционном процесі. Освіта лусочок за розмірами, мабуть, підпорядковується правилу Смолуховського. [12]
Найбільш сильно процеси асоціації розвинені в високомолекулярних речовинах з неоднорідними по полярності (мозаїчними) молекулами. Такими є багато при-рідні макромолекули: білки, ліпіди, вражм-ал, целюлоза і її похідні. Залежно від умов, зокрема від складу і рН середовища, макромолекули можуть мати різний заряд (див. Гл. VII), що в свою чергу впливає на ступінь всередині - і міжмолекулярної асоціації. Ці системи виявляють багато властивостей, що ріднять їх з ліофільними колоїдними системами в дисперсіях міцеллообразующих низькомолекулярних ПАР, в тому числі здатність до солюбилизации у водному середовищі молекул вуглеводнів та інших малополярних речовин. [13]
Найбільш сильно процеси асоціації розвинені в високомолекулярних речовинах з неоднорідними по полярності (мозаїчними) молекулами. Такими є багато природні макромолекули: білки, ліпіди, крохмаль, целюлоза і її похідні. Залежно від умов, зокрема від складу і рН середовища, макромолекули можуть мати різний заряд (див. Гл. VII), що, в свою чергу, впливає на ступінь всередині - і міжмолекулярної асоціації. Ці системи виявляють багато властивостей, що ріднять їх з ліофільними колоїдними системами в дисперсіях міцеллообразующих низькомолекулярних ПАР, в тому числі здатність до солюбилизации у водному середовищі молекул вуглеводнів та інших малополярних речовин. Питання будови і властивостей подібних систем виходять за межі нашого курсу, їх вивчають у суміжних з колоїдної хімією розділах біохімії і біофізики. [14]