Причини періодичності властивостей елементів

Періодична зміна властивостей елементів в періоді пояснюється послідовністю заповнення електронами рівнів і підрівнів в атомах при збільшенні порядкового номера елемента і заряду ядра атома.

Так як електронні конфігурації атомів елементів змінюються періодично, то відповідно періодично змінюються і властивості елементів, які визначаються їх електронною будовою: розмірами атомів, енергетичними характеристиками, окислювально-восстановітельнимім властивостями. Головним хімічним властивістю атомів елементів є їх окислювальна або відновна здатність, яка визначається положенням елемента в ПТЕ. У періодах від початку до кінця послаблюється відновна активність атомів і зростає окислювальна, т. Е. Спостерігається перехід від атомів з типовими властивостями металів до атомів з типовими властивостями неметалів, електронний торгівельний атомів при цьому зростає. У межах групи елементів (головної підгрупи) з ростом заряду ядра атомів збільшується кількість енергетичних рівнів атомів. Таким чином, відновна активність атомів по групах зверху вниз зростає, а окислювальна - знижується, зменшується і величина ЕО атомів.

Складіть рівняння реакцій в молекулярному, повному і скороченому іонному вигляді

Екзаменаційний білет № 42

Методи захисту металів від корозії.

Гідроліз - реакція обміну між сіллю і водою.

Сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою (лужне середовище):

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою (нейтральна, слабокисла, слаболужна середа). Такі солі найчастіше розкладаються водою повністю:

AL2S3 + 6H2O = 2AL (OH) 3 + 3H2S

Сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою (кисле середовище):

CuCL2 + H2O = Cu (OH) CL + HCL

Чи не піддаються гідролізу солі, утворені сильною кислотою і сильною основою.

3. Cоставьте повні іонні і молекулярні рівняння, що відповідають наведеним коротким рівняннями реакцій:

NiOH + + H + Þ Ni2 + + H2O

NiOH + + NO3- + H + + NO3- Ni2 + + 2 NO3- + H2O

NiOHNO3 + HNO3 Ni (NO3) 2 + H2O

Екзаменаційний білет № 43

Металеві покриття наносять гальванічним методом (гальванічний електроліз), зануренням деталей в розплавлений метал, лудінням і методом металізації (газотермічним напиленням).
Гальванічні покриття використовують в якості захисно-декоративних покриттів різних металевих виробів (покриття хромом, нікелем, сріблом) і антикорозійного покриття кріпильних деталей, труб (покриття цинком, кадмієм, міддю).

Основні положення теорії електролітичної дисоціації С.Арреніус.

1. електролітів у водному середовищі (і в розплавленому стані) властиво розпадатися на позитивно заряджені іони (катіони) і негативно заряджені іони (аніони). Властивості іонів різко відрізняються від властивостей нейтральних атомів складових їх елементів. Іони в водних розчинах гідратірованіем (Аквакомплекси). Так, нейтральний атом натрію +11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 при звичайних умовах легко віддає зовнішній (3s 1) електрон (окислюється). Натрій бурхливо реагує з водою, кислотами, хімічно активний.
Іон (катіон) натрію +11 Na + 1s 2 2s 2 2p 6 не може віддавати електрони (окислюватися), не реагує з водою.

2. Безладний (хаотичне) рух іонів в розчині під дією електричного поля стає спрямованим: позитивно заряджені іони (катіони) рухаються до електрода з негативним зарядом (катода), а аніони - до анода. Цим пояснюється іонна провідність водних розчинів і розплавів електролітів.

Гідpaтірованниe аніони гідроксильних груп, рухаючись до анода, фарбують нейтральний (фіолетового кольору) лакмус в синій колір.

Катіони гидроксония H3 O +. рухаючись до катода, фарбують лакмус в червоний колір.

3. Процес дисоціації електролітів у водному середовищі (розплавах) є оборотним:

3. Складіть рівняння гідролізу Be (NO3) 2. Rb2 S, BaCl2 в молекулярному та іонному вигляді. Вкажіть рН середовища.

Екзаменаційний білет № 44